26．(B)(1)1s²2s²2p⁶3s²3p¹(2分)　　　　　　 (2)Na₂Al₂Si₂O₈(2分)

(3)1：2(1分)，共價鍵(1分)　　　　　　 (4)Si(2分)

(5)N₂和O₂的分子直徑不同，直徑小的分子通過分子篩，直徑大的分子不能通過分子篩(2分)

26．(廣東省茂名二模)(B)分子篩是一類具有多孔性的鋁硅酸鈉鹽。分子篩晶體中的骨架是由SiO₄四面體和AlO₄四面體通過頂角的氧原子連接而成的，經(jīng)測定硅鋁比(SiO₂－Al₂O₃的物質(zhì)的量之比)為6：3，AlO₄四面體帶一個單位負(fù)電荷。SiO₄可表示為：

(1)寫出Al原子的電子排布式　　　　　　　　 (2分)

(2)該分子篩的化學(xué)式為　　　　　　　　 (2分)

(3)在SiO₄四面體，硅、氧原子個數(shù)比為　　 　　　　(1分)，硅、氧之間的成鍵方式為　 　　　　　(1分)。

(4)O、Si、Al三種元素的單質(zhì)晶體中，熔、沸點最高的是　　　　　　　　　 (2分)。

(5)該分子篩能把空氣中的O₂和N₂分離提純得到O₂，原理是　　　　　　　 (2分)。

29．(10分)(1)1s²2s²2p³　 (2分)

(2)3　 2 (各1分)　 (3)三角錐形(1分)；[Ag(NH₃)₂]⁺(1分)，配位(2分)

(4)HNO₃是極性分子，易溶于極性的水中；HNO₃分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵(2分)

29、(佛山一模)(10分)

下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

(1)請寫出上圖中b單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)單質(zhì)a、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1 ：1形成的分子(相同條件下對H₂的相對密度為13)中含 　個鍵和　 個鍵。

(3)a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為　　　　　　　　　 ；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO₃溶液中至過量，得到絡(luò)離子的化學(xué)式為　　　　　　　 ，其中X與Ag⁺之間以　　　　　　　　 鍵結(jié)合。

(4)右圖是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)：請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

29．(10分)

I．(1)IIIA　 (1分)；　 (2)IVA； b； (2分，各1分)

II．(3)3d²4S² 　(1分)；　 (4)BaTiO₃ ； 6　 (4分，各2分)

(5)[TiCl(H₂O)₅]Cl₂ ·H₂O (2分)

29．(廣東省韶關(guān)市一模)(10分)

I．圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。

(1)短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示。則M元素位于周期表的第_________族。

(2)圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第　　　　 族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是　　　　　 (填“a”或“b”)。

II．人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測為是鈦(₂₂Ti)，它被譽為“未來世紀(jì)的金屬”。試回答下列問題：

(3)Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，

其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定；偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，它的化學(xué)式是　　　　 　　；晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為　　　　 個。

(5)已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃·6H₂O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：

a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；

b．分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為　　　 　　　　　　　 。

24．(10分)

(1)四 ， VB (2分)

　 (2)K₂O·V₂O₅·2UO₃·3H₂O(2分，不必考慮物質(zhì)的排列順序)

　 (3)1、1、1、2、1 (2分)　　 H₂C₂O₄(1分)　 0.51(2分)

(4)3V₂O₅+10Al 6V+5Al₂O₃(1分)

24. (廣東省韶關(guān)市一模)(10分)隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽為“合金的維生素”。已知釩的原子序數(shù)為23，相對原子質(zhì)量為51，試回答下列問題：

(1)釩在元素周期表位于第________周期，第________族。

(2)釩被認(rèn)為是一種稀土元素，廣泛分散于各種礦物中，鉀釩鈾礦中的化學(xué)式為K₂H₆U₂V₂O₁₅(其中釩元素的化合價為+5價)。若用氧化物的形式表示，該化合物的化學(xué)式為_______________________。

(3)測定釩含量的方法是先把釩轉(zhuǎn)化成V₂O₅，V₂O₅在酸性溶液里轉(zhuǎn)變成VO₂⁺，再用鹽酸、硫酸亞鐵、草酸等測定釩。請配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　　 _______VO₂⁺+_______H₂C₂O₄→_______VO⁺+_______CO₂+_______H₂O

其中還原劑是____________；若反應(yīng)消耗0.90 g草酸，參加反應(yīng)的釩元素質(zhì)量是________g。

(4)工業(yè)上由V₂O₅ 冶煉金屬釩常用鋁熱劑法。試用化學(xué)方程式表示出來_{­­­­___________________________________________________________________________________________________________}。

29．(10分)

I．(1)IIIA　 (1分)；　 (2)IVA； B； (2分，各1分)

II．(3)3d²4S² 　(1分)；　 (4)BaTiO₃ ； 6　 (4分，各2分)

(5)[TiCl(H₂O)₅]Cl₂ ·H₂O (2分)

29．(廣州市調(diào)研)(10分)元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。

(1)第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。

① CO可以和很多過渡金屬形成配合物。CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， CO的結(jié)構(gòu)式為　　　　　　　　 ，CO分子里的共價鍵有 　　　　　　　　　。

② 金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態(tài)的Ni(CO)₄，它在423K就分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。Ni(CO)₄易溶于下列 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

A．水　　　　　　 B．四氯化碳　　　　　 C．苯　　　　　 D．硫酸鎳溶液

(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。

鎵的基態(tài)電子排布式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

₃₁Ga的第一電離能卻明顯低于₃₀Zn，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。