4．已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-一都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是 (　 )

A.原子半徑A>B>C>D　　　　　 B．原子序數(shù)a>b>c>d

C．離子半徑C^3->D^一>B⁺>A²⁺ D．單質(zhì)的還原性A>B>D>C

3．¹³₆C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。¹³₆C表示的碳原子　 (　 　)

　 　A．核外有13個(gè)電子，其中6個(gè)能參與成鍵

　 　B．核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子

　　C．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子

　 　D．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核外有7個(gè)電子

2．下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，所克服的微粒間的相互作用，屬于同種類(lèi)型的是　　　　 (　 )

　　A．鈉和硫的熔化　　　　　　　 B．食鹽和石蠟的熔化

　 　C．碘和干冰的升華　　　　　　 D．二氧化硅和氧化鈉的熔化

1．最近美國(guó)在阿富汗戰(zhàn)場(chǎng)上又使用了貧鈾彈，貧鈾彈的主要成分是低放射性的鈾238，它與制造原子彈的鈾235屬于　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　( 　)

　 　A．同位素　　 　　B．同種原子　　　 C．同分異構(gòu)體　 　　D．同素異形體

1、A　 　解析：可根據(jù)非金屬性判斷。 　2、A　 　解析：可通過(guò)比較成鍵原子半徑的大小得出鍵能的大小。一般來(lái)說(shuō)，成鍵原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大。 　3、BC 　 　解析：氫鍵是分子間作用力的一種，不屬于化學(xué)鍵。一般來(lái)說(shuō)，氫鍵的存在可改變某些物質(zhì)的物理性質(zhì)。 　4、BD　 　解析：干冰熔化或氣化時(shí)，使分子間距離增大；分子間作用力也隨著分子間距離的變化而變化。 　5、C 　解析：通過(guò)分析中心原子最外層電子數(shù)、與其它原子成鍵數(shù)目，得出中心原子是否所含孤對(duì)電子。例：H₂O分子中心原子O，最外層有6個(gè)電子，與H原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，所以O(shè)有2對(duì)孤對(duì)電子。 　6、A　 　解析：考查基本概念的辨析。 　7、A　 　解析：根據(jù)中心原子所連原子數(shù)+中心原子的孤對(duì)電子數(shù)=雜化軌道數(shù)，CO₂分子中心原子C雜化軌道數(shù)為：2+0=2，即采取sp雜化；其它都為sp³雜化。 　8、B 　解析：考查“相似相溶原理”的應(yīng)用，CCl₄、碘單質(zhì)、苯、甲烷都是非極性分子，而水是極性分子。 　9、D　 　解析：A錯(cuò)誤，應(yīng)為鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定；B錯(cuò)誤，比如惰性氣體，失電子難，得電子也難；C錯(cuò)誤，元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可能被氧化。也可能被還原；D正確。 　10、C　 　解析：C選項(xiàng)KAl(SO₄)₂·12H₂O稱(chēng)為復(fù)鹽，不是配位化合物。 　