9．下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是　　　　　　　　 (　　 )

A．H₂O　　　　　　 B．BF₃　　　　　　 C．CCl₄ 　　　　　D．PCl₅

8．最近科學(xué)家成功地制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，下列對(duì)該晶體敘述錯(cuò)誤的是

(　　 )

A．該物質(zhì)的化學(xué)式為CO₄　　　　　　　　　　　

B．晶體的熔、沸點(diǎn)高，硬度大

C．晶體中C原子數(shù)與C-O化學(xué)鍵之比為1：4　　

D．晶體的空間最小環(huán)共有12個(gè)原子構(gòu)成

7．2009年美國(guó)《科學(xué)》雜志報(bào)道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，科學(xué)家成功地合成出CO₂原子晶體。下列有關(guān)這種CO₂晶體推斷最不可能的是　　　　 (　　 )

A．晶體中每摩碳原子與4mol氧原子形成共價(jià)鍵

B．容易液化，可用作制冷材料　　　　　　　　　

C．硬度很大，可用作耐磨材料

D．具有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，還具有很大的硬度

6．下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．微粒間以分子間作用力結(jié)合的晶體，其熔點(diǎn)不會(huì)很高

B．正四面體型的分子中，鍵與鍵之間的夾角一定為109⁰28’

C．離子晶體中含有離子鍵，不可能含有共價(jià)鍵

D．金屬陽(yáng)離子只能與陰離子構(gòu)成晶體

5．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．離子化合物可以含共價(jià)鍵　　　　　　　 B．共價(jià)化合物可能含離子鍵

C．離子化合物中只含離子鍵　　　　　　　 D．分子晶體一定含有共價(jià)鍵

4．下列電子式中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

3．在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．離子晶體中，一定存在離子鍵　　　　 B．原子晶體中，只存在共價(jià)鍵

C．金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高　　　　　　 D．稀有氣體的原子能形成分子晶體

2．¹³C-NMR(核磁共振)、¹⁵N-NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，Kurt　 W　 uthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)¹³C、¹⁵N敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．¹³C與¹⁵N有相同的中子數(shù)　　　　　 B．¹³C與C₆₀互為同素異形體

C．¹⁵N與¹⁴N互為同位素　　　　　　　 D．¹⁵N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

1．下列四組物質(zhì)中，兩種分子不具有相同核外電子總數(shù)的是　　　　　　　　 (　　 )

A．H₂O₂ 和CH₃OH　　　　　　　　 B．HNO₂ 和HClO　　

C．H₂O和CH₄　　　　　　　　　　 D．H₂S 和F₂

4、了解幾種晶體類型(離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體)及其性質(zhì)。

學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：原子的組成及幾個(gè)量之間的關(guān)系；離子鍵和共價(jià)鍵的含義及應(yīng)用。

學(xué)習(xí)方法：該部分題目多以選擇題、填空題為主，處理該部分題目時(shí)應(yīng)注意概念的內(nèi)涵和外延，注意選項(xiàng)間的比較，同時(shí)要注意以客觀事例來驗(yàn)證理論描述。解決原子結(jié)構(gòu)題目時(shí)，應(yīng)注意幾個(gè)量之間的數(shù)量關(guān)系。解決化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)的問題時(shí)，應(yīng)注意化學(xué)鍵、分子間作用力與晶體結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間的關(guān)系，進(jìn)行分析比較，最后要注意看準(zhǔn)順序要求。

基礎(chǔ)知識(shí)

典型例題

例1 我國(guó)的“神舟五號(hào)”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也正式啟動(dòng)。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤吸附著數(shù)百萬噸的³　He，每百噸核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以⁴He的形式存在。下列說法正確的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　 )

A．⁴He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子　　　　　　　 B．³　He和⁴He互為同位素

C．³　He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子　　

D．⁴He的最外層電子數(shù)為2，所以⁴He具有較強(qiáng)的金屬性

例2 下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是　　　　　　　　 (　　　 )

A．重氫、超重氫　　　 B．氧、臭氧　　　 C．紅磷、白磷　　　 D．乙酸、丙酸

例3　 有關(guān)晶體的下列說法中正確的是　 　　　　　　　　　　　(　　　 )

A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定　　 B．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

C．冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂　　　　 D．氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞

例4　 A、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個(gè)電子。其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反應(yīng)可生成C和D；E具有強(qiáng)氧化性。請(qǐng)回答：

(1)用化學(xué)符號(hào)表示上述5種微粒：

A　　　　　 ，B　　　　　 ，C　 　　　　，D　　　　　 ，E　　　　　 。

(2)在水溶液中A跟B反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

例5　 短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物。請(qǐng)回答：

(1)X元素的名稱是　　　　　 ；Y元素的名稱是　　　　 ；Z元素的名稱是　　　　 。

(2)XZ₃化合物的化學(xué)式是　　　　　　 ，電子式是　　　　　　　　 。

(3)分別寫出X、Y的含氧酸的化學(xué)式　　　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

基礎(chǔ)訓(xùn)練