9. X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這三種元素組成的化學(xué)式不可能是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　 A. XYZ　　 B. X₂YZ　　 C. X₂YZ₂　　 D. X₂YZ₃

8. 短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　( 　　)

A.原子半徑A<B<C　　　

B.A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物

　 C.B的氧化物的熔點比A的氧化物高　　

D.A與C可形成離子化合物

7. 第三周期元素R，它的原子核外最外層上達(dá)到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。則關(guān)于R的正確說法是　　　　 (　 　)　　　

A.常溫下，能穩(wěn)定存在的R的最高價氧化物都能與燒堿溶液反應(yīng)

　 B.R的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)酸

　 C.R和R的氧化物的熔點和硬度都很高

　 D.R能形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物

6. A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，它們相同物質(zhì)的量的原子獲得相同物質(zhì)的量的電子時釋放出的能量是A 〉C 〉B，則它們的原子序數(shù)大小順序是　　　 (　　 )　

A.B 〉C 〉A(chǔ)　　　　　　 B.A 〉B 〉C

C.C 〉A(chǔ) 〉B　　　　　　 D.A 〉C 〉B

4. 原子序數(shù)為x的元素在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和如下所示，其中不可能是(鑭系、錒系、零族元素除外)　 (　　 )

　 A．4x　　 B．4x+6　　 C．4x+10　　 D．4x+14

　5. A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如左圖所示。已知：B、C兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍；B、C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍。則A、B、C分別是　　　　　　　　　　　 (　　 ) A.C、A.l、P　 B.N、Si、S　 C.0、P、Cl　　 D.F、S、Ar

3．下列敘述正確的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )　

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大

B．VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

C．室溫時，零族元素的單質(zhì)都是氣體

D．所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等

2. 原子序數(shù)小于18的核電荷數(shù)相連的八種元素，它們的單質(zhì)熔點隨原子序數(shù)增大而變化的趨勢如圖所示，圖中X元素應(yīng)屬于　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

1. .有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點的是　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A　 HF　　 B　 H₃O⁺　　 C　 NaH　　 D　 H₂O₂

3. 設(shè)想你去外星球做了一次科學(xué)考察，采集了該星球上十種元素單質(zhì)的樣品，為了確定這些元素的相對位置以便系統(tǒng)地進(jìn)行研究，你設(shè)計了一些實驗并得到了下列結(jié)果：

按照元素性質(zhì)的周期性遞變規(guī)律，試確定以上十種元素的相對位置，并填入下表：

檢測提高

2. 短周期元素A和B可形成AB₃型化合物。若B原子序數(shù)為m，則A的原子序數(shù)為下面算式中的　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

①m+6 ②m+4 ③m-4 ④m-2 ⑤m+8 ⑥m+14 ⑦m-12

A.②③⑥　　　　　　　　 B.①②③④

C.①②⑥⑦　　　　　　　 D.①②③④⑤⑥⑦