11、D　 　解析：原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子稱(chēng)作等電子體，它們具有相似的化學(xué)鍵特征，許多性質(zhì)相近。 　12、C D 　解析：判斷中心原子成鍵后是否還有孤對(duì)電子。 　13、C　 　解析：液態(tài)的極性分子在外加電場(chǎng)作用下，細(xì)流才會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)。 　14、D 　15、BC　 　解析：CuSO₄ 、CsCl稱(chēng)為“化學(xué)式”，只能表示物質(zhì)中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比；CS₂、Ar表示真實(shí)的分子。 　16、B　 　解析：考查極性鍵、非極性鍵的判斷，分析分子的空間構(gòu)型，得出答案。 　17、 　解析：題目所給條件：氮?dú)浠�合物，化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，可求出N、H之比是1﹕2，即最簡(jiǎn)式：NH₂，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為32，得出其分子式N₂H₄。 　答案：　 N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O　　 N₂H₄+2HCl=N₂H₆Cl₂ 　18、 　答案：①③⑨　　②④⑦　�、茛蔻唷、佗冖邰蔻撷唷　、堍茛帷、� 　　�、佗邰茛蔻啖帷　、冖堍茛蔻啖� 　19、 　答案：BF₃中B的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為2s²2p¹，形成分子時(shí)，采取sp²雜化，三個(gè)sp²雜化軌道分別與三個(gè)F原子的p軌道成鍵，故BF₃分子為平面三角形；NF₃中的N價(jià)電子結(jié)構(gòu)為2s²2p³，形成分子時(shí)，采取sp³雜化，其中一個(gè)sp³雜化軌道為孤對(duì)電子占有，另三個(gè)電子分別與F成鍵，故分子結(jié)構(gòu)為三角錐形。 　20、 　解析：考查“相似相溶原理”的理解，不但要會(huì)判斷極性分子、非極性分子，還要會(huì)判斷分子的結(jié)構(gòu)，知道分子結(jié)構(gòu)的相似性。相似相溶原理是從實(shí)驗(yàn)中歸納出的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律。一般非極性溶質(zhì)(或極性小的)易溶于非極性溶劑，難溶于極性溶劑；強(qiáng)極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑。如多數(shù)有機(jī)物往往易溶于有機(jī)溶劑，多數(shù)鹽易溶于水。 　答案：⑴易溶　 易溶　 不易溶　 不易溶 　　�、撇灰兹堋� 不易溶　 易溶　 易溶　 　原因： 分析這幾種晶體和溶劑分子的結(jié)構(gòu)可知，蔗糖、磷酸、水是極性分子，而碘、萘、四氯化碳是非極性分子。根據(jù)相似相溶原理，得出結(jié)論。 　21、 　(1)考查基本概念：配合物各部分名稱(chēng)的識(shí)記。 　(2)根據(jù)VSEPR模型理論，把分子分為兩大類(lèi)：1、中心原子的價(jià)電子全都用于成鍵的，像BCl₃，根據(jù)Abn，n=3時(shí)，結(jié)構(gòu)是平面三角形；2、中心原子的價(jià)電子成鍵后還有孤對(duì)電子的，像H₃O⁺，孤對(duì)電子也占據(jù)相當(dāng)于成鍵原子的位置參與排斥，H₃O⁺結(jié)構(gòu)是三角錐形。 　答案：(1)Ni、Cu²⁺、Fe³⁺　 (2)三角錐形、平面三角形　 (3)BF₃、

