9. 在固定容積的密閉容器中，可逆反應2X+Y(g) 　Z(s)已達到平衡，此時升高溫度則氣體混合物的密度增大。下列敘述正確的是(　 　　)

　　　 A．若X為非氣態(tài)，則正反應為吸熱反應

　　　 B．正反應為放熱反應，X一定為氣態(tài)

　　　 C．正反應為放熱反應，X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)

　　　 D．若加入少量的Z，該平衡向左移動

8. 在一定條件下，將3 molA和1 molB兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：。 2 min末該反應達到平衡，生成0.8molD,并測得C的濃度為0.2mol·L下列判斷正確的是(　 )

　　 A．平衡常數(shù)約為0．3

　　 B．B的轉(zhuǎn)化率為60%

　　 C．A的平均反應速率為0．3mol·(L·min)

　　 D．若混合氣體的密度不變則表明該反應達到平衡狀態(tài)

7. 對于反應2A(g)+B(g)2C(g)，△H =- a kJ/mol ，(a>0)下列判斷正確的是

A．2體積A和足量B反應，必定生成2體積C，放出a KJ熱量

B．若反應容器的容積和溫度不變，增大壓強，平衡必定向右移動

C．平衡時，A消耗速度必定等于B生成速度的兩倍

D．平衡時，A濃度必定等于B濃度的兩倍

6. 高溫下，某反應達平衡，平街常數(shù) 恒容時，溫度升高.H₂濃度減小。下列說法正確的是

　 A.該反應的焓變?yōu)檎��?/p>

　 B.恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小

　 C.升高溫度，逆反應速率減小

　 D.該反應化學方程式為

5. 某可逆反應，若按下列兩種配比

(1)0.8molA　 1.2molB 1.2molC 2.4molD

(2)1.4molA　 2.1molB 0.6molC 1.2molD

將它們放入一容積不變的密閉容器中，保持溫度不變，達平衡后C的質(zhì)量分數(shù)仍相等，則化學反應方程式中x的值為(　 )

A、2　　 B、3　　 C、4　　 D、1

4. 在一定溫度下，將CO和水蒸汽各1mol放在密閉容器中反應：

，達平衡后測得為0.6mol，再通入4mol水蒸汽，達新的平衡后，物質(zhì)的量(　 )

A等于0.6mol　　　　　　　 B等于1mol

C大于0.6mol，小于1mol　　 D大于1mol

3.和充入一容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(氣)達平衡時，為0.4mol，此時若移走和在相同溫度下達平衡時的物質(zhì)的量是(　 )

A 0.4mol　　 B0.2mol

C小于0.2mol D大于0.2mol而小于0.4mol

2. 將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：4A(g)+B(g)=2C(g)，反應進行到4s末，測得A為0.5mol，B為0.4mol，C為0.2mol，用反應物濃度的減少來表示該反應的速率可能為(　 )

A　

B

C　　

D

1. 已知若反應速率分別用、

表示，則正確的關(guān)系是(　　 )

25. 某�；瘜W小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl₃·6H₂O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

(1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)裝置E中的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(3)停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe³⁺的操作方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)該小組學生利用上述濾液制取FeCl₃·6H₂O晶體，設(shè)計流程如下：

濾液→FeCl₃溶液→FeCl₃·6H₂O晶體

①步驟I中通入Cl₂的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②步驟II從FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶體的主要操作包括：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是(結(jié)合離子方程式簡要說明)　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。