1.在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

3A(g)+B(g) 　　　　2C(g)+xD(g)，達到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為

24. 有一包NaHCO₃和KHCO₃的混合物樣品。某研究性學(xué)習(xí)小組對其進行了如下探究，請按要求完成下列探究報告。

[探究目的]實驗測定樣品中NaHCO₃和KHCO₃物質(zhì)的量之比。

[探究思路]設(shè)計實驗測量有關(guān)反應(yīng)物和生成物的量，并通過計算確定樣品中NaHC0₃和 KHCO₃物質(zhì)的量之比。

[實驗探究]實驗裝置如圖所示。將一定質(zhì)量的混合物樣品加入錐形瓶中，用針筒a注入一定體積的稀硫酸充分反應(yīng)，再用針筒b收集生成氣體的體積(忽略針筒管壁間的摩擦)。

如果往錐形瓶中注入的稀硫酸的體積為V₁mL，充分反應(yīng)后，針筒b中氣體的讀數(shù)為V₂mL，則反應(yīng)中生成的CO₂氣體體積為　　　　 mL。

[結(jié)果處理]錐形瓶中放有混合均勻的NaHCO₃和KHCO₃的樣品3.6 g，向錐形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的氣體體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入的稀硫酸的體積關(guān)系如下圖所示：

(1)實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是　　　　　　 　mol/L。

(2)樣品中NaHCO₃和KHCO_­3物質(zhì)的量之比為　　　　　 。

[拓展探究]某同學(xué)設(shè)計了另一種方案，其操作流程如下：

在轉(zhuǎn)移溶液時，如果溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測得的混合物中NaHCO₃和KHCO₃物質(zhì)的量之比________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

23. 某種發(fā)動機燃料由A、B兩種物質(zhì)混合而成，A、B兩種物質(zhì)含有C、H、O三種元素中的兩種或三種。已知常溫下A、B及CO、H₂的燃燒熱見下表：

A、B按不同比例混合的燃料91.2g，在足量的氧氣中燃燒時，放出的熱量Q與B的物質(zhì)的量分數(shù)x的關(guān)系如下圖�！　�

⑴A、B的相對分子質(zhì)量為A________，B_______。

(2)1mol等物質(zhì)的量的A、B混合的燃料，在一定量的氧氣中燃燒，放出熱量2980kJ，則反應(yīng)中生成CO____mol。

(3)等物質(zhì)的量的A、B混合的燃料73g，在160LO₂中完全燃燒，得到104L氣體，通過堿石灰吸收后剩余3.2L(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。由此可推得混合物中N(C)∶N(H)∶N(O)＝____，A分子式為_____，B分子式為________。

22. 有NH₄HCO₃、NH₄Cl、Na₂CO₃·xH₂O混合物11.62g，加入44 mL5mol/L過量NaOH溶液共熱，放出氣體通過堿石灰后測得為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向上述溶液中加入30 mL 2.5mol/L H₂SO₄，并加熱使氣體全部排出，測得體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，最后把所得溶液稀釋到100 mL，測得pH=1，求原混合物中各物質(zhì)的量和x的數(shù)值。

21. 將3.20g Cu溶于B mol/L過量的硝酸溶液30.0 mL中，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO₂

和NO，反應(yīng)結(jié)束后，將所剩溶液加水稀釋至1000 mL，測得c(NO₃^－)＝0.200 mol/L。

(1)試求稀釋后溶液的pH。

(2)生成的氣體中NO₂和NO的物質(zhì)的量(可以含有B的代數(shù)式表示)。

(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一種方法。原理為：

2NO₂+2NaOH＝NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO+NO₂+2NaOH＝2NaNO₂+H₂O

若生成的混合氣體能被NaOH溶液完全吸收，試討論B的取值范圍。

20. 某溫度下，將2mo1A和3mo1B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min 后達到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1 ，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化， 則

A．a(chǎn)=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．a(chǎn) =2　　　　　　　　　　　　　

C．B的轉(zhuǎn)化率為40 %　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．B的轉(zhuǎn)化率為60 %

19. X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z ，達到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于

A.33%　　　　 B.40%　　　 C.50%　　 D.65%

18. 為計算方便，有人將98%的濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是

　　 A．SO₃·9 /10H₂O　 B．H₂SO₄·1/9H₂O　 C．H₂SO₄·SO₃　 D．H₂SO₄·H₂O

17. _{一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O2　 　　2SO3達到平衡時，n(SO2)：n(O2)；n(SO3)=2：3：4，縮小體積再次達到平衡時，n(O2)=0.8mol, n(SO3)=1.4mol，此時，SO2物質(zhì)的量是}

_{A.0.4mol　　　　 B.0.6mol　　　　　　 C.0.8mol　　　　　 D.1.2mol}

16. 一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O 。若用0.1000mol/L的 NaOH溶液中和相同質(zhì)量的 KHC2O4·H2C2O4·2H2O 。所需NaOH 溶液的體積恰好為 KMnO4 溶液的3倍，則 KMnO4 溶液的濃度(mol/L)為

A .0.008889　　　　　 　　　　 B .0.08000

　　 C .0.200　　　　　　　　 D.0.2400