1．有關(guān)晶體的下列說法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．氧化鎂熔化時(shí)離子鍵未被破壞

B．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高k+s-5#u　

C．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

D．冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂冰熔化時(shí)水分子間的氫鍵被破壞。

23．某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　 (1)方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是________________________________。

　 (2)方案二：按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。并回答以下問題：

　 　　　①實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先________________。分液漏斗中應(yīng)該裝___________(填“鹽酸”或“稀硫酸鹽”)。D裝置的作用是_________________________________________；

　　　　 ②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱________裝置(用字母表示)前后質(zhì)量的變化；

　　　　 ③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有較大誤差。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷，該缺陷是_______________________________________________________。

　 (3)方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算：

　　　　 ①過濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有______________________；

　　　　 ②試驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是_______________________________________

　　　　　 ____________________________________________________________________；

　　　　 ③若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________(保留一位小數(shù))。

22．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，回答下列問題：

　 (1)④⑤⑥的原子半徑由小到大的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)________________。

　　　　 ②③⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是(用化學(xué)式表示)

　　　　 __________________________________________________________________。

　 (2)寫出由以上某些元素構(gòu)成的既含離子鍵、又含極性共價(jià)鍵的化合物的電子式(寫出一種即可)_______________________。

　 (3)已知常溫下1g ①單質(zhì)在④單質(zhì)中燃燒生成穩(wěn)定的液態(tài)物質(zhì)時(shí)放出142.9kJ熱量，則表示①單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________________。

　 (4)①②形成的最簡(jiǎn)單的化合物與④單質(zhì)在KOH作電解液時(shí)可形成原電池，其中負(fù)極的電極反應(yīng)為__________________________________________________________。

　 (5)由表中元素①③④⑥⑧所形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

　　　 　 ①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________________；

　　　 　 ②N→⑥的單質(zhì)所采用的方法是____________________________；

　　　　　　　　　 ③M溶液呈酸性，原因是(用離子方程式解釋)

　　　　　 _________________________________________________________________。

21．醋酸是重要的一元酸，在有機(jī)和無機(jī)反應(yīng)中都有應(yīng)用。

　 (1)在酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，乙酸、乙醇的用量和平衡時(shí)乙酸乙酯的生成量如下表：

　　　　 由表中數(shù)據(jù)推測(cè)，數(shù)值的范圍是_____________________________。

　 (2)現(xiàn)有25℃時(shí)，pH=3的醋酸。請(qǐng)回答以下問題：

　　　　 ①若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，此時(shí)溶液中將_________(填“增大”、“減小”或“不變”)

　　　　 ②若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH_______7(填“”、“”或“=”)；

　　　　 ③若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液，且二者的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：

　　　　 ____________________________________________________________________。

20．300℃時(shí)，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：末達(dá)到平衡，生成0.8mol D。

　 (1)300℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=_________________________。

　　　　 已知K_300℃<K_350℃，則____________0(填“”或“”)。

　 (2)在2min末時(shí)，B的平衡濃度為___________，D的平均反應(yīng)速率為___________。

　 (3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是________________________________________________。

　 (4)如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行，開始時(shí)若加入C、D各mol。若使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還原該加入B_________mol。

19．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。已知該反應(yīng)中，H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂-→O₂。

　 (1)該反應(yīng)的還原劑是_____________。

　 (2)若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________L。

　 (3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。

18．元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按下圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化：

下列說法不正確的是

　　 A．X可能是金屬

B．X可能是非金屬

C．n可以等于2或3

D．XY_m與XY_n的相互轉(zhuǎn)化是可逆反應(yīng)

第II卷(非選擇題，共46分)

非選擇題(本題包括5小題，共46分)

17．某溶液中大量存在五種離子：、、、、(M代表一種離子)，其物質(zhì)的量之比為：3：1：3：1，則M可能為

　　 A．　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 B．

　　 C． 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．

16．關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是

A．加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不小時(shí)，可能確定有Cl^-存在

B．通入Cl₂后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I^一存在

C．加入溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不小時(shí)，可確定有存在

D．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有存在

15．將pH=3的鹽酸a L 分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性；

①的氨水

②的氨水

③的的溶液

其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是

A． 　　　　　　B．

C．　　　　　　　　　　 　　 D．