9．已知A、B、C是第二周期的非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，且它們之間可以形成AC和BC以及AC₂和BC₂分子，D元素是一種短周期元素，它和A、B、C可分別形成電子總數(shù)相等的三種分子。請回答：

(1)寫出工業(yè)生產(chǎn)中BD₃與氧氣反應的化學方程式 　　　　　　　　　　　　　　　

(2)你認為B、C、D元素形成的化合物之間能否　　　 　(選填“能”或“不能”)發(fā)生下面的反應：BC+BD₃→DBC₂+D₂C，理由是 　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)由A、C、D三種元素組成的化合物A₂D₆C在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為A₂D₄C，寫出實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的化學方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)①恒溫恒壓下，在一定體積可變的密閉容器中發(fā)生下列反應：

　　　　 4AC(g)+2 BC₂(g)4 AC₂(g)+B₂(g)

在上述條件下，向容器中充入AC和 BC₂各1mol達平衡時，生成AC₂和B₂共a mol，則AC的轉(zhuǎn)化率是　　　　　　　　　　　 (用含a的代數(shù)式表示)。

②若維持溫度不變，在一個與①反應前的體積相同且容積固定的密閉容器中發(fā)生①中所述的化學反應，開始時仍向容器中充入AC和 BC₂各1mol，達平衡時生成AC₂和B₂共b mol，將b與①中的a進行比較，則a　　 b(填“＞”、“＜”或“不能確定”)。

8．某溫度下，在一容積可變的容器中，反應

2A(g)+B(g)　　　 2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是　 ( 　 )　　　　　 　

A．均減半　B．均加倍　 　 C．均增加1 mol 　　　 D．均減少1 mol

7．在一恒定的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應：2A(氣)+B(氣)xC(氣)，到平衡后，C的體積分數(shù)為W%：若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol、B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為W%，則比值為(　　 )

A.只能為2　　　　 B.只能為3　　　　 C.可能是2，也可能是3　　　 D.無法確定

6．在一密閉容器中進行2SO₂+O₂ 2SO₃三氧化硫的反應，己知反應過程中某一時刻的數(shù)據(jù)是： SO₂、O₂、SO₃的濃度分別是0.2mol/L、0.1mol/L、 0.2mol/L，當達到平衡時可能數(shù)據(jù)是(　　 )

A．SO₂ 0.4mol/L　　　　　　　　　 B．SO₂ 0.25mol/L

C．SO₂ SO₃均為0.15mol/L　　　　 D．SO₃ 0.4mol/L

5．在恒溫、恒容的條件下，有反應2A(氣)+2B(氣)C(氣)+3D(氣),現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑I：A、B的起始濃度均為2mol·L^－1；途徑II：C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L；則以下下敘述正確的是(　　 )

A.兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同

B.兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成不同

C.達平衡時，途徑I的反應速率v(A)等于途徑II的反應速率v(A)

D.達平衡時，途徑I所得混合氣的密度為途徑II所得混合氣密度的

4．已知可逆反應aA+bB　　　　 cC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是(　　 )

A．該反應在T₁、T₃溫度時達到過化學平衡

B．該反應在T₂溫度時達到化學平衡

C．升高溫度，平衡會向正反應方向移動

D．該反應的正反應是吸熱反應過

3．在一定條件下，氫氣與氮氣混合發(fā)生反應，下列有關說法正確的是(　　 )　　

①因為增大壓強，反應速率加快，平衡正向移動，所以在生產(chǎn)中壓強越大越好

②降低溫度，平衡正向移動，但是反應速率減慢，所以溫度要選500℃

③使用鐵觸媒可以大大加快反應速率

④將氨變成液體，及時從平衡混合氣中分離出去，可以使平衡正向移動

⑤氮氣、氫氣要循環(huán)使用，增加氮氣的量，可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，但氮氣的轉(zhuǎn)化率會降低

⑥可以選用的催化劑很多，且催化劑可以提高平衡轉(zhuǎn)化率

A．③④⑤　　 　　　　B．①③⑤　　　　　　 C．②④⑥　　　　　　 D．③④⑥

2．可逆反應∶2NO₂2NO+O₂在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是(　　 )

　 ①單位時間內(nèi)生成n molO₂的同時生成2n molNO₂　 ②單位時間內(nèi)生成n molO₂ 的同時，生成2n mol NO　 ③用NO₂、NO、O₂ 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)　 ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)　 ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)　 ⑥ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

　A. ①④⑥　　 　　 　　　B.②③⑤　　　　　 C.①③④　　　　 　　 D. ①②③④⑤⑥

1．在密閉容器中通入一定量的HI氣體，使其在一定條件下發(fā)生反應：2HI　　　 H₂+I₂ (氣) 。下列敘述中一定屬于平衡狀態(tài)的是(　　 )

