3、反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃經(jīng)一段時(shí)間后，SO₃的濃度增加了0.4mol·L^-1，在這段時(shí)間

內(nèi)用O₂表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L^-1·s^-1，則這段時(shí)間為(　 )

A、0.1s 　　　　 B、2.5s 　　 　C、5s　 　　D、10s

2、將 2 mol A 氣體和 4 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(氣)+B(氣)2C(氣)；若經(jīng) 2s(秒)后測(cè)得C的物質(zhì)的量為0.6mol ，現(xiàn)有下列幾種說法：① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L^－1·s^－1 ② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.075mol·L^－1·s^－1　 ③ 2s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30%④ 2s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.85 mol·L^－1，其中正確的是(　 )

A、①③　　　　　 B、①④　　　 　C、②③　　 　　D、③④

1、反應(yīng) 4NH₃(g)+5O₂(g) 　4NO(g)+6H₂O(氣g在2L的 密閉容器中進(jìn)行,1分鐘后,NH₃減少了0.12mol,則平均每秒鐘濃度變化正確的是(　 )

A、NO: 0.0008mol/L 　　B、H₂O: 0.002mol/L　 C、NH₃ : 0.002mol/L　 　D、O₂: 0.00125mol/L

13．(1)恒溫時(shí)，密閉容器中通入2molA(g)和1molB(g) 發(fā)生反應(yīng)達(dá)平衡，壓強(qiáng)一定時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為0.4。若與上述平衡保持同溫、同壓，且n (A)：n (B)=2：1，則為等效平衡，C的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4。

2A(g)+B(g) 2C(g)

起始物質(zhì)的量(mol)　4　　 2　　　　 0

平衡物質(zhì)的量(mol)　4-2x　 2-x　　　 2x

則有2x/(4-2x+2-x+2x)×100%=0.4　 x=1

n(總)= 4-2x+2-x+2x=6-x=5

(2)　 2A(g)　 +　 B(g) 2C(g)

起始物質(zhì)的量(mol)　 n(A)　　 n(B)　　　 0

平衡物質(zhì)的量(mol)　n(A)-2y　 n(B)-y　　 2y

據(jù)題意

有：n(A)+n(B)=6y……①

且n(A)-2y>0…… ②

n(B)-y>0……　 ③　

聯(lián)立①②③解得：0.5n(B)＜n(A)＜5n(B)

則a=0.5， b=5

12．

(1)n(P₄ )= mol　 n(PH₃ )= mol　 (2)a>b+2c； 　

11．(1)③⑤④①②

(2)增大C(H⁺)，使兩個(gè)平衡向左移動(dòng)，防止生成Na₂CrO₄

(3)因?yàn)镹a₂SO₄的溶解度隨溫度升高而減小，所以應(yīng)趁

熱濾出Na₂SO₄晶體。

10．(1)D (2)降低；增大；<；增大體積使二氧化碳?jí)簭?qiáng)減小，平衡向右移動(dòng)，由于正反應(yīng)是吸熱的，故使體系溫度降低。在低于850℃的溫度下，重新達(dá)平衡時(shí)，二氧化碳的壓強(qiáng)必小于850℃的平衡壓強(qiáng)4.94×10⁴Pa。

講析：(1)升溫與加壓，對(duì)平衡移動(dòng)方向效果相反，故無法確定。

(2)根據(jù)圖表數(shù)據(jù)，升高溫度增大的倍數(shù)比氣體壓強(qiáng)增大的倍數(shù)要小，生成了更多的氣體，可判斷平衡向右反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，現(xiàn)減壓平衡右移，故溫度降低，壓強(qiáng)變小。

9．B．石腦油，因?yàn)槭�腦油和水生成的H₂與CO₂物質(zhì)的量之比為3.2：1，與合成氨、合成尿素中該比值最接近，原料利用最充分。

講析：由2NH₃-CO₂，導(dǎo)出原料利用率的最佳關(guān)系：3 H₂-CO₂，故只有當(dāng)n(H₂)：n(CO₂)接近3：1時(shí)，各原料的利用率最高�，F(xiàn)對(duì)上述物質(zhì)寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式并導(dǎo)出各自對(duì)應(yīng)的n(H₂)：n(CO₂)

A．CO+ H₂OH₂+ CO₂　 1：1，氫氣不足，CO₂不能充分利用。

B．C₅H₁₂+10H₂O16 H₂+5CO₂　 3.2：1，接近最佳比。

C₆H₁₄+12 H₂O19H₂十6CO₂　 3.2：1，接近最佳比。

C．CH₄十2H₂O4H₂+ CO₂　 4：1，氫氣過量，利用率低。

D．C十2H₂O2H₂+ CO₂　 2：1，氫氣不足，CO₂利用率低。

注意：工業(yè)生產(chǎn)中，一般按化學(xué)方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)比投入原料，可使原料都得到充分利用，如合成氨中是按體積比N₂：H₂=1：3投料。只有對(duì)于某些易得的價(jià)格相差較大的原料參加的可逆反應(yīng)，才考慮將廉價(jià)原料過量投入，促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高另一種價(jià)格高的原料的利用率。

8．設(shè)起始時(shí)通入的一定量A氣體為n mol　　

2A(g)　 　B(g) + xC(g)

起始(mol)　 n　　　　　 0　　 0

變化(mol) na%　　　 a%　 na%

平衡(mol)n(1-a%) a%　 na%

據(jù)氣體定律有：n/[n(1-a%)+a% +na%]=1/[1+p%]

解得：(x-1)a=2p　 對(duì)照選項(xiàng)可知BC符合。

1．B　 2．C　 3．B　 4．B　 5．A　 6．A　 7．BC　 8．BC

講析：2．由于NO₂氣體中總是存在2NO₂(g) 　N₂O₄(g)；△H＜0 這一反應(yīng)，故通常測(cè)得的“NO₂的相對(duì)分子質(zhì)量”，往往是NO₂與N₂O₄的平均相對(duì)分子質(zhì)量，故測(cè)量值總是偏高。為了盡可能準(zhǔn)確地測(cè)定NO₂的相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)使可逆反應(yīng)盡量向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，升高溫度，減小壓強(qiáng)都使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。4．增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率都增大，則反應(yīng)物和生成物中一定都有氣體。且＞，說明正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)。 6．運(yùn)用差量法求解。 7．化學(xué)平衡的計(jì)算模式：　　　　　　mA₂(g)+nB₂(g)pC(g)

起始濃度(mol/L)　 a　　 a 　　 0

變化濃度(mol/L)　 mx　　 nx　　 px　　

平衡濃度(mol/L)　 a-mx　 a-nx　　 px　

據(jù)題意：a-mx=0.9　　 a-nx=0.1　　 px=0.8

聯(lián)立解得：n-m=p　 對(duì)照選項(xiàng)，運(yùn)用原子守恒，滿足關(guān)系的是BC。