3．一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：NH₄NO₃--HNO₃+N₂+H₂O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為　 (　 )　

A．5：3 　 B．5：4　C．1：1 　D．3：5

2．(97全國)下列敘述中，正確的是(　 )

A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子

B．在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C．元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

1．下列敘述正確的是(　 )

A．元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物制得　

B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強　　　

C．陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑　　

D．含有最高價元素的化合物不一定具有強的氧化性

4．未能分析出有些物質(zhì)在氧化還原反應中不只作氧化劑或還原劑(如硝酸、鹽酸等)。

糾錯訓練

3．進行氧化還原反應計算或化學方程式配平時未能標準化合價的變化或找準電子得失數(shù)，

2．氧化性、還原性的強弱不決定于得失電子的多少，而決定于得失電子的難易程度。

1．四對氧化還原反應的基本概念出現(xiàn)混淆。

氧化反應與還原反應；氧化劑與還原劑；氧化性與還原性；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物�！�

18．為了測定某銅銀合金的組成，將30.0g合金溶于80mL13.5 mol•L^-1的濃HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L(標準狀況)，并測得溶液的pH=0，假設反應后溶液的體積仍為80mL，試計算：

　 (1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量

　 (2)合金中銀的質(zhì)量分數(shù)　　　　

(本題考查混合物在氧化還原反應中的計算，注意pH的概念及簡便方法的選用)

第3課時　　 氧化還原反應　 ( B卷 )

易錯現(xiàn)象

17．在含有0.078molFeCl₂的溶液中通人0.009molCl₂,再加入含有0.01molX₂O₇^2-的酸性溶液,使溶液中的Fe²⁺恰好全部氧化,并使X₂O₇²還原成Xⁿ⁺離子，求n值。

(本題考查運用得失電子守恒法的氧化還原反應的計算)

16．已知G、Q、X、Y、Z均為含氯的化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有下列轉(zhuǎn)化關系(未配平)；

(1)G→Q+NaCl　　 (2)Q+H₂O→X+H₂(電解)

(3)Y+NaOH→G+Q+H₂O

(4)Z+NaOH→Q+X+H₂O

這五種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序是　　　 。

(本題考查氧化還原反應的本質(zhì)及電子得失與化合價的升降關系)