A.　 HI、H₂、I₂的濃度相等　　 B.　 混合氣體的顏色不變化時

C.　 混合氣體的總壓不變時　　 D.　 v(HI):v(H₂):v(I₂)=2:1:1時

16．(10分)汽車尾氣已經(jīng)成為大氣污染的主要污染源之一，某探究性學習小組的同學在一次社會實踐中，到環(huán)保部門做了煙霧箱實驗，他們起始時投入丙烯、NO及空氣，用紫外線長時間照射氣體，發(fā)生了一系列變化，用物質(zhì)感應器數(shù)據(jù)采集器，通過計算機得出如圖所示的變化曲線。結合曲線，試回答下列問題。

(1)該煙霧箱實驗可模擬下列哪種二次污染產(chǎn)生的機理

　 ▲ 　。

　　 　(a)臭氧層破損壞　　　　 (b)光化學煙霧

(c)酸雨的形成　 　　　 　 (d)白色污染

(2)0-100min內(nèi)，平均反應速率最大的是：

　　 　　 ▲　 (選填：C₃H₆、NO、NO₂、醛、O₃、PAN)

(3)已知：，寫出丙烯與臭氧作用生成醛的化學方程式(并配平)　 　　　 ▲　　　　 。

(4)消除汽車尾氣污染，噴NH₃選擇性催化還原是常用的一種方法。在950℃時噴NH₃與NO反應而脫氮生成氮氣，該反應的化學方程式為： 　　　　▲　　　 。

(5)2000K時,可以發(fā)生如下反應：

1/2N₂+1/2O₂NO，　 　 K₁

1/2N₂+O₂NO₂，　　　 　 K₂

4NO2NO₂+N₂，該反應的平衡常數(shù)K₃=　　　 ▲　　　 (用K₁、K₂表示)。

17(12分)．雷諾嗪是治療慢性心絞痛首選新藥。雷諾嗪合成路線如下：

(1)雷諾嗪中含氧官能團，除酰胺鍵(-NHCO-)外，另兩種官能團名稱：　 ▲ 、　 ▲　 。

(2)寫出滿足下列條件A的同分異構體的數(shù)目　 ▲　 　。

①A能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應；②1molA可與2molNaOH反應。

(3)C→D中，加入適量NaOH的作用是： 　 ▲　 　 。

(4)從雷諾嗪合成路線得到啟示，可用間二甲苯、ClCH₂COCl、(C₂H₅)NH(無機試劑任用)合成鹽酸利多卡因，請在橫線上補充反應物，在方框內(nèi)補充生成物。

已知：

18(10分)．據(jù)報道：美國海軍科學家擬提取海水中溶解的二氧化碳，利用類似FT合成的方法生產(chǎn)短鏈不飽和烴，以作為汽油的替代品。研究發(fā)現(xiàn)，如果使用鐵作催化劑，二氧化碳與氫氣反應產(chǎn)生30%的甲烷，其余的短鏈烴可以被用來提煉燃料。

(1)為延緩全球溫室效應，二氧化碳捕獲和封存技術(CCS)是當今化學的前沿技術，下列通過化學反應捕獲二氧化碳的反應，其原子利用率達100%的是 ▲　 。

(a)CO₂ +CaO CaCO₃

(b)K₂CO₃+CO₂+H₂O=2KHCO₃

(c)2Mg+CO₂2MgO+C　　

(d)

(2)用二氧化碳合成烴，需要提供輔助原料氫氣，下列制取氫氣的方法可行且二氧化碳零排放的是　　 ▲　 。

(a)用太陽能光解海水制氫　 　 　 (b)利用天然氣與水高溫催化制氫

(c)利用活潑金屬與海水反應制氫 (d)利用核反應堆多余的電能電解海水制氫

(3)所謂FT合成,就是CO在金屬催化劑上催化氫化反應,生成以直鏈烷烴和烯烴為主的混合物的過程。CO₂與H₂合成汽油(平均組成設為C₈H₁₈)反應的化學方程式為：　　 ▲　　 。

(4)某文獻報道：在300℃、30MPa,以Fe、CoCl₂作催化劑條件下，CO₂和H₂反應生成丁烷和戊烷。

①假定在一實驗容器中充入一定量的CO₂和H₂，加入催化劑，若CO₂和H₂轉(zhuǎn)化率均為100%，產(chǎn)物只有丁烷和戊烷， n(H₂)/n(CO₂)=a，a取值范圍為：　　 ▲　　　 。

②據(jù)問題①，今有標準狀況下的CO₂448L, n(丁烷)/n(戊烷) =x,消耗H₂的物質(zhì)的量為y,則y=　　　　　 ▲　　　　 　(用x表示)。

19(12分)A．美國《科學》雜志評出的2009年十大科學突破之一是石墨烯的研究和應用方面的突破。石墨烯具有原子級的厚度、優(yōu)異的電學性能、出色的化學穩(wěn)定性和熱力學穩(wěn)定性。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結構示意圖如右：

(1)下列有關石墨烯說法正確的是　 ▲　。

A．石墨烯的結構與金剛石相似

B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面

C．12g石墨烯含σ鍵數(shù)為N_A

D．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用

(2)化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。

①鈷原子在基態(tài)時，核外電子排布式為：　　 ▲　 。

②乙醇沸點比氯乙烷高，主要原因是 　　 ▲　 　　 。

③右圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學式可表示為： ▲　 。

④含碳源中屬于非極性分子的是 ▲　 (a．甲烷　 b．乙炔　 c．苯　 d．乙醇)

