題目列表(包括答案和解析)

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2．C60與現(xiàn)代足球有很相似的結(jié)構(gòu)，它與石墨互為(　 )

A. 同位素　　 B. 同素異形體　　 C. 同分異構(gòu)體　 D. 同系物

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1. 日常生活中常用下列方法處理相關(guān)問題，其中不涉及化學(xué)變化的是(　 )

A. 用明礬凈化河水　　　　　 　　B. 蜂蟻螫咬處涂抹稀氨水以消除疼痛

C. 用食醋蒸熏對(duì)房間消毒殺菌 　　D. 硫酸鋇作X光透視腸胃的藥劑

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14．答案：

(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O

②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l

③1.8　 CuCO3·Cu(OH) 2·H2O

(2)可行　 根據(jù)反應(yīng)xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O=(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑,依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O質(zhì)量(或其中任意三個(gè)量)，即可計(jì)算出其組成。

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13．答案：

(1)　

(2)①CO或(CO2)的生成速率與消耗速率相等；②CO(或CO2)的質(zhì)量不再改變 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(合理即給分)

(3) b

(4)　 鹽酸　　　　　　　　 (合理即給分)

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12．答案：

(1)Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+

(2)加入硫酸，H+濃度增大，使Fe2+ + 2H2OFe(OH)2 + 2H+的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而抑制FeSO4的水解

(3)Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3↓+ CO2 ↑ + H2O

4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 ↓+ 4CO2

(4)取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈

(5)288.0

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11．答案：

(1)CO2、CO

(2)焰色反應(yīng)　 透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色的火焰

(3)①FeO　　　 FeO、Fe　　　　 Fe

實(shí)驗(yàn)步驟
 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量固體產(chǎn)物與試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩使碳酸鉀完全溶解。分離不容固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體
 固體產(chǎn)物部分溶解
步驟2：向試管中加入適量硫酸銅溶液，再加入少量不溶固體，充分振蕩
 (1)　　　 若藍(lán)色溶液顏色及加入的不溶固體無明顯變化，則假設(shè)2成立。
(2)　　　 若藍(lán)色溶液顏色明顯改變，且有暗紅色固體生成，則證明有鐵單質(zhì)存在
步驟3：繼續(xù)步驟2中的(2),進(jìn)行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無色。取少量固體與試管中，滴加過量HCl，靜置，取上層清液，滴加適量H2O2 ,充分振蕩后滴加KSCN
結(jié)合步驟2中的(2)：
(1)　　　 若溶液基本無色，則假設(shè)(1)成立
(2)　　　 若溶液呈血紅色，則假設(shè)(3)成立

③步驟1：將固體產(chǎn)物加入1.0 mol·L-1鹽酸中 觀察有無氣體　 若有氣泡產(chǎn)生、說明固體產(chǎn)物中含有單質(zhì)鐵，反之，則不含單質(zhì)鐵

步驟2：將固體產(chǎn)物加入足量的0.1 mol·L-1CuSO4中充分反應(yīng)后過濾、洗滌后，將沉淀物溶于1.0 mol·L-1鹽酸，再加入20% KSCN，最后加入3%　 H2O2，若最終溶液顯紅色，說明固體產(chǎn)物中含有FeO，若不出現(xiàn)紅色、說明不含有FeO

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1. B 2.A 3. D 4.B 5C 6.B 7.A 8.A 9 C 10C

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14．(09寧夏卷26)堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。

(1)現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：

①寫出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　 ；

②試驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號(hào))：

(a)→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→(l)

　

③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為　　　　　 　g，化學(xué)式為　　　　　　 ；

(2)某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃�，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請說明理由。　　 　　　　　　　　　　。

答案：

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13．(09上海卷25) 鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。

(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：

　　

　　 ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=　　　　　　　　　　　　　　　

　　 ②該溫度下，在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11．2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為　　　　　　　　　　　 　　　　

(2)請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：

　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是　　　　　　 。

(4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：　　　　　　　　　　　　　

欲使上述體系中濃度增加，可加入的物質(zhì)是　　　　　　　　　　 。

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12．(09北京卷26)

以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略)；

I 從廢液中提純并結(jié)晶處。

II將溶液與稍過量的溶液混合，得到含的濁液

IV 將濁液過濾，用90°C熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體

V煅燒，得到固體

已知：在熱水中分解

(1)　　　 I中，加足量的鐵屑出去廢液中的，該反應(yīng)的離子方程式是　　　　　

(2)　　　 II中，需加一定量硫酸，運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述硫酸的作用　　　　

(3)　　　 III中，生成的離子方程式是　　　　　 。若濁液長時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是　　　　 。

(4)　　　 IV中，通過檢驗(yàn)來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)操作是是　　　　　 。

(5)　　　 已知煅燒的化學(xué)方程式是，現(xiàn)煅燒464.0kg的，得到316.8kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有，則該產(chǎn)品中的質(zhì)量是　　　　　　 kg(摩爾質(zhì)量/g·；)

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同步練習(xí)冊答案