8．某固體僅由一種元素組成，其密度為5 g/cm³。用X射線研究該固體的結果表明：在棱長為1×10^-7 cm的立方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質量最接近(　　 )

A．32　　 B．65　　 C．120　　 D．150

(本題注意先由微觀到宏觀求出其體積，進而求出質量；然后從原子的角度由微觀到宏觀根據(jù)其摩爾質量求出質量再與前者進行聯(lián)系)

7．(2003江蘇)設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是　　　　 (　　 )

　　 A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為N_A

　　 B．1.8 g的NH₄⁺離子中含有的電子數(shù)為N_A

　　 C．常溫常壓下，48 克O₃含有的氧原子數(shù)為3N_A

D．2.4克金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1N_A

6．如果a克某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c克該氣體在標準狀況下的體積是(式中N_A為阿伏加德羅常數(shù))(　　 )

A．22.4bc/aN_A L　　　　 B．22.4ab/cN_A L

C．22.4ac/bN_A L　　　　 D．22.4b/acN_A L

(本題注意運用氣體的分子數(shù)和其質量以及阿伏加德羅常數(shù)求算該物質的摩爾質量)

5．在一個密閉容器中盛有11克X氣體(X的摩爾質量為44 g· mol^-1)時，壓強為1×10⁴Pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內壓強增至5×10⁴Pa

這時容器內氣體X的分子數(shù)約為　 (　　 )

A．3.3×10²⁵ B．3.3×10²⁴

C．7.5×10²³ D．7.5×10²²

(本題考查同溫、同體積下氣體物質的量與壓強的關系以及其物質的量與數(shù)目的換算的關系)

4．由CO₂、H₂和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同。 則該混合氣體中CO₂、H₂和CO的體積比為 　(　　 )

A．29：8：13　　　　　　 B．22：1：14

C．13：8：29　　　　　　 D．26：16：57

(本題考查相對密度的概念以及混合物中十字交叉法的應用)

3．已知碳有常見的同位素：¹²C、¹³C、¹⁴C，氧也有三種同位素：¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，由這六種微粒構成的二氧化碳分子中，其相對分子質量最多有　　　　 (　　 )

A．18種　　 B．6種　　 C．7種　　 D．12種

(本題先根據(jù)氧的三種同位素推出有六種氧分子，再思考一下其相對分子質量的種數(shù)，進而得出二氧化碳相對分子質量的種數(shù))

2．某化合物1個分子中含有n個碳原子，此化合物的含碳量是40%，該化合物的式量是X的n倍，則X是(　　 )

A．40　　　 B．30　　　 C．20　　　 D．36

(本題根據(jù)分子中某原子的個數(shù)和質量分數(shù)來求算其相對分子質量)

1．氖元素在自然界里含有兩種同位素²⁰Ne、²²Ne，已知氖元素的近似相對原子質量為20.2，則²⁰Ne與²²Ne的原子個數(shù)之比為　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．1：1　　 B．9：1　　 C．1：9　　 D．5：1

(本題考查近似相對原子質量的求算和應用)

5．(2001.全國)在120℃時分別進行如下四個反應：

A．2H₂S+O₂　 2H₂O+2S　　　　　　　　　　　　　　　　 B．2H₂S+3O₂　 2H₂O+2SO₂

C．C₂H₄+3O₂　 2H₂O+2CO₂ D．C₄H₈+6O₂　 4H₂O+4CO₂

(1)若反應容積固定的容器內進行，反應前后氣體密度(d)和氣體總壓強(p)分別符合關系式d_前=d_后和p_前＞p_后的是　　　　 ；符合關系式d_前=d_后和V_前=V_后的是　　　　 (請?zhí)顚懛磻�的代�?。

(2)若反應在壓強恒定容積可變的容器內進行，反應前后氣體密度(d)和氣體體積(V)分別符合關系式d_前＞d_后和V_前＜V_后的是　　　　　 ；符合d_前＞d_后和V_前＞V_后的是　　　　 (請?zhí)顚懛磻�的代�?。

(本題把兩種不同條件下易混的d、p、V進行比較， 設計新穎，構思精巧，能很好地反映學生的知識基礎和明辨能力，提供的四個反應也各有千秋。)

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4．(98全國)將標準狀況下的a升氯化氫氣體溶于100克水中，得到的鹽酸的密度為b g/cm³，則該鹽酸的物質的量的濃度是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．a/22.4 mol/L　　 B．1000ab/(22400+36.5a) mol/L　　 C．ab/22400 mol/L　 D．ab/(22400+36.5a) mol/L

　 　(該題重點考查氣體容于水所形成的溶液的物質的量濃度的計算，答題時要特別注意溶液體積的求算。)