1．按下述實驗方法制備氣體,合理而又實用的是　　　　　　　　　　　 (　 )

A．鋅粒與稀硝酸反應制備H₂　　 　

B．向飽和氯化鈉溶液中滴加濃硫酸制備HC1

C．亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備SO₂

　 D．大理石與濃硫酸反應制備CO₂

11.粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe₂O₃組成的混合物。進行如下實驗：

　 ①取適量A進行鋁熱反應，產(chǎn)物中有單質B生成；

②另取20gA全部溶于0.15L 6.0mol·L^-1鹽酸中，得溶液C；

③將①中得到的單質B和溶液C反應，放出1.12L(標況)氣體。同時生成溶液D，還殘留有固體物質B；

④用KSCN溶液檢查時，溶液D不變色。

請?zhí)羁眨?/p>

(1)①中引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是　　　　　　　　　　　　　　　 ，產(chǎn)物中的單質是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)②中所發(fā)生的各反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(3)③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c(Mg²⁺)　 為　　　　　　　　　　　　　　 。c(F³⁺)為　　　　　　　　　　　 。

10.鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，由能溶于強堿。但是氫氧化鋁不容于氨水，生成Zn(NH₃)₂²⁺�；卮鹣铝袉栴}：

　 (1)單質鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為　　　　　　　　　　 (用化學式表達)

　(2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 ①硫酸鋁和氫氧化鈉 ②硫酸鋁和氨水 ③硫酸鋅和氫氧化鈉 ④硫酸鋅和氨水

　(4)寫出可溶性鋁鹽與氨水反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鈉的原因　　　　　 　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

9．下圖中A至F是化合物，G是單質

寫A、B、E、F的化學式

A　　　　　 B　　　　　 E　　　　　 F　　　　　　

8.BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎獲得者丁肇中的著名實驗，它是鍺酸鉍的簡稱。若知：①在BGO中，鍺處于其最高價態(tài)，②在BGO中，鉍的的價態(tài)與鉍跟氯形成某種共價氯化物時所呈的價態(tài)相同，在此氯化物中，鉍具有最外層8電子穩(wěn)定結構，③BGO可看成是由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復雜化合物。且在BGO晶體的化學式中，這兩種氧化物所含氧的總質量相同。請?zhí)羁眨?/p>

　 (1)鍺和鉍的元素符號分別是　　　　　 和　　　　　　　 。

　 (2)BGO晶體的化學式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)BGO晶體中所含鉍氧化物的化學式是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

7．2000年在河南發(fā)現(xiàn)世界級特大金紅石(含TiO₂)礦床。鈦和鈦合金及其重要化合物，在許多領域具有廣泛、重要的應用，被稱為2l世紀的金屬。

(1)鈦元素的同位素有：₂₂⁴⁶Ti；₂₂⁴⁷Ti；₂₂⁴⁸Ti；₂₂⁴⁹Ti；₂₂⁵⁰Ti，則下列說法正確的是　　　　　 (　 )

A．據(jù)此可知中子數(shù)可能為30　　　　　　　 B．據(jù)此可算出鈦元素的相對原子質量為48

C．鈦元素在元素周期表中位于第四周期　　 D．鈦與鐵(₂₆Fe)同為第Ⅷ族元素

(2) TiO₂ (二氧化鈦)是高級的白色顏料，它可用下列反應制得：

第一步：FeTiO₃+2H₂SO₄═TiOSO₄+FeS0₄+2H₂0

第二步：TiOSO₄+2H₂O═TiO₂。H₂O+H₂SO₄-Q(Q>0)

制氧化鈦的關鍵是第二步反應。根據(jù)平衡移動原理，為使第二步反應能夠順利進行。應采用　　　　　　　　 等措施。

6．元素形成氫化物，特別是lA、11A族活潑金屬更是如此，例如鈣和氫氣在一定溫度下發(fā)生反應，可生成氫化鈣�；顫娊饘贇浠�物在熔融態(tài)時能導電。金屬氫化物與水劇烈反應生成氫氣，是優(yōu)良的氫氣發(fā)生劑。例如，氫化鋰在高溫下與二氧化鈦反應可得到金屬鈦TiO₂+2LiH高溫Ti+2LiOH

　 　由金屬元素和氫元素形成的二元化合物叫做金屬氫化物，幾乎所有的金屬元素都能和氫化合。根據(jù)以上事實，回答下列問題：

　 (1)常溫常壓下，金屬氫化物呈　　　　 態(tài)；理由是　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)寫出鈣與氫氣反應的化學方程式，并寫出電子轉移的數(shù)目和方向　　　　　　　 ；

(3)寫出氫化鈣與水反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(4)金屬氫化物在化學反應中常用作　　　　　 劑。

5．在一條魚、蝦幾乎絕跡的小河邊，從上游到下游依次有四座工廠：甲、乙、丙、丁，它們排出的廢液里，每廠只含有Na₂CO₃、FeC1₃、Ca(OH)₂、HCl中的一種，某中學環(huán)保小組對河水監(jiān)測發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色，②乙處河水呈紅褐色，③丙處河水由渾變清。④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清，請回答：

　 (1)四座工廠排出的廢液里含有的污染物是：

　 甲　　　　　　　　 、乙　　　　　　　　 、丙　　　　　　　　 、丁　　　 　　　　　　　。

　 (2)在丁的下游M處取出的河水中，肯定含有的離子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)小河中魚蝦幾乎絕跡的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

4．在我國南方某些地區(qū)，原本澄清透明的井水在水缸中久置后，水面會出現(xiàn)一層棕紅色的“銹皮”，并有少量棕紅色絮狀沉淀積于缸底，當?shù)鼐用癯２捎猛�水中加明礬的方法來處理這個問題�！�

(1)井水久置后，缸底出現(xiàn)的棕紅色絮狀沉淀的主要成分是(寫化學式)　　　　　　　　　　　 。

　 (2)用化學方法鑒別該井水的步驟是　　　　　　　　　　　　　　 ，離子方程式是　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(3)用化學方法鑒別經(jīng)明礬處理后的水的步驟是　　　　　　　　　　　　 ，離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

3．呼吸面具中Na₂O₂可吸收CO₂放出O₂，若用超氧化鉀(KO₂)代替Na₂O₂也可起到同樣的作用。

　 (1)寫出K0₂與CO₂的反應方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)lkgNa₂O₂和lkgKO₂，分別和CO₂反應，生成的O₂體積比(同溫同壓下)為　　　　　　　　　　　 。

　 (3)等物質的量的CO₂分別與足量的Na₂O_2，KO₂反應生成的O₂體積比(同溫同壓下)為　　　　　　　

　　　　　　　　 。

　 (4)你認為選用　　　　　 作補氧劑更為合適，理由是　　　　　　　　　 。