9．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．100 mL 1 mol·L^-1的AlC1₃溶液中，含有A1³⁺的數(shù)目為0.1 N_A

B．5.6 gFe與足量的稀鹽酸充分反應后，轉移的電子數(shù)為0.3 N_A

C．標準狀況下， 22.4 LN₂和O₂的混合氣體中，含原子數(shù)為N_A

D． 2.8 g乙烯與一氧化碳的混合氣體中，含分子數(shù)為0.1 N_A

8．下列實驗操作完全正確的是

7．下列關于有機物的說法不正確的是

A．葡萄糖分子式：C₆H₁₂O₆ 　　　　　　　　　　　B．石油的分餾和裂化均屬于化學變化

C．乙酸和乙醇生成酯和水的反應屬于取代反應　　 D．溴的四氯化碳溶液可用于鑒別乙烯和乙烷

6．2007年諾貝爾化學獎授予德國化學家Gerhard Ertl，以表彰他對固體表面化學研究過程中的重大發(fā)現(xiàn)。使CO、NO_x等在鉑表面發(fā)生化學反應轉變成無毒氣體，以減少汽車尾氣中有毒氣體的排放，正是此項研究的重要應用之一。下列有關說法不正確的是

A．NO_x在鉑表面發(fā)生氧化反應生成N₂ 　　　　　　B．CO在鉑表面發(fā)生反應時起還原劑作用

C．鉑在反應中起催化作用　　　　　　　　　　　 D．NO、CO均能與人體中的血紅蛋白結合

31．[化學--有機化學基礎](13分)

A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料。它們的結構簡式如下所示：

請回答下列問題：

(1)寫出B中官能團的名稱　　　　　　　 　　　　　　。1mol B能與含　　　 　molBr₂的溴水反應。

(2)既能使FeCl₃溶液顯紫色又能和NaHCO₃反應放出氣體的有　　　　　 (用A、B、C、D填空)。

(3)按下圖C經(jīng)一步反應可生成E，E是B的同分異構體，則反應①屬于　　　　 反應(填反應類型名稱)，寫出反應②的化學方程式________________________________________________________。

(4)同時符合下列兩項要求的D的同分異構體有4種

①化合物是1，2--二取代苯；

②苯環(huán)上的兩個取代基分別為羥基和含有－COO－結構的基團

其中兩種(G和H)結構簡式如下圖所示，請補充另外兩種。

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　、　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　，

(5)寫出H與足量NaOH溶液共熱反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

30．[化學--物質結構與性質](13分)

四種常見元素的性質或結構信息如下表。試根據(jù)信息回答有關問題。

(1)寫出元素B基態(tài)原子的電子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

C離子的結構示意圖　　　　　　　　　　 　。

(2)元素A形成的氣態(tài)氫化物的空間構型為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)A、D兩種元素電負性的大小關系為：A　　　　　　 D(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(4)元素B和C形成的化合物屬于　　　　　　 (填“離子”、“原子”或“分子”)晶體。

(5)元素D形成的化合物D₂H₂屬于　　　　　　　　 (填“極性”或“非極性”)分子。D₂H₂分子中　　　 個π鍵，其中σ鍵的鍵能　　　　 (填“＞”、“＜”或“＝”)π鍵的鍵能。

(6)元素B的氫化物熔點比水低，原因是___________________________________________________。

25．(15分)

某工業(yè)純堿中含有少量NaCl和NaOH。學生課外活動小組為測定其中Na₂CO₃的質量分數(shù)，采樣進行分析。通過集體討論，選擇下列適當裝置連接，對設計方案不斷完善，成功地完成了測定實驗。

(1)下面是甲、乙、丙、丁、戊五位同學有關設計實驗裝置的討論發(fā)言。請在空白處填寫他們的發(fā)言內(nèi)容：

　　　 甲：將裝置A和E連接即可。因為Na₂CO₃與稀硫酸反應生成的CO₂被E中的堿石灰吸收，通過分別測量反應前和反應后E的總質量，可求出Na₂CO₃的質量分數(shù)。

