13．(山東省濟南市2009年4月份高三模擬)原子序數(shù)依次增大A、B、C、D、E、F(A、B、C、D、E、F分別代表元素符號)六種短周期元素。元素A的原子半徑在短周期中最小，元素C的單質(zhì)在空氣中含量最多，D⁺比F^-少一個電子層，E所在周期的各元素單質(zhì)沸點變化如下圖(元素按原子序數(shù)遞增順序連續(xù)排列)，B、C兩種元素分別能與A形成等電子的甲、乙兩種分子，且兩種分子中各原子的個數(shù)見下表：

　 (1)元素E的基態(tài)原子的電子排布式為　　　　　　 。

　 (2)寫出化合物乙的結(jié)構(gòu)式　　　　　　　　　 　　　　，該分子中C的原子軌道發(fā)生的是　　　　　　 雜化。

　 (3)B、C形成的一種化合物X是一種原子晶體，晶體中B、C原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則x的化學(xué)式為　　　　　　 。

　 (4)D在F中燃燒的產(chǎn)物屬于　　　　　　 晶體，其晶體中與D⁺最近且等距離的F^-有

　　　　　　 個。

12.(銀川一中2009屆高三年級第五次月考測試?yán)砭C)A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種短周期元素。已知：①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②B元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為2；③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質(zhì)與某種一元強堿溶液反應(yīng)，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍。

　 (1)寫出A元素在周期表中的位置：　　　　　　　　　　 。

(2)畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：　　　　　　　　　　 。

(3)寫出C元素的核外電子排布式：　　　　　　　　　　 。

　(4)寫出C的單質(zhì)和強堿溶液反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)由B、C兩種元素組成的化合物x，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子．且分子里B、C兩種原子最外層均達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)。則X的電子式為　　　　　　　　　 ，X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (6)A、B兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子間以單鍵相結(jié)合，且每個原子的最外層均達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則Y的化學(xué)式為　　

　　　　　　　　　 ，Y晶體的熔點比金剛石熔點　　　　 (填“高”或“低”)。

11．(山東省萊蕪二中09二模5月)有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)總數(shù)；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D與B的質(zhì)量比為7：8；E與B的質(zhì)量比為1：1。試回答：

　 (1)寫出D原子的電子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (2)用電子式表示AE₂的形成過程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (3)B、C兩元素的第一電離能較大的元素是：　　　　　　 　(填寫元素符號)。

　 (4)根據(jù)VSEPR模型預(yù)測C的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為　　　　　　 ，中心原子C的軌道

　　　　 雜化類型為　　　　　　　 　。

　 (5)C的單質(zhì)中π鍵的數(shù)目為　　　　　 　，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小

　　　　 關(guān)系為：　　　　　 　>　　　　　 　(填寫化學(xué)式)。

10.(安徽省宿州市2009年高三素質(zhì)測試(二模))短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A為周期表中原子半徑最小的元素； B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；C是地殼中含量最高的元素；C^n-與D⁺、E³⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E、F的質(zhì)子數(shù)之和是C^n-電子數(shù)的3倍。試回答下列問題：

(1)A₂C₂的電子式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)寫出F元素基態(tài)原子電子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)由A和B兩元素可以按原子數(shù)1︰1形成多種化合物，寫出符合題意的2種常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)D元素與F元素第一電離能較大的是 　　　　　　(用元素符號表示)。D與F形成的化合物，其晶體熔化后用惰性電極電解，電解反應(yīng)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)我國首創(chuàng)利用C、E兩元素單質(zhì)在海水中的反應(yīng)所設(shè)計的原電池廣泛運用于海水標(biāo)示燈，該電池的正極反應(yīng)式為___________________________________________。

9．(山東省文登市天福山中學(xué)2009屆高三第四次月考)下列說法正確的是

　 A．H與D，¹⁶O與¹⁸O互為同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互為同素異形體；

　　　 甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物

　 B．在SiO₂晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵

　 C．HI的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點高于HF

　 D．由IA族和VIA族元素形成的原子個數(shù)比為1:1、電子總數(shù)為38的化合物，可能是含有共價鍵的離子化合物

8．(山東省濟鋼高中2009年高三第一次模擬)關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是

A. 每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵 B. H₂O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致 C. 由于氫鍵原因?qū)е卤�的密度比水�?D. 冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵

7. (2009屆高考臨清一中理科綜合全真模擬化學(xué)試題(五))通常狀況下，NC1₃是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對NC1₃的有關(guān)敘述正確的是

A.分子中N-C1鍵鍵長比CCl₄分子中C-C1鍵鍵長長

B.分子中的所有原于均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.NCl₃分子是非極性分子

D.NBr₃比NCl₃易揮發(fā)

6.(河南周口09高三期末考試)觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷有關(guān)說法正確的是

A. 單質(zhì)硼屬原子晶體．結(jié)構(gòu)單元中含有30個B-B鍵．含20個正三角形

B. SF6是由極性鍵構(gòu)成的極性分子　　 。

C. 固態(tài)硫S。屬于原子晶體

D. HCN的結(jié)構(gòu)式為H∶C∶∶N

5．(東北師大附中09高三年級“三年磨一劍”第四次摸底考試)下面圖像是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的是　　　　　　　　　　　　

①　 ②　 　�、邸� 　�、堋�

A．①和④ 　　 B．②和③　　 　　 C．①和③　　 D．只有①

4．(河北正定中學(xué)2009屆高三第四次月考)若不斷地升高溫度，實現(xiàn)"雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣"的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是

A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵　　　 　 B．氫鍵；氫鍵；極性鍵

C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力　　　　　 D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