5. 工業(yè)上從含硒廢料中提取硒的方法之一是用硫酸與硝酸鈉處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸被轉(zhuǎn)化為亞硒酸：，

將SO₂通入亞硒酸溶液中，即析出單質(zhì)硒。下列敘述中，正確的是　 (　　 )

A．H₂SeO₄氧化性弱于Cl₂ B．析出1mol Se需1mol SO₂參加反應

C．H₂SeO₃ 氧化性強于H₂SO₃D．上述硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸的反應中還原產(chǎn)物是Cl₂

4. 將甲和乙氣體同時通入過量丙溶液中，充分反應后一定產(chǎn)生沉淀的組合是　　　　　　

序號	甲	乙	丙
①	CO2	SO2	Ca(OH)2
②	HCl	CO2	Ca(OH)2
③	CO2	SO2	Ba(NO3)2
④	NO2	SO2	BaCl2
⑤	CO2	NH3	CaCl2
⑥	O2	NH3	AlCl3

A．①②⑤　　　　　　　　　　　　　　　 B．①③④⑤⑥　　　　　 C．①②③④⑥　　　　　 D．全部

3. 下列四種有色溶液與SO₂氣體作用均能褪色，其實質(zhì)相同的是

①酸性高錳酸鉀溶液；②品紅溶液③ 溴水；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液；

A．①③　　　　　 　B.②③　　　　　 C. ①④　　　　 　　D.②④

2．如圖，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關(guān)說法正確的是

A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B．NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO₂

C．濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO₂的氧化性強于I₂

D．品紅試紙、沾有KMnO₄溶液濾紙均褪色都能證明

SO₂的漂白性

2010年高考化學第二輪復習20分鐘專題突破(8)

專題　 硫及其化合物

1．右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是

A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L

B．該硫酸50 mL與足量的銅反應可得到標準狀況下10.3L SO₂

C．配制250 mL　 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸62.5 mL

D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49%

7. (一)(1)Cl₂ + 2OH^- === Cl^- + ClO^- + H₂O　

(2)碳酸鈉和鹽酸或碳酸氫鈉和鹽酸　

(3)MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O　　

　(4) C+4HNO₃(濃) 　CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O　

Cu+4HNO₃(濃) Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，

3Cu+8HNO₃(稀) 3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

(5)碳和濃硫酸

6. (1)剛開始時溶液變?yōu)樗{色，隨著氯水的繼續(xù)加入，溶液的藍色褪去，最終變?yōu)闇\黃綠色。

(2)Cl₂ + 2I^- = 2Cl^- + I₂ 　　　5Cl₂ + I₂ + 6H₂O = 10Cl^- +2IO₃^- + 12H⁺

(說明：第2個離子方程式可不配平)

5. (1)第三周期第ⅦA族　 2C1+2H₂O 　　　H₂↑+C1₂↑+2OH^-　　　 (2)NaOH　 NaClO

(3)Na⁺[　　　　 ]^2-Na⁺

(4)2CN^-　 20H^一　 5C1O^一 　2　　　 5C1^一　 N₂↑　 1

單質(zhì)(1)+化合物(1)＝化合物(2)+單質(zhì)(2)

請寫出滿足以下要求的3個置換反應的化學方程式：

①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；　　 ②6種單質(zhì)分別屬6個不同的主族。

^參考答案

^{1.C　　 2.C}

^{3.　 (1)3　　 (2)} 3 BrF₃+5H₂O=HBrO₃+ 9HF+Br₂+O₂ (3) BrF₃ 　H₂O 和　 BrF₃

4.(1)I^-被氧化成I₂，I₂使淀粉變成藍色；2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^- ;

(2) I₂被SO₂還原成I^-， I₂+SO₂+2H₂O=2I^-+H₂SO₄；(3)SO₂、I^-、Cl^- 。

14．下列離子方程式書寫正確的是

A．溴乙烷與6mol/L的氫氧化鈉水溶液共熱：

　 C₂H₅Br+OH^－CH₂＝CH₂↑+Br^－+H₂O

B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ca(HCO₃)₂溶液與氫氧化鈉溶液相混合：

　 Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－ CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

C．在含有等物質(zhì)的量的Fe(NO₃)₂和KI組成的混合溶液中滴入1~2滴鹽酸：

　 　3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

D．在H₂O₂中加入酸性高錳酸鉀溶液：

2MnO₄^－+6H⁺+5H₂O₂2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

15：人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O₂結(jié)合生成HbO₂,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應：CO+HbO₂ O₂+HbCO,　 37 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K=220．HbCO的濃度達到HbO₂溶液的0．02倍，導致人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是

　　　　 A．CO與HbO₂反應的平衡常數(shù)K=

　　　　 B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O₂越少

　　　　 C．當吸入的CO與O₂濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損

　　　　 D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動

16：控制適合的條件，將反應2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₁設(shè)計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

　　 A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

　　 B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe³⁺被還原

　　 C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

　　 D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl₂固體，

乙中石墨電極為負極

17 完全溶解28.4 g 的碳酸銅和氫氧化銅的混合物，需要消耗1 mol·L^－1的鹽酸500 mL，若灼燒相同質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量為

A.40 g　　　　 B.30 g　　　　 　C.20 g　　 　　　D.16 g

18：將一定體積稀硝酸溶液平均分為兩份，一份與足量的銅粉反應收集到氣體體積為V₁；另一份先加入與其等體積的稀硫酸，再投入足量的銅粉收集到氣體的體積為V₂(V₁和V₂都在同一條件下測定)，已知V₂＝3V₁，則稀硝酸和稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比1