2、共價(jià)鍵都有鍵能之說(shuō)，鍵能是指拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量。如H-H鍵的鍵能是436KJ/mol，是指1molH₂分子變成2molH原子需要吸收436KJ的能量。你認(rèn)為下列分子中的共價(jià)鍵能量最大的是(　 )

　A、HF　　 B、HCl　　C、HBr　　　 D、HI 　3、關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是(　 ) 　A、每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵　 　　 　 B、冰和水中都存在氫鍵 　C、DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵實(shí)現(xiàn)的　　 D、水是一種非常穩(wěn)定的化合物，是由于氫鍵所致 　4、當(dāng)干冰熔化或氣化時(shí)，下列各項(xiàng)中發(fā)生變化的是(　 ) 　A、分子內(nèi)化學(xué)鍵　　　　　　　 B、分子間距離 　C、分子構(gòu)型　　　　　　　　 D、分子間作用力 　5、下列微粒中，含有孤對(duì)電子的是(　 ) 　A、SiH₄　　B、CH₄　　 C、H₂O　　 D、NH₄⁺ 　6、下列說(shuō)法中不正確的是： 　A、化學(xué)鍵可分為離子鍵、共價(jià)鍵、極性鍵、非極性鍵四類(lèi) 　B、共價(jià)鍵可分為極性鍵和非極性鍵兩類(lèi) 　C、共價(jià)鍵可分為σ鍵和π鍵兩類(lèi) 　D、共價(jià)鍵可分為單鍵、雙鍵和叁鍵三類(lèi) 　7、下列物質(zhì)的雜化方式不是sp³雜化的是(　 ) 　A、CO₂　　 B、CH₄　　 C、NH₃　　 D、H₂O 　8、下列物質(zhì)中，難溶于CCl₄的是(　 ) 　A、碘單質(zhì)　　B、 水　　 C、 苯　　D、甲烷 　9、下列說(shuō)法中正確的是(　 ) 　A、分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定 　B、失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng) 　C、在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原 　D、電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小 　10、下列不屬于配合物的是(　) 　A、[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O　　　　　　 B、[Ag(NH₃)₂]OH 　C、KAl(SO₄)₂·12H₂O　　　　　　 D、Na[Al(OH)₄] 　11、下列不是等電子體的是(　 ) 　A、N₂O和CO₂　　　　　　　　 B、O₃和NO₂^- 　C、CH₄和NH₄⁺　　　　　　　　D、OH^-和NH₂^- 　12、下列分子或離子中不能跟質(zhì)子結(jié)合的是(　 ) 　A、NH₃　　 B、H₂O　 C、Ca²⁺　 D、NH₄⁺ 　13、用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是　 (　 ) 　A、苯　　　　　　　　　　 B、二硫化碳 　C、氯水　　　　　　　　　　 D、四氯化碳 　14、下列物質(zhì)的分子中，π鍵最多的是(　 ) 　A、N₂　　B、Cl₂　 C、CO₂　 D、SO₃ 　15、下列化學(xué)式中，能真實(shí)表示物質(zhì)的分子組成的是(　 ) 　A、CuSO₄　　B、CS₂　 　C、Ar　 　D、CsCl 　16下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是　 (　 ) 　A、CO₂　 H₂S　　 B、C₂H₄　 CH₄　 C、C₆₀ 　C₂H₄　 D、NH₃　 HCl 　17、“神舟六號(hào)”飛船成功發(fā)射，實(shí)現(xiàn)了中華民族的飛天夢(mèng)想。運(yùn)送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮?dú)浠�合物。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，相對(duì)分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。 　(1)該氮?dú)浠�合物的電子式為_(kāi)________________ 。 　(2)若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。　 　(3)NH₃分子中的N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH₃+HCl=NH₄Cl。試寫(xiě)出上述氮?dú)浠�合物通入足量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。 　18、有以下物質(zhì)：①HF ②Cl₂ ③H₂O ④N₂ ⑤C₂H₄ ⑥C₂H₆ ⑦H₂ ⑧H₂O₂ ⑨HCN(H-CN) 只含有極性鍵的是________________；只含有非極性鍵的是________________；既含有極性鍵的是又含有非極性鍵的是________________；只有δ鍵的是________________，既有δ鍵，又有π鍵的是_______________；含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是__________________；含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的δ鍵的是__________________；含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是__________________。 　19、試用雜化軌道理論分析為什么BF₃的空間構(gòu)型是平面三角形，而NF₃是三角錐形的？ 　20、將幾種分子晶體在水和四氯化碳中的溶解情況填入下表：

其原因是__________________。 　21、 　(1)在配合物Ni(CO)₄ 和 [Cu(NH₃)₄]²⁺,[Fe(SCN)]²⁺配合物離子中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的原子或離子分別是：_______________、___________、_____________。 　(2)根據(jù)VSEPR模型，H₃O⁺的分子立體結(jié)構(gòu)為：___________，BCl₃的立體結(jié)構(gòu)為：______________。 　(3)按要求寫(xiě)出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式：(只需寫(xiě)一種) 　　 平面三角形分子________________，三角錐形分子_________________________。

2010屆高三化學(xué)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)測(cè)試：分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(A卷)

