4. 實驗室需要配制0.5mol·L^-1的燒堿溶液500mL，根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題：

　 (1)實驗中除了托盤天平(帶砝碼)、藥匙、量筒和玻璃棒外，還需要的其它玻璃儀器有：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)根據(jù)計算得知，所需NaOH固體的質量為　　　　　　　　　　 g；

　 (3)配制溶液的過程中，有以下操作。其中，正確的是　　　　　 (填代號)。

A．將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量；

B．在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將溶液倒入容量瓶中；

C．將溶解氫氧化鈉的燒杯中用蒸餾水洗滌2-3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中。

　 (4)玻璃棒在該實驗中的作用有：①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3. 廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其它簡單儀器組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作防倒吸安全瓶的是

2．下列實驗操作或所記錄的數(shù)據(jù)合理的是

A．NaOH溶液可保存在玻璃塞的試劑瓶中

B．液溴應盛放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中

C．一學生用廣泛pH試紙測得某濃度的稀鹽酸pH為2.3

D．配制硫酸亞鐵溶液，是將綠礬晶體溶于蒸餾水再加入一定量的鐵粉

1. 某實驗報告記錄了如下數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是

A.用廣泛試紙測得氯水的pH值為2.1　　　 B.用50mL量筒量取23.00 mL濃鹽酸

C.用溫度計測量出酒精的沸點為78.5℃　　 D.用托盤天平稱量氧化銅粉末為11.70g

　 (1)有同學認為：NH₃與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu₂O。已知：Cu₂O是

種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的穩(wěn)定性比Cu²⁺差(Cu⁺　　　　 Cu+Cu²⁺)。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu₂O。　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)在解決了問題(1)后，又有同學提出：Cu₂O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個更強？于是他們進行了如下實驗：取98Cu(OH)₂固體，加熱至80℃~100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變?yōu)榧t色粉末A。冷卻后稱量，A的質量為72g。據(jù)此可推得，A的化學式為　　　　　　　　　　　 。由此，得到的結論是

　 (1)該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質，無水CuSO₄變藍色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應的化學方程式　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (1)寫出實驗制取氨氣的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)在實驗室中，還可以用濃氨水與　　　　　 (填寫一種試劑)快速制取少量氨氣；

　 (3)有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的？　　　　　　　　 (填“能”或“否”)，理由是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

3. 水垢可以看作由多種物質組成的混合物，為研究含有Ca²⁺、Mg²⁺、的水所形成的水垢的化學組成，取干燥的水垢6.32 g ，加熱使其失去結晶水，得到5.78 g 剩余固體A；高溫灼燒A至恒重，殘余固體為CaO和MgO，放出的氣體用過量的Ba(OH)₂溶液吸收，得到的11.82 g沉淀。　

(1)通過計算確定A中是否含有碳酸鎂；

(2)5.78 g剩余固體A灼燒至恒重時產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82 g，通過計算確定A中各成分的物質的量，并計算出水垢中碳酸鹽質量分數(shù)。

2. 較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應為放熱反應。某校甲、乙兩化學研究性學習小組均用200 mL 12 mol / L鹽酸與17.4 g MnO₂在加熱條件下反應制備氯氣，并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應制取漂白粉，用稀氫氧化鈉溶液吸收殘余的氯氣。分析實驗結果發(fā)現(xiàn)：① 甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca(ClO)₂的質量明顯小于理論值，② 甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應，所制得的產(chǎn)品中Ca(ClO₃)₂的含量較高。試回答下列問題：　

(1)上述實驗中理論上最多可制得Ca(ClO)₂多少克？

(2)實驗中所得到的Ca(ClO)₂的質量明顯小于理論值，試簡要分析其可能原因，并寫出可能涉及到的化學方程式。

1. 將3.20g Cu溶于B mol/L過量的硝酸溶液30.0 mL中，假設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO₂和NO，反應結束后，將所剩溶液加水稀釋至1000 mL，測得c(NO₃^－)＝0.200 mol/L。

(1)試求稀釋后溶液的pH。

(2)生成的氣體中NO₂和NO的物質的量(可以含有B的代數(shù)式表示)。

(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一種方法。原理為：

2NO₂+2NaOH＝NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO+NO₂+2NaOH＝2NaNO₂+H₂O

若生成的混合氣體能被NaOH溶液完全吸收，試討論B的取值范圍。