A．1︰1　　　　　　　　　　　　　　　　 B．1︰2　　　　　　　　　　　　　　　 C．1︰3 D．無法確定

選擇題答案請?zhí)钊胂卤?/p>

1	2	3	4	5	6	7	8	9
10	11	12	13	14	15	16	17	18

19：七種元素A、B、C、D、E、F，G,它們的原子序數(shù)依次增大：其中A、B、C、D、E、F為短周期元素，B與A能以1:1、1:2或l:3等形成多種常見化合物；C原子的p軌道中有3個電子；D與F元素位于同一主族：D與E能以1:1或1:2形成兩種常見化合物。G的原子序數(shù)為29

(1)A與B能形成一種最簡單的直線型分子，其結(jié)構(gòu)式是____________________________

(2)A、D、F元素中形成的兩種雙核陰離子，在溶液中反應方程式為

__________________________________________________________________________

(3)E與F形成的化合物的電子式為_________　　　　 _,用惰性電極電解該化合物的水溶液時，有固體析出反應方程式為___________________________________。

(4)C、D、F元素的第一電離能由大到小的順序是______________。

(5)G元素在周期表的位置為　　　　　　　　　　 ，其原子的電子排布式為　　　　　　　　　　　　 。(6) G長時間放置在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕生成銹跡，該腐蝕的正極反應式為　　　　　　　　　　　　 ；

寫出生成該銹跡的化學反應方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20：下圖中A~N分別代表化學反應中的一種常見物質(zhì)。A是一種常見化肥，B在工業(yè)上可由G和空氣中含量最多的氣體制得。常溫下，C是液體。E、N、H為金屬單質(zhì)，G、I、M為非金屬單質(zhì)，其中G、M是氣體。K是天然氣的主要成分，F(xiàn)是具有磁性的黑色晶體。個別反應產(chǎn)物及條件略去。

　

(1)F的化學式為__________；K分子的空間結(jié)構(gòu)是__________。

(2)反應⑤的條件是____________________。

(3)實驗室制取B的化學方程式是_________　　　　　　　　　　 　　　　。

(4)反應②中，將點燃的H放入盛有D的集氣瓶里，可觀察到的現(xiàn)象是：______________　　　　 _　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)寫化學方程式：反應①________________________________________________；

反應③________________________________________________。

(6)將F放入稀鹽酸中，可生成兩種不同價態(tài)的金屬陽離子。要檢驗其中的高價態(tài)金屬陽離子，應加入的試劑是_______________________。

21：銅是人類最早使用的金屬之一，銅的礦物主要有輝銅礦(Cu₂S)、黃銅礦(CuFeS₂)、赤銅礦(Cu₂0)等。銅及其化合物一般都有顏色，例如Cu、Cu₂O呈紅色，CuO呈黑色，CuSO₄·5H₂0呈藍色等。已知：①CuO經(jīng)高溫灼燒生成Cu₂0；②Cu₂O屬于堿性氧化物；③Cu₂O+2H⁺====Cu+Cu²⁺+H₂O。

　(1) 工業(yè)冶煉銅的主要原料是黃銅礦，其生產(chǎn)過程開始的兩步是：

　　 ①富集：將礦物進行浮選；

　　 ②焙燒：把得到的精礦用空氣進行焙燒，將其中的鐵元素轉(zhuǎn)變?yōu)榱蚧瘉嗚F、銅元素轉(zhuǎn)變?yōu)榱蚧瘉嗐~，試寫出焙燒反應的化學方程式并配平：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

　(2)其后續(xù)生產(chǎn)過程如，　　 　　　　　

當用于步驟I Cu₂S的量是用于步驟Ⅱ的　　　　　 倍時，恰好能使Cu₂S全部轉(zhuǎn)化為銅。

(3) 將經(jīng)高溫灼燒后的CuO樣品投入足量的熱的稀硝酸溶液中，下列有關(guān)說法中正確的是　　　　　

　　 A．如果溶液呈藍色，說明樣品沒有分解

　　 B．如果溶液變?yōu)樗{色、同時有紫紅色固體出現(xiàn)，說明樣品全部生成了Cu₂O

　　 C．溶液中最終不可能有紫紅色固體出現(xiàn)

　　 D．這種實驗的結(jié)果無法說明CuO分解的程度

　　 E.如果溶液中出現(xiàn)藍色，最終沒有紫紅色固體出現(xiàn)，說明CuO完全分解了

(4) 黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣中含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂、A1₂O₃等物質(zhì)。選用提供的試劑，設(shè)計一個實驗，以驗證爐渣中含有FeO，應選擇的試劑為 　　　　　　　　　。

　　 A．稀鹽酸　　　　　　 B．稀硫酸　　　　　　 C ．KSCN溶液

　　 D． KMnO₄溶液　　　 E．NaOH溶液

證明爐渣中含有FeO的實驗操作(簡述)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　　　　　 。

22：向一體積不變的密閉容器中充入和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖l所示，其中階段c(B)未畫出。圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且各改變一種不同的條件。

(1)若，則階段以C的濃度變化表示的反應速率　 　　　　　　。

(2)時改變的條件為　　　　　 ，B的起始物質(zhì)的量為　　　　　　　　　 。

(3)各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：

則　　　　　　 (保留兩位小數(shù))，K₁、K₂、K₃、K₄之間的關(guān)系為　　　　　　　　　 。

(用“>”、“<”或“=”連接)。

(4)階段，若A的物質(zhì)的量變化了0．01 mol，而此階段中反應體系的能量變化為kJ，寫出此條件下該反應的熱化學方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。