1、能與氫原子形成含有最強(qiáng)極性鍵的原子是(　 ) 　A、F　 　B、Cl　　C、I　　D、Br

11、下列說(shuō)法中，正確的是(　 ) 　A、由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵 　B、離子化合物中一定含有金屬元素 　C、正四面體結(jié)構(gòu)的分子中的鍵角一定是109°28′ 　D、不同的原子的化學(xué)性質(zhì)可能相同 　12、下列說(shuō)法中正確的是(　 ) 　A、N- C的鍵長(zhǎng)比N-N的鍵長(zhǎng)小　　　B、H₂O鍵角是180°，NH₃是平面三角形 　C、H-H比H-F鍵長(zhǎng)短，所以H-H鍵鍵能大　D、C=C鍵鍵能比C-C鍵大，所以乙烯比乙烷更穩(wěn)定 　13、在BrCH=CHBr分子中，C-Br鍵采用的成鍵軌道是(　 ) 　A、sp-p　　 B、sp²-s　　　 C、sp²-p　　　 D、sp³-p 　14、下列氫鍵從強(qiáng)到弱的順序正確的是(　 ) �、貽-H…O　 ②N-H…N　 ③F-H…F　 ④O-H…N 　A、①②③④　　 B、③①④②　　 C、③②④①　　 D、③④①② 　15、下列說(shuō)法正確的是(　 ) 　A、原子和其它原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)一定等于原子的價(jià)電子數(shù) 　B、離子化合物中只有離子鍵，共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵 　C、銨根離子呈正四面體結(jié)構(gòu) 　D、氨分子中氫原子、氮原子的化合價(jià)已飽和，不能再與其它原子或離子成鍵 　16、三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型的敘述，不正確的是 (　 ) 　A、PCl₃分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)，鍵角都相等　 B、PCl₃分子中的P-Cl鍵屬于極性共價(jià)鍵 　C、PCl₃分子中三個(gè)共價(jià)鍵鍵能，鍵角均相等　 　D、PCl₃是非極性分子 　17、兩種非金屬元素A、B所形成的下列分子中屬于非極性分子的是(　) 　 　18、關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是(　 ) 　A 、凡是中心原子采取sp³雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體 　B 、CH₄分子中的sp³雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s 軌道和C原子的2p軌道混合起來(lái)而形成的 　C 、sp³雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s 軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相近的新軌道 　D 、凡AB₃型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采取sp³雜化軌道成鍵 　19、下列表示分子結(jié)構(gòu)的圖示中，●表示短周期的幾種元素的“原子實(shí)”［指原子除去最外電子層電子后剩余的部分，周?chē)�小黑點(diǎn)表示沒(méi)有用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表共價(jià)鍵。例如X₂ (X代表鹵素原子)： 　　　　　　 　回答下列問(wèn)題： 　(1)A、B、C、D四種“圖示”中，所表示的物質(zhì)可分為四組共_________種分子。這些物質(zhì)的分子中的電子總數(shù)可能為_(kāi)_______或________。 　(2)分子的空間構(gòu)型為正四面體的物質(zhì)的分子式是________________。該組中，物質(zhì)的穩(wěn)定性順序是________________；它們沸點(diǎn)的變化與其余各組相比________________(填“相同”或“不相同”)，其原因是　 ________________________________________ 。 　(3)寫(xiě)出上述物質(zhì)中的兩種間相互反應(yīng)生成離子化合物的化學(xué)方程式：__________________　。 　20、水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì)，根據(jù)下列信息回答問(wèn)題： 　(1)已知2H₂O=H₃O⁺+OH^-，H₃O⁺的立體構(gòu)型是______________________________，中心原子的雜化類(lèi)型是__________________。 　(2)在OH^-、H₂O、H₃O⁺、H₂O₂中均含有的化學(xué)鍵是(　 ) 　　 　A、極性鍵　 B、非極性鍵　 C、配位鍵 　(3)s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為：δ_s-s，p軌道與p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)δ_p-p，則H₂O分子含有的共價(jià)鍵用符號(hào)表示為_(kāi)_________________　。 　(4)在20℃，1.01×105Pa，水可以結(jié)成冰，稱(chēng)為熱冰。下列物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時(shí)所克服的作用類(lèi)型完全相同的是(　 ) 　　 A、金剛石　 B、干冰　 C、食鹽　 D、固態(tài)氮 　21、PtCl₂(NH₃)₂可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度�。涣硪环N為黃綠色，在水中的溶解度較大，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： �、臥tCl₂(NH₃)₂是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu)？　　　 　⑵請(qǐng)?jiān)谝韵驴崭駜?nèi)畫(huà)出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖， 　淡黃色固體：__________________， 　黃綠色固體：__________________。 �、堑�黃色固體物質(zhì)是由________________分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由________________分子組成(填“極性分子”或“非極性分子”)。 �、赛S綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是__________________。 　22、判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性就越強(qiáng)。含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系如下表所示：

