1.C　　 2.B　　　 3.A　　　 4.A　　　 5.C　　 6.B

8. 銅是重要的工業(yè)原材料，現(xiàn)有Cu、Cu₂O、CuO組成的混合物，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況，向混合物中加入1L0.6mol·L^－1HNO₃溶液剛好使其溶解，同時(shí)收集到2.24LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題(寫(xiě)出解題過(guò)程)

(1)產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量。

(2)如混合物中Cu的物質(zhì)的量為x，則x的取值范圍為

參考答案

7．實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測(cè)定甲、乙兩瓶溶液的成分及其物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①量取25.00 mL甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。②量取15.00 mL乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液25.00 mL，共收集到112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。

(1)判斷：甲是____　 ____溶液，其物質(zhì)的量濃度為　　　 mol·L^-1。

(2)實(shí)驗(yàn)②中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________　 _____ 。

6．下列敘述的兩個(gè)量，一定相等的是

A．0.1mol·L^-1NaCl與0.05mol·L^-1Na₂CO₃溶液中的Na⁺離子數(shù)目

B．質(zhì)量相等的金剛石和C₆₀中的碳原子數(shù)目

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下等體積的SO₂與SO₃的分子數(shù)目

D．pH都為3的稀鹽酸與FeCl₃溶液中，由水電離產(chǎn)生的H⁺離子數(shù)目

5．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的某氣體(摩爾質(zhì)量為Mg•mol^-1)溶于ag水中，所得到溶液的密度為bg•cm^-3，物質(zhì)的量濃度為cmol•L^-1，則該氣體溶入水中的體積是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A． 　　　　　　 B．　　　　　　　　　　 C．　　　　　　 D．

4．用98%的濃H₂SO₄(密度為1.84g/ml)配制的1mol·L^－1的稀H₂SO₄100ml，配制過(guò)程中可能用到下列儀器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤(pán)天平；⑤100mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒，按使用出現(xiàn)的先后順序排列正確的是　　　　 (　　 )

A．②⑥③⑦⑤　　　　　　　　　　 B．④③⑤⑦⑥　　　　　 C．①③⑦⑤⑥　　　　　 D．②⑤⑦⑥

3. 足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·mol^-1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是(　　 )

A．60mL　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．45mL　　　　　　　　　　　　 C．30mL　　　　　　　　　　　　 D．15mL

2．在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5N_A個(gè)硫酸根離子(N_A表示阿佛加德羅常數(shù)的值)，同時(shí)含有N_A個(gè)金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為　　 (　　 )

A．2mol·L^-1 B．2.5 mol·L^-1

C．5 mol·L^-1 D．7.5 mol·L^-1

1．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是　 (　 )

A．高溫下60g SiO₂與足量純堿反應(yīng)，最多可釋放出2N_A個(gè)氣體分子

B．1mol C_5­H₁₂分子中共價(jià)鍵總數(shù)為13N_A

C．78g Na₂O₂固體與H₂O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NH₃和CH₄的混合氣體，所含電子總數(shù)為2N_A

6. (1)取紅色和白色固體粉末混合均勻后，若混合物的顏色不為灰綠色，則證明觀點(diǎn)不正確。(2分)鹽酸或稀硫酸、KSCN溶液。

(2)Fe(OH)₂ 易被氧化成灰綠色的Fe₃(OH)₃ Fe²⁺、Fe³⁺。

①向盛有蒸餾水的燒杯中加入一定量的硫酸，再將樣品置于其中，攪拌溶解；然后加入過(guò)量的還原鐵粉，反應(yīng)為：2Fe³⁺+Fe=3Fe³⁺，攪拌、靜置，上層清液即為所要配置的FeSO₄溶液。

②O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

否(1分)產(chǎn)生的Fe(OH)₂隨即就被空氣氧化為Fe(OH)₃

③打開(kāi)膠管夾C，使反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后關(guān)閉C

④2H⁺+2e^-=H₂↑　　 B

2010年高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)20分鐘專題突破(12)

專題　 物質(zhì)的量