9、A　 10、D　 11、B　 12、D　 13、D

1、C　 2、B　 3、D　 4、AD　 5、C　 6、A　 7、D　 8、D

2．本題可以設(shè)取100 ml(cm³)氨水，根據(jù)

該題也可以分析理解公式中或題意中的等體積水稀釋，由于水的密度大于氨水，則稀釋后的質(zhì)量大于2倍氨水質(zhì)量，從而不用公式，只須推理就能得到結(jié)論。關(guān)鍵在于等體積而不是等質(zhì)量的水。

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1、C　 2、C　 3、(1)S=ω/(100-ω) × 100 g

(2)c=25m/V mol•L^-1　　　 (3)0.25 dω mol•L^-1

(4)4c/d %

講析：1．先計(jì)算若3.5 gNaCl能溶于6.5 gH₂O，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

由此可知，加入的NaCl并不能完全溶解，所以溶液仍為飽和溶液。

19．下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g水)：

　(計(jì)算時(shí)假定：①鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度；②過濾晶體時(shí)，溶劑損耗忽略不計(jì))

(1)取23.4 gNaCl和40.4 gKNO₃,加70.0 gH₂O),加熱溶解。在100℃時(shí)蒸發(fā)掉50.0gH₂O，維持該溫度，過濾出晶體，計(jì)算所得晶體的質(zhì)量(m_高溫)。將濾液冷卻至10℃，待充分結(jié)晶后，過濾。計(jì)算所得晶體的質(zhì)量(m_低溫)。

(2)另取34.0 gNaNO₃和29.8 gKCl,同樣進(jìn)行如上實(shí)驗(yàn)。10℃時(shí)析出的晶體是　　　　 (寫化學(xué)式)。100℃和10℃得到的晶體質(zhì)量m’_高溫和m’_低溫分別是多少？

第7課時(shí) (A卷)答案與講析：

典型題點(diǎn)擊

18．今有36.5g10%的鹽酸與40g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，把反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)掉54.4g水后，再冷卻至20℃，溶液剛好達(dá)到飽和，求20℃時(shí)此反應(yīng)生成物的溶解度。

17．(2000全國)將某溫度下的KNO₃溶液200g蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)到原溫度，或向其中加入10gKNO₃固體，均可使溶液達(dá)到飽和。試計(jì)算：(1)該溫度下KNO₃的溶解度。(2)原未飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

16．著名的“侯氏制堿法”第一步反應(yīng)是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳，該反應(yīng)可表示為：

NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O = NaHCO₃ + NH₄Cl

有關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下(g/100g水)：

　　　　 NaCl　　　 NaHCO₃ NH₄Cl

10℃　　 35.8　　　　　 8.15　　　　　 33.0

45℃　　 37.0　　　　　 14.0　　　　　 50.0

現(xiàn)有45℃時(shí),向434 g 飽和食鹽水中通入適量氨氣，再向其中通入過量二氧化碳后,按上述反應(yīng)進(jìn)行完全。試計(jì)算并回答下列問題。

(1)反應(yīng)完全后45℃時(shí)析出晶體的化學(xué)式是　　　　　 ，

析出的晶體的質(zhì)量是　　　　　　　 ；

(2)過濾除去晶體后再降溫至10℃，此時(shí)析出的晶體是(填化學(xué)式)　　　　　　 ，所析出晶體的質(zhì)量是　　　　　 。

15．某工廠采用硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液，生產(chǎn)要求該萃取液中硫酸的濃度為3mol/L，氫氟酸的濃度為8mol/L�，F(xiàn)有一批回收酸液共400mL，經(jīng)測定其中氫氟酸濃度為12 mol/L，硫酸濃度為1 mol/L。現(xiàn)要用此回收酸液配制上述萃取液，400L回收酸液經(jīng)稀釋可以得到　　　　 L8mol/L的氫氟酸，在400L回收酸液中加入　　　　　 L密度為1.84g/mL、濃度為98%的濃硫酸，然后　　　　　　　　　　　　　　 ，即可得到符合要求的萃取液。

14．把一小塊缺角的硫酸銅晶體懸掛在飽和的硫酸銅溶液中，過幾天發(fā)現(xiàn)這塊晶體完整無缺(在恒溫、密閉條件下)，這個(gè)過程的熱效應(yīng)　　　 ，這時(shí)硫酸銅溶液的質(zhì)量　　 ，硫酸銅溶液是　　　　　 。(填代號(hào))

A．變大　 B．變小　 C．基本不變　 D．放熱

E．吸熱　 F．不飽和溶液　 G．飽和溶液