18．某固體A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物全是氣體。A分解反應為2A　　　　 B +2C +2D�，F(xiàn)測得分解產(chǎn)生的混合氣體對氫氣的相對密度為d，求A的相對分子質(zhì)量為多少？

第6課時　 化學中常用計量　 (B卷)

易錯現(xiàn)象

17．在120℃、101.3Kpa的條件下,有2LH₂O(g) 、2LCO₂

2LO₂和2LHCl組成的混合氣體.將此混合氣體通過分別盛有過量Cu粉、C粉和Fe₂O₃粉末的三支灼熱的反應管。假設(shè)不論三支反應管以何種順序排列，氣體通過每支反應管時都能充分反應(Fe₂O₃、CuO和HCl氣體反應生成相應的鹽和水)，問：

(1)原混合氣體中是否有一種(或幾種)不可能再存在于尾氣中？答：　　　　　 (填“有”或“沒有”)。若有，它(或它們)是　　　　　 (沒有則不填)。

(2)要使最后得到的氣體都是還原性氣體，則三支反應管排列的順序必須滿足：盛有　　　 的反應管在盛有　　　

的反應管之前。

(3)若要使最后生成的氣體的物質(zhì)的量最多，則三支反應管的排列順序是(用反應管中盛裝的藥品的化學式表示)

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．將一定量的氯酸鉀和高錳酸鉀的固體混合物充分加熱，得到1792 mL(標準狀況)氣體。剩余固體物質(zhì)經(jīng)過必要的分離(不必考慮損耗)，所得黑色難溶物質(zhì)在強酸性條件下能氧化的Cl^-(氧化為Cl₂)正好等于從溶液里分離出來的氯化物所含的Cl^-。原混合物中氯酸鉀和高錳酸鉀的質(zhì)量分別是　　　　　　　　 、　　　　　　　 。

15．用氨堿生產(chǎn)NH₄Cl 和Na₂CO₃的主要過程是：在飽和NaCl 溶液中，先通入足量的NH₃氣，然后再通入足量的CO₂氣體，析出NaHCO₃晶體。主要反應有三步：

NH₃+CO₂+H₂O = NH₄HCO₃；

NH₄HCO₃+NaCl = NH₄Cl+NaHCO₃；

2NaHCO₃ = Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；

若反應過程中無損失，CO₂可重復使用。

(1)通入的NH₃和 CO₂最適宜的體積比是(同溫同壓下)　　　　　　 ；

(2)實際生產(chǎn)中，反應過程中需補充H₂O和NaCl，補充

H₂O和NaCl的物質(zhì)的量之比是　　　　　　　　　 。

14．超導體為具有零電阻及反磁性的物質(zhì)。以Y₂O₃、BaCO₃及CuO為原料，經(jīng)過燒結(jié)可合成一高溫超導物質(zhì)

YBa₂Cu₃O_x�，F(xiàn)欲合成0.50mol此高溫超導體，依化學劑量比例需要Y₂O₃　　　　 mol ，CuO　　　　　 mol。

13．已知一個¹²C原子的質(zhì)量為akg，一個NO₂分子的質(zhì)量為bkg，一個N₂O₅分子的質(zhì)量為ckg，則氧原子的相對原子質(zhì)量為　　　　　　　　　　　　 。

(本題考查微粒的真實質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系及其應用)

12．(2002上海)0.03mol銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物(NO、NO₂、N₂O₄)混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是(　　 )

A．30　　　 B．46　　　 C．50　　　 D．66

(本題注意極值法的運用以及NO₂與N₂O₄的平衡關(guān)系)

11．(2003江蘇)質(zhì)量分數(shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分數(shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為q g，物質(zhì)的量濃度為c mol/L。則溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為　　　 (　　 )

　 A．q(am+bn)/c(m+n-p)　　　 B．c(m+n-p)/q(am+bn)

　 C．1000q(am+bn)/c(m+n-p)　 D．c(m+n-p)/1000q(am+bn)

(本題重點考查溶液蒸發(fā)前后的濃度變化以及質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算)

10．(2001全國)在100 mL 0.10 mol•L^-1的 AgNO₃溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl₂的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO₄ · 5H₂O的溶液，充分反應。下列說法中正確的是( 　　)

A．最終得到白色沉淀和無色溶液

B．最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物

C．在最終得到的溶液中，Cl^－的物質(zhì)的量為0.02 mol

D．在最終得到的溶液中，Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.10 mol/L

9．假如把質(zhì)量數(shù)為12的碳原子(¹²C)的相對原子質(zhì)量定為24，并用以確定相對原子質(zhì)量，以0.024Kg ¹²C所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。下列數(shù)值：①濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度；②氧氣的溶解度；③氣體摩爾體積；④阿伏加德羅常數(shù)；⑤氧元素的相對原子質(zhì)量，肯定不變的是(　　 )

A．①②　　 B．③④　　 C．④⑤　　 D．②

(本題重點考查相對原子質(zhì)量的本質(zhì)以及其分析應用)