1．A是單質，D是A單質所含元素的最高價氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外，兩兩均能發(fā)生中和反應。已知有如下轉化關系(部分產物和反應條件已略去)；

試回答：

(1)寫出B轉化為C的可能的離子方程式　　　　　　　　　 。

(2)若C的溶液顯酸性，用離子方程式表示其凈水的原理　 　　　　　　　。

(3)若C為鈉鹽，用含m mol C的溶液與1Ln mol·L^－1的鹽酸充分反應，已知，則生成D的物質的量為　　　 mol。

(4)用A單質和鉑作電極，與海水、空氣組成海洋電池，寫出鉑電極上發(fā)生反應的電極反應式　　　　　 ；若負極材料消耗18g，則電池轉移的電子總數為　　　 (阿伏加德羅常數用N_A表示)

　 2. 右圖是部分化學常見的氧化物和單質的轉化關系。其中。氣化物f是制造光導纖維的重要原料，氧化物c是一種具有磁性的黑色物質。回答下列問題：

(1)寫出下列物質的化學式：單質C　　　　　　　　　　 氧化物d　　　　　　　　　 ；

(2)純凈的單質F在工業(yè)上的重要應用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)寫出下列反應的化學方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　；

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

30．(11分)⑴①2H⁺ + 2e ^- = H₂↑　 放出氣體，溶液變紅。

　 ②2Cl ^- - 2e ^- = Cl₂ ↑　　 把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色。

⑵①純銅 Cu²⁺ + 2e ^- = Cu　　　　 ②粗銅Cu - 2e ^- = Cu²⁺　　

(3)①4OH^－－4e^－＝O₂↑+2H₂O ， ②2H⁺ + 2e ^- = H₂↑使H⁺濃度減�、跙　

2010年高考化學第二輪復習20分鐘專題突破(25)

專題　 無機推斷題

1.C　　 2.C　　 3.CD　 4.B

5．(11分)電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，

裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。

請回答以下問題：

(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同

時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

在X極附近觀察到的現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 �！�

②Y電極上的電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

檢驗該電極反應產物的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則

①X電極的材料是　　　　　 ，電極反應式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

②Y電極的材料是　　　　　　 ，電極反應式是　　　　　　　　　　　　　　 。

　(說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出)

(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質，可用離子交換膜法電解提純。 電解槽內裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示. 　 　　　　　　　　　　　 ①該電解槽的陽極反應式是____________________________. ②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因　　　　　　　　　　　　　　　

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________. ③除去雜質后的氫氧化鉀溶液從溶液出口_________________(填寫“A”或“B”)導出

參考答案

4.某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器 ，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl₂被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了右圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是(　　　 )

A.a為正極，b為負極；NaClO 和 NaCl

B.a為負極，b為正極；NaClO 和 NaCl

C.a為陽極，b為陰極；HClO 和 NaCl

D.a為陰極，b為陽極；HClO 和 NaCl

3.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O===3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH

下列敘述不正確的是(　 )

A．放電時負極反應為：3Zn -6e^-+6OH^- == 3Zn(OH)₂

B．放電時正極反應為：2FeO₄^2-+6e^-+8H₂O===2Fe(OH)₃+10OH^-

C．放電時每轉移3mol電子，正極有1mol K₂FeO₄被氧化

D．放電時正極附近溶液的堿性減弱

2．下列敘述不正確的是(　　 )

A．鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率

B．白鐵(鍍鋅鐵)鍍層破損后，先被腐蝕的是鐵

C．鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe­₂O₃·nH₂O

D．金屬的腐蝕主要是電化學腐蝕

1．下列關于銅電極的敘述正確的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．銅鋅原電池中銅是負極　　　　　　　　 B．用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極

C．在鍍件上電鍍銅時用金屬銅作陽極　　　 D．電解稀硫酸制H₂、O₂時銅作陽極

1.B　　 2.B　　 3.B　 4. ①A　 ②D　 ③C D　　 5.CD　　 6.(1)D　　 (2)B

2010年高考化學第二輪復習20分鐘專題突破(24)

專題　 原電池與電解池

6.第28屆國際地質大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類　 1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構建成8個籠，每個籠可容納五個CH₄分子或1個游離H₂O分子。根據上述信息，完成第(1)、(2)題：

(1)下列關于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是

A. 兩種都是極性分子　　　　　　　　　　 B. 兩種都是非極性分子

C. CH₄是極性分子，H₂O是非極性分子　　 D. H₂O是極性分子，CH₄是非極性分子

(2)若晶體中每8個籠只有6個容納了CH₄分子，另外2個籠被游離H₂O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為

A. CH₄·14H₂O　　 B. CH₄·8H₂O　 C. CH₄·(23/3)H₂O　　 D.CH₄·6H₂O

參考答案