9．注意對燃燒熱及中和熱的概念要點的理解。

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8．反應(yīng)熱的簡單計算及比較：

①反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)熱成正比例；

②反應(yīng)熱等于生成物總鍵能減去生成物總鍵能；

③某種物質(zhì)的狀態(tài)或晶型不同會引起反應(yīng)熱的差異，計算時可將熱化學(xué)方程式進(jìn)行“加減”后，根據(jù)反應(yīng)過程的反應(yīng)熱比較大小。

7．熱化學(xué)方程式：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式。書寫時的注意點：

①要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，因為物質(zhì)呈現(xiàn)哪一種聚集狀態(tài)，與它們所具有的能量有關(guān)。即：反應(yīng)物的物質(zhì)相同、狀態(tài)不同、△H也不同。

②要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)(若為同素異形體，要注明名稱)。因為△H的大小和反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)有關(guān)。如不特別注明，即表示在101KPa和25℃。

③熱化學(xué)方程式中的計量數(shù)不表示分子個數(shù)，而是表示物質(zhì)的量，故化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，相同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)改變時，其△H也同等倍數(shù)的改變。

④△H表示：在熱化學(xué)方程式中△H的“+”與“-”一定要注明，“+”代表吸熱，“-”代表放熱。

6．能源、材料和信息被稱為人類社會發(fā)展的三大支柱。

能源是指提供能量的自然資源，它分為常規(guī)能源(如水能、

煤炭、石油、天然氣、核燃料等)，新能源(如太陽能、風(fēng)能、生物能、潮汐能等)。能源的利用，其實就是能量的轉(zhuǎn)化過程，物質(zhì)內(nèi)部的能量越低，則該物質(zhì)越穩(wěn)定，根據(jù)反應(yīng)熱，可比較物質(zhì)內(nèi)部能量高低。

5．發(fā)生的條件：有難溶的或難電離的或揮發(fā)性的物質(zhì)

生成，只要具備上述條件之一，復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)生。

4．重視置換反應(yīng)的一般規(guī)律：金屬置換金屬(應(yīng)記住金屬活動性順序)、金屬置換非金屬、非金屬置換金屬(一般在高溫下進(jìn)行)、非金屬置換非金屬。注意某些反應(yīng)的特殊性：最活潑的K、Ca、Na等在溶液(酸除外)中，必定是先與水反應(yīng)；金屬與強(qiáng)氧化性酸發(fā)生的不是置換反應(yīng)，不能生成H₂；F₂在水溶液中只發(fā)生F₂與H₂O的置換反應(yīng)。

3．熟悉四種無機(jī)基本類型反應(yīng)的定義、特點。判斷四種

無機(jī)基本反應(yīng)的類型時，要由反應(yīng)前后物質(zhì)的種類共同確定，只看反應(yīng)物或生成物的種類是片面的，易導(dǎo)致誤判。如生成物是一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)：　　　　

2KClO₃ 　　　　2KCl + 3O₂↑，F(xiàn)e +CuSO₄ = FeSO₄ + Cu，既可能是分解反應(yīng)也可能為置換反應(yīng)。

2．掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型：化合、分解、置換、復(fù)分解．

1．從不同的視角了解化學(xué)反應(yīng)的分類方法，全面而準(zhǔn)確地掌握化合、分解、置換、復(fù)分解這四種隸屬于初中課本內(nèi)容的反應(yīng)，并能應(yīng)用于判斷新穎而復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)的類型。

23.(1)2：5　 (2)7mol/L　 (3) 1：3

(4)5Fe+14HNO₃=5Fe(NO₃)₂+NO₂↑+3NO↑+7H₂O