8. 同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，則下列判斷錯(cuò)誤的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A.　　 原子半徑：X>Y>Z

B.　　　 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX>H₂Y>ZH₃

C.　　　 非金屬性：X>Y>Z　　　　　　　　　

D.　　 陰離子的還原性：Z^3－>Y^2－>X^－

(本題考查同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律，答題時(shí)據(jù)化學(xué)式分析化合價(jià)，再定位討論)

7. 國(guó)際上無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)于1989年規(guī)定，取消原長(zhǎng)式周期表中主、副族族序號(hào)和“族”的概念，將元素周期表由左向右按順序依次編為18列，如堿金屬是第1列，稀有氣體元素的列序號(hào)為18，按照國(guó)際上這一新規(guī)定，下列各說(shuō)法中正確的　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 第3列中元素種類(lèi)數(shù)最多，第14列的元素的化合物種類(lèi)最多

B. 第10列中沒(méi)有非金屬元素，第12列中都是金屬元素

C. 原子最外層電子個(gè)數(shù)為2的元素都位于第2列

D. 隨原子序數(shù)的遞增第1列元素和第17列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)依次降低

(本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，答題時(shí)應(yīng)克服思維定勢(shì))

6．已知X、Y、Z、T四種非金屬元素,X、Y在反應(yīng)時(shí)各結(jié)合一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所放出的能量是Y>X; 氫化物的穩(wěn)定性是HX>HT; 原子序數(shù)T>Z, 其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子核外電子數(shù)相等,而其離子半徑是Z>T。四種元素的非金屬性從強(qiáng)到弱排列順序正確的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. X、Y、Z、T　　　 B. Y、X、Z、T　　 　　　　　　　　　　　　　　　

C. X、Y、T、Z　　　 D. Y、X、T、Z

(本題考查元素非金屬性強(qiáng)弱比較，答題時(shí)注意影響非金屬性強(qiáng)弱的因素)

5. 已知元素砷(As)的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是　　　　 　　　　　　　　　　(　　 )

A．砷元素的最高化合價(jià)為+3　　

B.砷元素是第四周期的主族元素

C．砷原子的第3電子層含有18個(gè)電子

D．砷的氧化物的水溶液呈弱堿性

(本題主要考查同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性)

4.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是

　　　　　　　 (　　 )

A.x+4　　 B.x+8　　 C.x+10　　 D.x+18

(本題考查周期表的結(jié)構(gòu)，答題時(shí)可以用抽象問(wèn)題具體化的思路)

3．第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有兩個(gè)電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確

的是　　　　 (　　 )

A．原于半徑比鉀的原子半徑大　　 B．氯化物難溶于水

C．原子半徑比鎂的原子半徑大　　 D．碳酸鹽難溶于水

(本題考查據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)推斷元素，答題時(shí)按同周期和同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性來(lái)分析)

2. 已知短周期元素的離子 _aA²⁺、_bB⁺、_cC^3－、_dD^－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確

的是　　　　　 (　　 )

A.原子半徑 A＞B＞D＞C　

B.原子序數(shù) d＞c＞b＞a

C.離子半徑 C＞D＞B＞A　

D.單質(zhì)的還原性 A＞B＞D＞C

(本題考查微粒結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，答題時(shí)應(yīng)結(jié)合元素在周期表的位置來(lái)分析)

1. 下列描述的元素中，一定屬于主族元素的有 　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A.元素的原子最外層電子個(gè)數(shù)為2

B.元素的原子最外層電子個(gè)數(shù)為6

C.位于元素周期表中ⅡA族右邊的元素

D.陰離子RO₄^－中R元素

(本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系，答題時(shí)注意特例的分析)

3. (2002年上海高考題)致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到致冷目的。人們?cè)�采用過(guò)乙醚、NH₃、CH₃Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)開(kāi)發(fā)新的致冷劑。

據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：

(1)氫化物的易燃性：第二周期 　　＞　　 ＞H₂O、HF；

第三周期 SiH₄＞PH₃＞　　 ＞　　 。

(2)化合物的毒性：PH₃＞NH₃　　 H₂S 　　H₂O；

CS₂　　 CO₂　 CCl₄　　 CF₄　 (選填＞或＜或＝)。

于是科學(xué)家們開(kāi)始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。

(3)已知CCl₄的沸點(diǎn)為76.8℃，CF₄的沸點(diǎn)為－128℃，新致冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的致冷劑氟里昂CF₂Cl₂終于誕生了，其它類(lèi)似的還可以是　　　　　　　　 。

(4)然而，這種致冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問(wèn)題是　　　　　　　　　　　　　　 。但求助于周期表中元素及其化合物的　　　 變化趨勢(shì)來(lái)開(kāi)發(fā)致冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。(填寫(xiě)字母，多選扣分)

①毒性　 ②沸點(diǎn)　 ③易燃性　 ④水溶性　 ⑤顏色

a.①②③　　 b.②④⑤　　 c.②③④

(本題考查元素周期表中元素化合物性質(zhì)的變化規(guī)律，歸納總結(jié)規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵)

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2.(2001年全國(guó)高考題)下列化合物中陰離子半徑和陽(yáng)離子半徑之比最大的是

　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.LiI　　 B.NaBr　　　 C.KCl　　　 D.CsF

(本題主要考查離子半徑大小比較，答題時(shí)注意運(yùn)用元素周期表定位分析)