1．把3molA和2.5 molB混合盛入容積為2L的容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：

3 A(g) + B(g) 　x C(g)+2 D(g)

5min后達(dá)到平衡并生成1molD，測得C的平均生成速率為0.1 mol·L^-1·min^-1，下列敘述正確的是

A．x的數(shù)值為2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．A的平均消耗速率為0.3 mol.L^-1·min^-1

C．B的轉(zhuǎn)化率為80﹪　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．B的平衡濃度為2 mol·L^-1

13．(14分)Xe和F₂在不同溫度下反應(yīng)可得XeF₆、XeF₄和XeF₂三種氟化物，下圖表述的是將0.125mol/L Xe和1.225mol/L F₂為起始反應(yīng)物，在一個(gè)體積固定的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，得到的生成物在平衡體系內(nèi)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系。

(1)420K時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

　 _________________________________。

(2)制備XeF₆和XeF₄最適宜的溫度分別約為

　__________K和__________K。

(3)600-800K時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：

XeF₆(g)XeF₄(g)+ F₂(g)，其反應(yīng)熱△H _______0(填“>”“=”或“<”)。理由是______________________________________________________________

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)900K時(shí)，容器中存在的組分有_________________________________。

(5)若在某溫度下，反應(yīng)只生成XeF₂，其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.08，求反應(yīng)混合物中XeF₂的濃度。(寫出計(jì)算過程)

12．(8分)鉀是-種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)(ΔH >0)，各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系見下表。

(1)在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為　　　　　 ，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于　　　　 　　。

(2)在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn) 化率可以采取的措施是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高到900℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K＝　　　　　 　。

11．(12分)如圖所示，容器A左側(cè)是可平行移動(dòng)的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時(shí)V(A)=V(B)=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生：X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)；∆H<0達(dá)到平衡時(shí)V(A)=1.2aL。試回答：

(1)A中X的轉(zhuǎn)化率為　　　　　　　　　 。

(2)A、B中X轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為A　　　 B

(填“＞”、“＜”、“=” )

(3)打開K，一段時(shí)間后又達(dá)到新的平衡時(shí)，

A的體積為　　　　　 L(連通管中氣體體積不計(jì))

(4)在(3)達(dá)到平衡后，同時(shí)等幅升高A、B的溫度，達(dá)到平衡后，A的體積

　　　　 (填變大、不變、或變小)，其理由是　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

10．(12分)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO)：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，根據(jù)題意完成下列各題：

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝　　　　　 ，

升高溫度，K值　　　 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在500 ℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率

v (H₂)＝　　　　　　　　　 。

(3)在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是　　　　　 。。

a．氫氣的濃度減少　　　　 　　　　　　　　 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c．甲醇的物質(zhì)的量增加　　 　　　　　　　　 d．重新平衡時(shí)n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(4)據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：_________________________________(用方程式表示)。

9．(14分)學(xué)習(xí)了元素周期律后，同學(xué)們對(duì)第四周期過渡元素氧化物產(chǎn)生了濃厚的興趣。是否只有二氧化錳能催化氯酸鉀受熱分解？氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對(duì)氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用？對(duì)此他們進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)你根據(jù)要求完成下列部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

I 課題名稱：____________________________________________________________

II實(shí)驗(yàn)儀器及試劑：

實(shí)驗(yàn)儀器：帶鐵夾的鐵架臺(tái)、帶橡皮塞的導(dǎo)管、量氣裝置、過濾裝置、電子天平、藥匙、____________、____________、____________等。

實(shí)驗(yàn)試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀

III 實(shí)驗(yàn)步驟：略

IV 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

V 實(shí)驗(yàn)討論：

(1) 在氧化物的回收過程中，要進(jìn)行過濾操作，所用的玻璃儀器是玻璃棒、______、_____。

(2) 實(shí)驗(yàn)編號(hào)3的實(shí)驗(yàn)中KClO₃的分解率為_________%(保留一位小數(shù))。

(3) 在用Cr₂O₃ 做研究實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時(shí)綠色的混合物變成了橘黃色。該刺激性氣體是________(填分子式)，可用________________試紙檢驗(yàn)。上述異�，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因是______________________________________________。

VI 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：____________________________________________________________。

8．一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)；ΔH＜0�，F(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V(如圖所示)，保持反應(yīng)過程中兩容器的溫度與起始時(shí)相同。下列說法正確的是

A．甲、乙兩容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，兩容器內(nèi)壓強(qiáng)相等

B．甲、乙兩容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)相等

C．向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物質(zhì)C的濃度不變

D．向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物質(zhì)C的濃度為原來的2倍

7．在一密閉容器中充入2molA和lmolB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%，若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A 0.6mol、B 0.3mol、C 1.4mol充入容器達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%。則下列敘述中正確的是　

　 A．平衡時(shí)A 、B的物質(zhì)的量之比一定為2：1　　　　　　 　 B．x的值可能是2，也可能是3

　 C．平衡時(shí)A 的物質(zhì)的量與原平衡一定相等　　　 　D．C的體積分?jǐn)?shù)不可能為W%

6．某溫度下，在容積固定的密閉容器中可發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2Q(g)，平衡時(shí)，各物質(zhì)的量濃度比為c(A)∶c(B)∶c(Q)＝1∶1∶2，保持溫度不變，以1∶1∶2的體積比再充入A、B、Q，則下列敘述正確的是

　 A．剛充入時(shí)反應(yīng)速率v_正減少，v_逆增大

　 B．達(dá)到新的平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中A、B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加

　 C．達(dá)到新的平衡時(shí)，c(A)∶c(B)∶c(Q)仍為1∶1∶2

　 D．達(dá)到新的平衡過程中，體系壓強(qiáng)先增大，后逐漸減小

5．根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法不正確的是

A．由圖象Ⅰ知，該反應(yīng)在T₁、T₃處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0

B．由圖象Ⅱ知，該反應(yīng)在t₅階段NH₃體積分?jǐn)?shù)最大

C．圖象Ⅲ是在10L容器中850℃時(shí)反應(yīng)，由圖知，到4min時(shí)，反應(yīng)放出51.6kJ的熱量

D．由圖象Ⅳ知，相同條件下起始時(shí)投入0.3mol/LX、0.1mol/LY和0.4mol/LZ反應(yīng)，達(dá)到平衡后，Z的濃度為0.4mol/L