名稱(chēng)	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
結(jié)構(gòu)式	Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)	0	1	2	3
酸性	弱酸	中強(qiáng)酸	強(qiáng)酸	最強(qiáng)酸

(1)亞磷酸H₃PO₃和亞砷酸H₃AsO₃分子式相似，但它們的酸性差別很大，H₃PO₃是中強(qiáng)酸， H₃AsO₃既有弱酸性又有弱堿性。由此可推斷它們的結(jié)構(gòu)式分別為：①___________②____________ 　(2)H₃PO₃和H₃AsO₃與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 　 　�、賍_________________②__________________。 　(3)在H₃PO₃和H₃AsO₃中分別加入濃鹽酸，化學(xué)方程式為：__________________。 　NF₃

2010屆高三化學(xué)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)測(cè)試：分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(B卷)

10、下列反應(yīng)中，既有共價(jià)鍵的斷裂，又有離子鍵的形成的是(　 ) 　A、鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)　　　 B、氯化氫氣體溶解于水 　C、氯化氫氣體遇到氨氣產(chǎn)生“白煙”　 D、鋅片投入稀硫酸中產(chǎn)生氣體

1、σ鍵可由兩個(gè)原子的s軌道、一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以及一個(gè)原子的p軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的σ鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是(　　 ) 　A、H₂　　 B、HCl　　 　 C、Cl₂　　 　 D、N₂ 　2、溴化氫氣體的熱分解溫度比碘化氫熱分解溫度高的原因是(　 ) 　A、溴化氫分子中的鍵長(zhǎng)比碘化氫分子中的鍵長(zhǎng)短，鍵能大 　B、溴化氫分子中的鍵長(zhǎng)比碘化氫分子中的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，鍵能小 　C、溴化氫分子相對(duì)分子質(zhì)量比碘化氫分子相對(duì)分子質(zhì)量小 　D、溴化氫分子間作用力比碘化氫分子間作用力大。 　3、下列說(shuō)法正確的是： 　A、有機(jī)物CH₂=CH-CH₃中其雜化類(lèi)型有sp³ 和sp²，其中有兩個(gè)π鍵，7個(gè)σ鍵 　B、分子CO和N₂的原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相等，故性質(zhì)相似 　C、Na⁺的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹ 　D、CO₂分子的結(jié)構(gòu)VSEPR模型是直線形 　4、下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是(　 ) 　A、冰的密度比液態(tài)水的密度小　　　　

B、NH₃易液化 　C、NH₃分子比PH₃分子穩(wěn)定　　　　　

D、在相同條件下，H₂O的沸點(diǎn)比H₂S的沸點(diǎn) 　5、最近，中國(guó)科大的科學(xué)家們將C₆₀分子組裝在一單層分子膜表面，在-268℃時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是　 (　 　)　 　A、CO₂　　 B、C₂H₄O　　 C、COCl₂　　D、H₂O₂ 　6、膦(PH₃)又稱(chēng)磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)于PH₃的敘述正確的是 (　 ) 　A、PH₃分子中有未成鍵的孤對(duì)電子　　 B、PH₃是非極性分子 　C、PH₃是一種強(qiáng)氧化劑　　　　 D、PH₃分子的P－H鍵是非極性鍵 　7、在有機(jī)物分子中，當(dāng)碳原子連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這種碳原子稱(chēng)為“手性碳原子”，凡具有一個(gè)手性碳原子的化合物一定具有光學(xué)活性。例如下圖表示的有機(jī)物中含有一個(gè)手性碳原子，具有光學(xué)活性。當(dāng)發(fā)生下列變化時(shí)，生成的有機(jī)物無(wú)光學(xué)活性的是(　 ) 　A、與新制的銀氨溶液共熱　 B、與甲酸酯化 　C、與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)　 D、與H₂加成 　8、六氧化四磷(P₄O₆)的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目是： 　A、10　　B、12　　 　C、24　　　D、28 　9、有下列兩組命題

B組命題正確且能用A組命題加以正確解釋的是(　 ) 　A、Ⅰ①　　 B、Ⅱ②　　 C、Ⅲ③　　 D、Ⅳ④