6.已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b,它們的離子X^m+和Y^n-的核外電子排布相同,則下列關(guān)系式正確的是(　　　　 )

(A)a=b+m+n　 (B)a=b-m+n　　 (C)a=b+m-n　　 (D)a=b-m-n

5.下列各組順序的排列不正確的是(　　　 )

A離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞F ^-　

B熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3

C .酸性強(qiáng)弱：HAlO2＜H₂SiO3＜H₂CO3＜H3PO4　

D.溶點(diǎn)：NaCl＞SiO2＞Na＞CO2

4.科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測，原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期Ⅳ　 A族， 稱為類鉛元素.下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測正確的是(　　 )

A.類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為4　　　　　 B.其常見價態(tài)為+2、+3、+4

C.它的金屬性比鉛強(qiáng)　　　　　　　　　　　　 D.它的原子半徑比鉛小

3.某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)不可能是

　 (A) x+1　　　　 　(B) x+2　　　　　　　 (C) x+11　　　　　　 (D) x+25

2.(2001年全國高考題)下列說法錯誤的是　 (　　 )

　　　 A.原子及其離子核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

　　　 B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

　　　 C.除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

　　　 D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

1.下列原子序數(shù)所代表的元素中，全屬于主族元素的是 (　　 )

A. 22　 26　 11　　　　　　　　 B. 13　 15　 38　

　C. 29 　31　 16　　　　　　　　 D. 18　 21　 31

[例8]周期表中相鄰的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19，三種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和為41。則這三種元素是A______、B_______、C________、D_________(填元素符號)。

[解析]本題采用平均值法解答比較簡單。由A、B、C三元素為相鄰元素以及它們的平均質(zhì)子數(shù)41/3≈14<18，可知A、B、C三元素為短周期元素；又根據(jù)最外層電子數(shù)的平均值19/3≈6.3<7，推知其中必有最外層電子數(shù)為7的元素，所以A、B、C三種元素應(yīng)分布在ⅥA、ⅦA族，經(jīng)推斷A為S，B為Cl、C為O符合題意。

[例9]已知某主族金屬元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為1:1，含該金屬陽離子0.192g的溶液恰好能將20mL0.4mol/L的Na₂CO₃溶液中的CO₃^2-全部沉淀，推斷X是什么元素及在周期表中的位置。

[解析]周期表中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的金屬元素只有Mg和Ca兩種，它們都是+2價金屬。設(shè)金屬的相對原子質(zhì)量為M，由關(guān)系式 X²⁺-Na₂CO₃得：M:1=0.192:(0.4×0.02)，解得M=24。則X為鎂，位于第3周期第ⅡA族。

4．實(shí)戰(zhàn)演練

9、 A、B、C、D、E、F、G為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒。它們都有10個電子。其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表：

其中，B的離子半徑大于E的離子半徑；D是極性鍵構(gòu)成的4原子極性分子；C常用作F的檢出(加熱)。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

(1)A微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是 　　　　　　　　　　　　　　。

(2)比較BC和EC₂的堿性強(qiáng)弱BC 　　　　　　　　EC2(填寫>、<、=)。

(3)F與G 反應(yīng)的離子方程式 　　　　　　　　　　　　　　。

8、有X、Y、Z三種元素，已知①它們是周期表中前20號元素，X、Y和Z均不在同一周期；②它們可以組成化合物XY2,YZ2和XZ；③X的陽離子和Z的陰離子的核外電子排布相同；④Y很難形成簡單的陽離子或陰離子。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

　 ⑴X　　　　 ��；Y 　　　　　　�。籞 　　　　　(添元素符號)。

　 ⑵XY2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

　 ⑶在XY2,YZ2和XZ 中，含有非極性鍵的是 　　　　　　　，含有極性鍵的非極性分子是　　　　　　 (填化學(xué)式)。

7、今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大.A和C，B和D分別是同主族元素，B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素的質(zhì)子數(shù)之和的兩倍.這四種元素中有一種元素的單質(zhì)易溶解于CS2溶劑中。則四種元素是A　　　　 、B　　　　　 　、C　　　　 、 D　　　　 　。A和D兩元素可由　　 鍵形成　　 化合物，該化合物的電子式為　　　　　　 　寫出兩種均含四種元素的化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　 　。