21．(2009，海南)在5mL0.05 mol·L^-1的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1 mol·L^-1AgNO₃溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO₃溶液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價(jià)為

A．+1　　　　　　　 B．+2 　　　　　　　　C．+3　　　　　　 D．+4

20.碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉。現(xiàn)加熱5.00 g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為

A.3.38 g　　　 　　 B.4.58 g　　　　　 C.4.16 g　　　　　 D.4.41 g

19．(2009，上海)實(shí)驗(yàn)室將9g鋁粉跟足量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g，則該氧化物粉末可能是

　 A．Fe₂O₃ 和 MnO₂　　 B．MnO₂和V₂O₅　　 C．Cr₂O₃和V₂O₅　 D．Fe₃O₄和Fe₂O₃

18. (2006，江蘇)將5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol·L^－1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為

A.HNO₃溶液　　 B.Ba(OH)₂溶液　　 C.H₂SO₄溶液　　 D.HCl溶液

17. (2006，江蘇)物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO₃溶液　　 ②Cu與FeCl₃溶液　 ③Zn與H₂SO₄溶液　　 ④Fe與HCl溶液。由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是

A.①③　　 B.③④　　 C.①②　　 D.①③④

16．(2009，上海)在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是

A．①②③　　 B．②①③　　 C．③②①　　 D．③①②

15．(2009，江蘇)下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

14．(2009，山東)下列關(guān)于氯的說(shuō)法正確的是

A.Cl₂具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑

B.³⁵ Cl、³⁷Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)

C.實(shí)驗(yàn)室制備Cl₂，可用排飽和食鹽水集氣法收集

D.1.12 L Cl₂含有1.7 N_A個(gè)質(zhì)子(N_A 表示阿伏伽德羅常數(shù))

13．(2009，海南)門(mén)捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)，X是其中的一種“類硅”元素，后來(lái)被德國(guó)化學(xué)元素家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門(mén)捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)描述中錯(cuò)誤的是

A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng)　　　　　 　B．XO₂可被碳或氫還原為X　

C．XCl₄的沸點(diǎn)比SiCl₄的高　　　　 D．XH₄的穩(wěn)定性比SiH₄的高

12．(2009，海南)在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是

A．Al₂O₃、SO₂、CO₂、SO₃　　　　　　　　 　B．Cl₂、Al₂O₃、N₂O₅、SO₃　

C．CO₂、Cl₂、CaO、SO₃　　　　　　　　　 D．SiO₂、N₂O₅、CO、Cl₂