7.(山東省聊城一中08-09高三期末綜合)密度為1.45 g／cm³的硫酸中，逐漸滴入BaCl₂溶液直到沉淀完全為止，測得沉淀質(zhì)量與原硫酸溶液質(zhì)量相等，則原硫酸溶液物質(zhì)的量濃度為 　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　 A．6.22 mol/L 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．12.22 mol/L　

　 C．15.8 mol/L　 　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．16.8 mol/L

6.(山東省泰安英雄山中學(xué)2009屆高三年級(jí)第一次復(fù)習(xí)檢測化學(xué)卷)設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol·L^-1的Ba(NO₃)₂溶液正確的說法是(　　 )　　　　　

　　　 A．2L溶液中有陰、陽離子總數(shù)為0.8N_A

　　　 B．500mL溶液中NO₃^-離子濃度為0.2mol·L^-1

 C．500mL溶液中Ba²⁺離子濃度為0.2mol·L^-1

　　　 D．500mL溶液中含NO₃^-離子總數(shù)為0.4N_A

5.(常州一中2009學(xué)年度第二學(xué)期高三化學(xué)期初試卷)設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 在含有N_A個(gè)CH₃COO^－的醋酸溶液中， H⁺ 數(shù)目略大于N_A

B. N₆₀結(jié)構(gòu)如右圖，28gN₆₀單質(zhì)中含有的N－N鍵個(gè)數(shù)為N_A

C. 2.9g 熟石膏(2 CaSO₄·H₂O)含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02N_A

D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl₄中含有C-Cl鍵的數(shù)目約為0.4N_A

4.(山東省臨沭一中2009屆高三上學(xué)期期中考試)用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①18g D₂O含有的電子數(shù)為10N_A　 ②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等　 ③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑�含的原子�?shù)為N_A　 ④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO₃的物質(zhì)的量為1mol　 ⑤4℃時(shí)5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9N_A　 ⑥0.1molOH^－含0.1N_A個(gè)電子 ⑦1mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A　

A．③⑤⑥⑦　　　　　　　　 B．③⑤　　　　　　　 C．①②④⑦　　　　　　　 D．③④⑤⑥

3.(山東省寧陽二中2009屆高三一輪復(fù)習(xí)月考)實(shí)驗(yàn)室配制1mol·L^-1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．250 mL容量瓶　　　　 B．托盤天平　　　　　 C．膠頭滴管　　　　　　 D．燒杯

2.(山東省寧陽二中2009屆高三一輪復(fù)習(xí)月考)下列敘述正確的是　　　　　　　 (　　 )　

A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定

B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定

C．氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 L

D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

1.( 山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2009屆高三第一次診斷性測試)用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．78g過氧化鈉晶體中，含2N_A個(gè)陰離子

B．常溫常壓下，22.4L氦氣含有N_A個(gè)氦原子

C．在O₂參與的反應(yīng)中，1 mol O₂作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4N_A

　 D．常溫下16g O₂與O₃的混合氣體中含氧原子數(shù)為N_A

22．(福建08-09學(xué)年福州三中高三理科綜合試卷)某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。

(1)該反應(yīng)的離子方程式為(提示：H₂C₂O₄的一級(jí)電離常數(shù)為5.4×10^－2)

__________________________________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol·L^－1、0.001 mol·L^－1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO₄酸性溶液的用量均為4 mL、H₂C₂O₄溶液(0.1 mol·L^－1)的用量均為2mL。如果要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實(shí)驗(yàn)條件，至少需要完成_______個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比即可得出結(jié)論。

(3)在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO₄酸性溶液的濃度，測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí))：

KMnO4酸性溶液 的濃度　/ mol·L－1	溶液褪色所需時(shí)間 t /　min
第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

①　　 計(jì)算用0.001 mol·L^－1 KMnO₄酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO₄的平均反應(yīng)速率(忽略混合前后溶液的體積變化，寫出計(jì)算過程)

② 若不經(jīng)過計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？____________。若不可行(若認(rèn)為可行則不填)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以通過直接觀察褪色時(shí)間長短來判斷的改進(jìn)方案：_________________________________________________________

[答案](1)2 + 5H₂C₂O₄ + 6H⁺ ＝ 2Mn²⁺ + 10CO₂↑+ 8H₂O　 (2)4　

(3)① 反應(yīng)開始時(shí)：c(KMnO₄)＝＝0.00067 mol·L^－1

反應(yīng)時(shí)間：＝＝6.7min　

KMnO₄的平均反應(yīng)速率：

ν(KMnO₄)＝＝＝1×10^－4 mol·L^－1·min^－1

② 否(或：不可行)　　　 取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)高

21.(福建廈門雙十中學(xué)09屆高三第二學(xué)期開學(xué)考)某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質(zhì)�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問題：

(1)操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有　　　　　　 、　　　　　　　 ，(填儀器名稱)操作II必須用到的儀器是　　　　 。(填編號(hào))

A．50mL燒杯　　　 B．50mL量筒 　 　C．100mL量筒　　　 D．25mL滴定管

(2)請(qǐng)寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，加入氨水要過量的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)洗滌沉淀的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　；檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b₁ g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b₂ g，若b₁－b₂＝0.3g，則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是　　　　　　　　　　　　　 。

(5)若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W₁ g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　　　　　　　　　　　　 (列出原始算式，不需化簡)；若稱量準(zhǔn)確，最終測量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

[答案](1)250mL容量瓶、膠頭滴管　　 D

(2)2Fe ²⁺ + Br₂ ＝ 2Fe ³⁺ + 2Br^－　 使Fe³⁺充分沉淀　　

(3)往過濾器中加入蒸餾水使之稍浸沒沉淀，讓水自然濾下，反復(fù)操作2~3次。

取少量最后一次洗出液，滴加AgNO₃溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈(合理的答案均可得分)　　　 (4)再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1g

(5) 　　　　　　　　　　 固體加熱時(shí)未充分反應(yīng)變?yōu)?Fe₂O₃　

20.(漳州市薌城中學(xué)2009年5月份月模擬)

Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21。　

(1)氫元素與Z形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，其結(jié)構(gòu)式為　　　　　 　。

(2)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y的氫化物恰好完全反應(yīng)，生成物的水溶液呈酸性，其原因是 (用離子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)寫出Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與X在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移8mol 電子，消耗的還原劑質(zhì)量為　　　　 g

Ⅱ．為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H₂O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H₂。已知：2CO(g)+O₂(g)===2CO₂(g)；ΔH=－566kJ·moL^－1

2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)；ΔH=－483.6KJ·moL^－1

H₂O (g)===H₂O(l)；ΔH=－44.0KJ·moL^－1

寫出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

Ⅲ．往1L體積不變的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H₂O(g)，在t℃時(shí)反應(yīng)：

CO+ H₂O(g)=== CO₂+ H₂達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則t℃時(shí)CO 的轉(zhuǎn)化率為　　　 　。

Ⅳ．H₂是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[答案]Ⅰ．(1)H－O－O－H

(2)NH₄⁺ + H₂O 　NH₃·H₂O + H⁺

c ()＞ c () ＞ c (H⁺) ＞ c ()

(3)C + 4HNO₃(濃)△ CO₂↑ + 4NO₂↑ + 2H₂O　　　 24

Ⅱ．CO(g)+H₂O(g)===CO₂(g)+H₂(g)；ΔH=－41.2KJ·moL^－1 (其它合理答案也可給分)

Ⅲ．83.3%

Ⅳ．H₂+2OH^－－2e^－===2H₂O