5．硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL0.100 mol·L^-1

Na₂S₂O₃溶液恰好把224mL(標準狀況下)Cl₂完全轉(zhuǎn)化為Cl^-離子，則將S₂O₃^2-轉(zhuǎn)化成( )　　　 (　　 )

　 A.S^2-　　 B.S　　　 C.SO₃^2-　　 D. SO₄^2-

(本題考查運用得失電子守恒法的計算)

4．在BrF₃+H₂O-Br₂+HBrO₃+O₂↑+HF(未配平)化學反應中，若有10.8g水被氧化，則被水還原的BrF₃的物質(zhì)的量是(　 　)：

A.0.4mol　 　 B.0.6mol　　 C.0.8mol　　 D.0.9mol

3．R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X²⁺與單質(zhì)R不反應；X²⁺+Z＝X+Z²⁺ ；Y + Z²⁺ ＝Y(jié)²⁺ +Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合()

A．R²⁺>X²⁺>Z²⁺>Y²⁺　　　　 B．X²⁺>R²⁺>Y²⁺>Z²⁺

C．Y²⁺>Z²⁺>R²⁺>X²⁺ 　　　　D．Z²⁺>X²⁺>R²⁺>Y²⁺

2．氫化鈉(NaH)是一種生氫劑，可發(fā)生如下反應：

NaH　 +　 H₂O　 ==　 NaOH　 +　 H₂↑對這一反應的描述正確的是(　 )

A．NaH是氧化劑　　　　 B． NaH是氧化產(chǎn)物

　　 C．NaOH是還原產(chǎn)物　　 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1：1

1．下列各組微粒，氧化性由強到弱排列順序正確的是( )

　　 A．F^-、Cl^-、Br^-、I^- 　　　B． Na⁺、Zn²⁺、H⁺、Cu²⁺

　　 C． F₂、Cl₂、Br₂、I₂　　 D． Cu、Fe、Al 、Mg

4．在含ngHNO₃的溶液里，放入mg鐵粉，鐵完全溶解。假設有n/4 g HNO₃被還原，且放出的氣體是NO。試回答：反應后溶液中的溶質(zhì)是什么？并求出與溶質(zhì)相對應的m：n的值。(要求寫出計算過程)

(鐵有變價，在溶于HNO₃時可能有三種情況，可選用討論法和電子守恒法的解題思路予以解答；也可選擇反應方程式進行討論計算。)

新活題網(wǎng)站

3．化合物BrFx與水按物質(zhì)的量之比3︰5 發(fā)生反應，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣。(2001·全國高考)

(1)BrFx中，x＝________________________ 。

(2)該反應的化學方程是：__________________________________ 。

(3)此反應中的氧化劑和還原劑各是什么?

氧化劑是______________；還原劑是　　　　　 。

(根據(jù)題中的反應物的物質(zhì)的量之比從中間開始抓住問題的關(guān)鍵：可先寫出所發(fā)生的化學反應方程式，3BrF₃ +5H₂O=HBrO₃+3xHF+Br₂+O₂↑，再根據(jù)氫元素守恒可求得X=3)

2．在氯氧化法處理含CN^－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質(zhì)。(2002•上海)

(1)某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg / L�，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(其中N均為－3價)：

KCN+2KOH+Cl₂ → KOCN+2KCl+H₂O

被氧化的元素是　　　 。

(2)投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

　 　KOCN+　 　KOH+　 　Cl₂ → 　　CO₂ +

　 　N₂ + 　　KCl + 　　H₂O

(3)若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯　　　 　g。

(該題全面考查學生對氧化還原反應知識的掌握情況，何種元素價態(tài)升高誰即被氧化，要配平方程式，同樣從元素價態(tài)的升降、電子得失守恒考慮。標電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目可用單線橋或雙線橋表示，但必須區(qū)分兩者。第⑶題可根據(jù)兩個方程式找出KCN與Cl₂的總量關(guān)系求出)。

1．已知反應：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂， ②KClO₃ +6HCl=3Cl₂+KCl +3H₂O，③2KBrO₃ +Cl₂=Br₂ + 2KClO₃，下列說法正確的是(　 )

A．上述三個反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應

B．氧化性由強到弱順序為 KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂

C．反應②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1

D．③中l(wèi)mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

(該題主要考查氧化還原反應的規(guī)律、氧化劑和還原劑的判斷、對化學計量數(shù)的理解以及得失電子守恒的簡單應用)

6．電子守恒規(guī)律的應用

(1)根據(jù)電子得失數(shù)相等，進行部分氧化(還原)的相關(guān)計算；

(2)根據(jù)電子得失數(shù)相等，推斷氧化還原反應中化合價變化情況，或推斷產(chǎn)物；

(3)根據(jù)電子得失數(shù)相等，求某一反應中被氧化與被還原的原子數(shù)之比；

(4)根據(jù)電子得失數(shù)相等，進行電解產(chǎn)物計算。

典型題點擊