　　　 乙：還應在A和E之間連接裝置__________(填序號)，其目的是___________________________。

　　　 丙：應該用B裝置取代A。從B裝置的導管口處緩緩鼓入空氣，其目的是___________________

_______________________________________________________________________________________。

　　　 �。河捎诳諝庵泻�有_____________，若直接向B裝置鼓入空氣會導致實驗測定結果__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。因此，應將鼓入的空氣先通過裝置　　　　　　　 。

　　　 戊：E裝置后還應連接裝置F，其作用是__________________________________________________。

(2)學生課外活動小組測定的數(shù)據(jù)如下：

計算該工業(yè)純堿中Na₂CO₃的質量分數(shù)為___________________________。

(3)簡述實驗室測定上述樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)的另一種方法(含實驗儀器、實驗步驟、實驗現(xiàn)象)____________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________。

選考部分

第Ⅱ卷選考第30、31題為化學題，考生從兩道化學題中各任選一題作答，若第30、31題都作答，則按第30題計分。

24．(15分)

Ⅰ．我國化學家侯德榜(右圖)改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

(1)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要涉及了____________(填上述流程中的編號)的循環(huán)，從沉淀池中取出沉淀的操作是_________________(填寫實驗操作名稱)。

(2)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加_______________________

(填寫檢驗試劑的名稱)。

(3)向母液(濾液)中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品。通氨氣的作用有____(填序號)。

A．增大NH₄⁺的濃度，使NH₄Cl更多地析出

B．使NaHCO₃更多地析出

C．使NaHCO₃轉化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度

Ⅱ．某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO₄，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設計了以下制備(NH₄)₂SO₄的工藝流程：

試填空。

(1)沉淀池中發(fā)生主要反應的化學方程式為________________________________________________，

該反應能夠發(fā)生的原因是_________________________________________________________________。

(2)該生產(chǎn)過程中可以循環(huán)使用的物質X是_____________________(填化學式)。

(3)上述生產(chǎn)流程中，有關NH₃的作用及說明正確的是_____________(填序號)。

A．提供制備所需的氮元素　　

B．增大CO₃^2－的濃度促進反應發(fā)生

C．作反應的催化劑　　　　　

D．生產(chǎn)1 mol (NH₄)₂SO₄，至少消耗2 mol NH₃

23．(15分)

Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中X、Y、Z三種元素的質子數(shù)之和為21。　

(1)氫元素與Z形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物，其結構式為　　　　　 　。

(2)Y的最高價氧化物對應的水化物與Y的氫化物恰好完全反應，生成物的水溶液呈酸性，其原因是 (用離子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)寫出Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與X在加熱條件下反應的化學方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　，

反應中每轉移8mol 電子，消耗的還原劑質量為　　　　 g。

Ⅱ．為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H₂O反應轉化為綠色能源H₂。已知：

2CO(g)+O₂(g)===2CO₂(g)；ΔH=－566kJ·moL^－1

2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)；ΔH=－483.6KJ·moL^－1

H₂O (g)===H₂O(l)；ΔH=－44.0KJ·moL^－1

寫出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的熱化學方程式　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅲ．往1L體積不變的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H₂O(g)，在t℃時反應：

CO+ H₂O(g)=== CO₂+ H₂達到平衡，若該反應的化學平衡常數(shù)K=1，則t℃時CO 的轉化率為　　　 　。

Ⅳ．H₂是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質溶液，其負極的電極反應式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

12．根據(jù)化學平衡知識，判斷下列說法正確的是

A．在小蘇打溶液中存在下列關系：c(HCO₃^－)＝c(Na⁺)－c (CO₃^2－)－c(H₂CO₃)

B．已知NaHA溶液呈弱堿性，則該溶液中下列各種微粒濃度大小排列順序為：

c(Na⁺)＞c(HA^－)＞c(A^2－)＞c(H₂A)

C．向AgCl懸濁液中加入足量的NaI溶液，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生

D．常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH^－)、c(NH₄⁺)、c(H⁺)均降低

第Ⅱ卷

必考部分