4．(97全國(guó))(1)向NaHSO₄溶液中,逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　(2)在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)₂溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (該題首先從溶液呈中性分析出NaHSO₄ 和Ba(OH)₂的物質(zhì)的量的關(guān)系，然后注意多種離子之間存在著反應(yīng)關(guān)系，再分析得出某種離子在第一步反應(yīng)后過量為第二問提供臺(tái)階。)

3．(2003江蘇卷)能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是　　　 (　 )

A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：

2CO₃^2-+SO₂+H₂O=2HCO₃^-+SO₃^2-

B．金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H⁼=Al³⁼+H₂↑

C．硫化鈉溶于水中：S^2-+2H₂O=H₂S↑+2OH^-

D．碳酸鎂溶于硝酸中：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

(該題主要從各物質(zhì)的符號(hào)表達(dá)是否正確，電荷總數(shù)是否相等，水解方程式書寫的幾個(gè)要點(diǎn)是否符合等方面去考慮)

2．(2003江蘇卷)若溶液中由水電離產(chǎn)生的C(OH^-)=1×10^-14mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是　　　　 (　　 )

A．Al³⁺　 Na⁺　 NO₃^-　 Cl^-　 B．K⁺　 Na⁺　 Cl^- 　NO₃^-

C．K⁺ Na⁺　 Cl^-　 AlO₂^-　　 D．K⁺　 NH₄⁺　 SO₄^2-　 NO₃^-

(該題首先要分析出溶液呈酸性或堿性兩種情況，然后注意理解題目要求中的“一定”)

1．在PH=1的無色透明溶液中，不能大量共存離子組是　　　　　 ( 　)

A．Al³⁺　 Ag⁺　 NO₃^-　 Cl^-　 B．Mg²⁺　 NH₄⁺　 NO₃^-　 Cl^-

C．Ba²⁺　 K⁺　 S^2-　 Cl^-　　 D．Zn²⁺　 Na⁺　 NO₃^-　 SO₄^2-

(解答此類問題主要從以下幾個(gè)方面入手：組內(nèi)有無直接反應(yīng)生成氣體、沉淀或弱電解質(zhì)的離子；組內(nèi)有無發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子；組內(nèi)有無能發(fā)生水解反應(yīng)并進(jìn)行到底的離子；同時(shí)注意題目所給的限制條件，如“酸性”、“堿性”、“無色溶液”、PH的大小的內(nèi)涵等)

4．離子共存問題

(1)在溶液中，若離子間能發(fā)生反應(yīng)，如生成沉淀、弱電解質(zhì)、氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，則離子不能大量共存。

(2)注意隱條件的限制，如離子的顏色、溶液的酸堿性、pH、因發(fā)生氧化還原反應(yīng)等條件，將具體問題具體分析。

典型題點(diǎn)擊

3．重視與“量”有關(guān)的離子方程式的書寫與判斷

要點(diǎn)：因?yàn)椴贿^量的物質(zhì)會(huì)完全反應(yīng)，所以在離子方程式中不過量的物質(zhì)電離出的離子的計(jì)量數(shù)與其化學(xué)式中的計(jì)量數(shù)成比例。這是我們判斷和書寫此類離子方程式的依據(jù)。

2．離子方程式的正誤判斷

⑴看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，對(duì)未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式。 ⑵看“=”、“”、“↑”、“↓”等是否使用恰當(dāng)。

⑶看各物質(zhì)的符號(hào)表達(dá)是否正確。微溶物處于溶液狀態(tài)時(shí)應(yīng)寫離子，處于濁液或固體時(shí)應(yīng)寫化學(xué)式。

⑷看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)₂溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a²⁺與SO₄^2-的離子反應(yīng)，又要寫Cu²⁺與OH^-的離子反應(yīng)。

⑸看是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。

⑹看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。

⑺看是否符合題設(shè)條件及要求。如“過量”、“少量”、“等物質(zhì)的量”、“適量”、“任意量”以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)方式的影響。

1．書寫離子方程式的關(guān)鍵是抓住兩易、兩等、兩查

兩易：即易溶易電離的物質(zhì)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)(包括酸式弱酸根離子)、難溶物、單質(zhì)、氧化物、氣體等用化學(xué)式表示。

兩等：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)，電荷總數(shù)均應(yīng)相等。

兩查：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。

24、(1)CuCO₃·Cu(OH)₂　　 2CuCO₃·Cu(OH)₂

(2) CuCO₃·Cu(OH)₂ 和2CuCO₃·Cu(OH)₂ 的混合物

(3)36　　　 (4)(65V/56+49G/40)

23、KClO₃ 講析：1 mol鉀鹽釋出全部氧后得1.5 molO₂，可知1 mol該鉀鹽中含3 mol氧原子，所以可設(shè)該種鉀鹽的含氧酸的組成為K_aXO₃。再根據(jù)反應(yīng)方程式中所反映出的各物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系列方程，然后討論可得X為Cl，該鉀鹽為KClO₃