⑤酞菁與酞菁銅染料分子結構如下圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：

　　　 ▲　　　　 ；酞菁銅分子中心離子的配位數(shù)為： ▲　　　 　 。

19B．硫酸鉀是重要的化工產(chǎn)品，生產(chǎn)方法很多，如曼海姆法、石膏兩步轉(zhuǎn)化法等。

　

(1)本實驗中，采用抽濾方法，圖中A、B兩儀器名稱分別為： ▲　 、　 ▲ 。

(2)在一部轉(zhuǎn)化反應器中發(fā)生的反應為：CaSO₄·2H₂O+2NH₄HCO₃=(NH₄)₂SO₄+CaCO₃+CO₂↑+3H₂O,該步反應溫度必須低于35℃,其主要目的是　　　　　 ▲　　　 。

(3)在兩步轉(zhuǎn)化反應器中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　 ▲　　　 　　 。

(4)兩步轉(zhuǎn)化反應器中用乙二醇代替水作溶劑，其目的是　　　　　 ▲　　　 。

(5)磷石膏主要成分為二水硫酸鈣(CaSO₄•2H₂O) ,還含有未分解的磷礦, 未洗滌干凈的磷酸、氟化鈣、鐵鋁氧化物等，欲檢驗母液中含F(xiàn)e³⁺，可用亞鐵氰化鉀溶液檢驗，該檢驗反應的離子方程式為：　　　　 ▲　　　　 。

(6)該法優(yōu)點除K₂SO₄產(chǎn)率高外，再列舉一個優(yōu)點　　 ▲　 　 。

化學試題答案及評分標準

13(12分)．

(1)H₂O₂在實驗過程中會有部分分解，增大過氧化氫的量可提高過氧化尿素的純度(2分).

(2)c(1分)(3)①酸(1分)；②2，5，6=2，8， 5O₂；(2分)③13.3%(2分)；

④偏高(2分) ⑤尿素(寫水楊酸穩(wěn)定劑也得分)(2分)

14(12分)．

(1)Ⅰ、Ⅲ(2分)　　　　 (2)分餾(蒸餾)(2分)

(3)Ca₃(PO₄)₂+5C+3SiO₂3CaSiO₃+2P+5CO↑(2分)；生產(chǎn)水泥、磚瓦或作為建筑材料等(2分)

(4)SiHCl₃會水解，同時產(chǎn)生的H₂，與O₂混合發(fā)生爆炸等(2分)

(5)CH₃OH+H₂O－6e^－=CO₂+6H⁺(2分)

15(10分)．

(1)①不能(2分)；②－970.2(2分)；③除去其中的過量的鈉并溶解氯化鈉及鈦的低價氯化物(1分)

(2)①TiO₂ +4e^－ = Ti +O^2－(或：Ca²⁺+2e^－=Ca ,2Ca+TiO₂ = 2CaO +Ti)(2分)

②H₂(1分)(3)d(2分)

16(10分)．

(1)b(2分) (2)NO(2分)

(3)CH₃CH=CH₂+2O₃→CH₃CHO+HCHO+2O₂ (2分)

(4)4NH₃+6NO 5N₂+6H₂O(2分)(5)K₂²/K₁⁴(2分)

17(12分)．(1)羥基、醚鍵(2分，)　 (2)6 (2分)

(3)與取代產(chǎn)物HCl作用，使平衡向生成D的方向移動，提高D的產(chǎn)率(2分)。

(4)

(每空1分，共6分)

18(10分)．

(1)abd(2分，選對1個或2個得1分，多選錯選不得分)

(2)ad(2分，選對1個得1分，多選錯選不得分)

(3)8CO₂ + 20H₂C₈H₁₈ +16H₂O(2分)

(4)①3.2<a<3.25 (2分)　 ②(260x+320)/(4x+5)(2分)

19(12分)．

A．

(1)BD(2分，選對1個得1分，多選錯選不得分)

(2)①[Ar]3d⁷4s² (2分) ②乙醇分子間可形成氫鍵，而氯乙烷分子間無氫鍵(1分)；

③Cu₃ Au或Au Cu₃ (1分)　 ④a、b、c(2分)⑤sp³和sp² (2分) ；2(2分)

B．

(1)布氏漏斗；安全瓶 (各1分，共2分)

(2)防止NH₄HCO₃分解(2分)

本卷中所有合理答案均酌情給分。

(3)(NH₄)₂SO₄+2KCl=K₂SO₄+2NH₄Cl(2分)

(4)降低K₂SO₄溶解度，有利于K₂SO₄析出，提高產(chǎn)率(2分)

(5)Fe³⁺+K⁺+[Fe(CN)₆]^4－=KFe[Fe(CN)₆]↓(2分)

(6)原料得到充分利用，同時得到副產(chǎn)品化肥等(2分)