23、現(xiàn)有3個(gè)體積相等的密閉容器，都進(jìn)行下列反應(yīng)：CO₂(g) + H₂(g) H₂O(g) + CO(g)，反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中

甲：n(CO₂) ＝ n(H₂) ＝ 1 mol;

乙：n(CO₂)＝1 mol, n(H₂)＝ 2　 mol；

丙：n(CO₂) ＝ n(H₂)＝1mol　 n[H_2,O(g)]＝1 mol.

達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是(　　 )

A、乙＞甲＞丙　 B、甲＞丙＞乙 　C、乙＞丙＞甲 　D、甲＞乙＞丙　 　

22、在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R(氣)+5Q(氣)4X(氣)+nY(氣)。反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是(　 ) A、2　 　B、3　 C、4　 　 D、5

21、將氣體A₂和B₂等物質(zhì)的量注入容積為1L的密閉容器中反應(yīng)生成C，平衡時(shí)測(cè)得c(A₂)=0.58mol/L，則c(B₂)=0.16mol/L，c(C)=0.84mol/L，則C的化學(xué)式為(　 )

A．AB₂　 　　B．A₂B₄　　　 C．AB　　 D．A₂B

20、下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是(　 )

A.加入催化劑有利于氨的合成

B、二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫時(shí)增加空氣的量以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

C.用排飽和食鹽水法收集Cl₂

D.工業(yè)制取金屬鉀　 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

19、在一密閉容器中，反應(yīng)　 aA(氣)bB(氣)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則錯(cuò)誤的看法是(　 )

A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了　　 B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大

C、 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了　 　D、 a>b

18、某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+N(g)2E(g)若開(kāi)始時(shí)只充入2mol E(g)，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開(kāi)始時(shí)只充入2mol M和1mol N 的混合氣體達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為(　 )

A．20%　　 B．40%　 C．60% 　　 D．80%

17、在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA(氣)+nB(固)pC(氣)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說(shuō)法中，正確的是(　 )

A．(m+n)必定小于p　　　 B．(m+n)必定大于p

C．m必定小于p 　　　　　　D．n必定大于p

16、已知反應(yīng)A₂(g)+2B₂(g)2AB₂(g)的△H＜0，下列說(shuō)法正確的是(　 )

A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

C．到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)　　

15.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)+N(g)R(g)+2 L此反應(yīng)符合下面圖像。下列敘述正確的是(　 )

A.正反應(yīng)吸熱，L是氣體　　　 B.正反應(yīng)吸熱，L是固體

C.正反應(yīng)放熱，L是液體　　　 D.正反應(yīng)放熱，L是氣體

14、反應(yīng)：X(氣)+3Y(氣) 2Z(氣)　 △H＜0　 ，在不同溫度、不同壓強(qiáng)(P₁>P₂)下，達(dá)到平衡時(shí)，混和氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為(　 )

A B C D