6、 向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反應(yīng)完為止，濾去沉淀，濾液的質(zhì)量恰好等于反應(yīng)前KI溶液的質(zhì)量，則AgNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (　　 )

5、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2和H2共a L，在光照下充分進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體恰好能使b mol NaOH完全轉(zhuǎn)化成鹽，則a、b的關(guān)系不可能是下列的 (　　 )

(A) b= a/11.2 (B) b< a/22.4 (C) b> a/22.4 (D) b> a/11.2

[簡(jiǎn)析]此題可根據(jù)終態(tài)產(chǎn)物Na+或Cl原子守恒去解。不論Cl2、H2誰(shuí)過(guò)量再與NaOH反應(yīng)，反應(yīng)后的終態(tài)產(chǎn)物總是NaCl或NaCl與NaClO的混合物�？傆衝Na+=nCl，所以有nCl≤a/11.2mol，即b≤a/11.2。故選D

4、 O2和Cl2的混合氣體500mL，使H2在其中充分燃燒后，用適量水吸收反應(yīng)產(chǎn)物制得250mL溶液，從中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，則與混合氣體反應(yīng)掉的H2(標(biāo)況)的體積為(　　 )

(A) 448mL　 　(B) 460mL　 　(C) 472mL　 　(D) 720mL

[簡(jiǎn)析]此題誰(shuí)若動(dòng)筆就算必誤入歧途，必須得打破常規(guī)另辟蹊徑。當(dāng)你慎思時(shí)，你會(huì)發(fā)現(xiàn)。若混合氣體都是Cl2，完全反應(yīng)時(shí)需H2500mL，若都是O2，則需H2更多，對(duì)照選項(xiàng)前三者都小于500，所以必是D選項(xiàng)。

40.(A)24.1% 　(B)3% 　(C)25.9% 　(D)37.4%

[簡(jiǎn)析]原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉淀與原物質(zhì)相比只是把K+換成了Ag+，利用差量法就可求出K+的物質(zhì)的量。

　=0.04mol　　 則K+%= ×100%=40.3%　 選B。

3、KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后，加入過(guò)量AgNO3溶液，共產(chǎn)生沉淀6.63g，則原混合物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( 　　)

2、在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2三種氣體，電火花點(diǎn)燃后，三種氣體都正好反應(yīng)完全，冷卻到室溫，所得溶液得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.26%，則原混合氣體中三者得分子個(gè)數(shù)之比為 (　 )

(A)6:3:1 　　(B)9:6:1　 　(C)13:6:1 　(D)15:8:1

[簡(jiǎn)析]巧思時(shí),根據(jù)2H2+O2==2H2O，H2+Cl2===2HCl。可得出

n(H2)=2n(O2)+n(Cl2)，分析四選項(xiàng)只能是C。

40、 還原某金屬氧化物得到單質(zhì)R時(shí)，質(zhì)量減少50.5%，如果這種金屬的原子量是55，則氧化物的化學(xué)式為( )

(A)R₂O₃ (B)RO₂ (C)R₂O₅ (D)R₂O₇

[簡(jiǎn)析]慎思巧思后，你會(huì)發(fā)現(xiàn)氧化物中，氧元素的質(zhì)量與金屬元素的質(zhì)量之比約為1∶1，而55/16>3，所以O(shè)原子的個(gè)數(shù)應(yīng)當(dāng)大于R原子個(gè)數(shù)的3倍，選D�！�

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35.(A)38.4 (B)32.5 (C)2 (D)36.4

[簡(jiǎn)析]因?yàn)樽詈蟮臍怏w為O₂，由阿佛加德羅定律可得： 35.2。所以選C。

39、 O₂和O₃的混合氣體共2升，在同溫同壓下轉(zhuǎn)化為O₂時(shí)體積變?yōu)?.2升，那么原混合氣體的平均分子量為( )

38、 元素X、Y可以分別組成H2X和H2Y，其分子量之比為1.89∶1，又知X在化合物XY2中的含量為50%，則X和Y兩種元素分別是( )

(A)S、O (B)C、O (C)N、O (D)C、S

[簡(jiǎn)析]此題的突破點(diǎn)在于X的原子量是Y的2倍，所以選(A)。