題目列表(包括答案和解析)

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3.晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式:Si(s)+O2(g)==SiO2(s)中,△H=–989.2 kJ·mol-1,有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表,則X的值為

化學(xué)鍵
Si-O
O=O
Si-Si
鍵能/kJ·mol-1
X
498.8
176

A.460       B.920        C.1165.2        D.423.3

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2.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g);DH = + 49.0 kJ·mol1

②CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g);DH =-192.9 kJ·mol1

下列說(shuō)法正確的是

A.CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol1

B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

D.根據(jù)②推知反應(yīng):CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的DH>-192.9 kJ·mol1

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1.氫能是一種既高效又干凈的新能源,發(fā)展前景良好,用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國(guó)擁有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號(hào)”,已達(dá)到世界先進(jìn)水平,并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)。氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括

①原料來(lái)源廣  ②易燃燒、熱值高  ③儲(chǔ)存方便  ④制備工藝廉價(jià)易行

A.①②      B.①③         C.③④       D.②④

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14.(12分)實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液,其中一瓶是稀鹽酸,另一瓶是碳酸鈉溶液。為測(cè)定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

取25mL甲溶液,向其中緩慢滴入乙溶液15mL,共收集到224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。

取15mL乙溶液,向其中緩慢滴入甲溶液25mL,共收集到112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。

  (1)判斷:甲是       溶液,乙是       溶液;

  (2)實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:                   ;

  (3)甲溶液的物質(zhì)的量濃度為      ,乙溶液的物質(zhì)的量濃度為      ;

  (4)將n mL甲溶液與等體積乙溶液按上述兩種實(shí)驗(yàn)方式進(jìn)行反應(yīng),所產(chǎn)生氣體體積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則V的取值范圍是               

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13.(18分)純凈的過(guò)氧化鈣(CaO2)是白色的結(jié)晶粉末,難溶于水,不溶于乙醇、乙醚,常溫下較為穩(wěn)定,是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑,常用于鮮活水產(chǎn)品的運(yùn)輸。

已知:①在潮濕空氣中CaO2能夠分解:CaO2+2H2O== Ca(OH)2+H2O2,

2CaO2+2CO2==2CaCO3+ O2

②CaO2與稀酸反應(yīng)生成鹽和H2O2:CaO2+2H+== Ca2++ H2O2

在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O,再經(jīng)脫水制得CaO2。CaO2·8H2O在0℃時(shí)穩(wěn)定,在室溫時(shí)經(jīng)過(guò)幾天就分解,加熱至130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o(wú)水CaO2

其制備過(guò)程如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問題:

(1)用上述方法制取過(guò)氧化鈣的化學(xué)方程式是                

(2)為了控制沉淀溫度為0℃左右,在實(shí)驗(yàn)室宜采取的方法是         

(3)該制法的副產(chǎn)品為          (填化學(xué)式),為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率,結(jié)晶前要將溶液的pH調(diào)整到合適范圍,可加入的試劑是       。

A、鹽酸                B、氨水

(4)為了檢驗(yàn)“水洗”是否合格,可取少量洗滌液于試管中,再滴加        

(5)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是:

第一步,準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g  KI晶體,再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液,充分反應(yīng)。

第二步,向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步,逐滴加入濃度為c mol/L的Na2SO3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。(已知:I2 + 2S2O32– = 2I+ S4O62-(無(wú)色))

①第三步中說(shuō)明反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是                  ;

②CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                  (用字母表示);

③某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能        (填“不受影響”、“偏低”或“偏高”),原因是

                                  。

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12.(12分)根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù),實(shí)驗(yàn)室制備純堿Na2CO3的主要步驟是:將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱,控制溫度在30-35℃,攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體,加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,靜置、過(guò)濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì),抽干后,轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,灼燒2小時(shí),制得Na2CO3固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g水)表


0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
-①



NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4

NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3

注:>35℃ ,NH4HCO3會(huì)分解

請(qǐng)回答:

(1)反應(yīng)溫度控制在30-35℃,是因?yàn)槿舾哂?5℃,則             ;若低于30℃,則                             ;為控制此溫度范圍,采取的加熱方法為                  。

(2)加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,目的是                 。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是                   。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去                 等雜質(zhì)(用化學(xué)式表示)。

(3)過(guò)濾所得的母液中含有                 等,需加入   

                    ,并作進(jìn)一步處理,使NaCl溶液循環(huán)使用,同時(shí)可回收NH4Cl。

(4)測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是:準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加1-2滴酚酞指示劑,用物質(zhì)的量濃度為c(mol∙L-1 )的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無(wú)色(指示CO32-+H+=HCO3-反應(yīng)的終點(diǎn)),所用HCl溶液體積為V1 mL;再加1-2滴甲基橙指示劑,繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙,所用HCl溶液體積為V2 mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式:NaHCO3(%)=            。

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11.(18分)一般測(cè)定樣品中成分含量的實(shí)驗(yàn)應(yīng)重復(fù)二至三次。為了測(cè)定某氫氧化鈉固體中混有的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

I.甲同學(xué)的方案如右圖所示:

(1)根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置圖分析,在每次實(shí)驗(yàn)過(guò)

程中所進(jìn)行的稱量操作至少要進(jìn)行    次。

(2)甲同學(xué)重復(fù)測(cè)定了三次,得到碳酸鈉的質(zhì)量分

數(shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差,你認(rèn)為原因可能是

             (填序號(hào))。

     A.裝置內(nèi)原有空氣中的二氧化碳?xì)怏w也被堿石灰吸收

     B.裝置外空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收

     C.反應(yīng)完成后,裝置中的二氧化碳沒有全部被堿石灰吸收

     D.加入稀硫酸的量不足,則可能造成誤差

II.乙同學(xué)的方案是:稱取樣品m g,并溶解,加過(guò)量氯化鋇溶液,過(guò)濾、洗滌、烘干,稱量得固體n g。

(3)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用m、n表示)           。

(4)洗滌沉淀的操作要點(diǎn)是                          

                                   。

(5) Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全,但乙同學(xué)使用氯化鋇溶液而不用氯化鈣溶液的原因是                               

               ;測(cè)定CO32-的量,若使用氫氧化鋇溶液而不用氫氧化鈣溶液,結(jié)果將具有更高的精確度,原因是             

                                  

Ⅲ (6)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)新的方案,測(cè)定純堿樣品中Na2CO3的含量:       

                                     

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10.下列畫有橫線的物質(zhì)在反應(yīng)中不能完全被消耗的是

A.將1 mol Cu置于含有2mol H2SO4的濃硫酸的容器中加熱充分反應(yīng)

B.將1 mol Mg置于10 L空氣中(標(biāo)準(zhǔn)狀況)使之在高溫下反應(yīng)

C.將1 mol SO2和足量的O2混合加入一個(gè)裝有V2O5的容器中反應(yīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間

D.將含少量CO2CO氣體通入盛有足量的Na2O2固體的密閉容器中,并不斷用電火花引燃

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9.有些反應(yīng)看起來(lái)不能進(jìn)行,而實(shí)際生產(chǎn)中恰被用來(lái)制備帶下劃線的物質(zhì),下列四個(gè)反應(yīng)中,其反應(yīng)原理與其它三個(gè)反應(yīng)不同的是

A.KC1O4+H2SO4HC1O4+KHSO4               B.KC1+NaNO3→NaC1+KNO3

C.Mg+2RbC1→MgC12+2Rb                             D.Na+KC1→NaC1+K

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8.工業(yè)上利用下述反應(yīng)在真空中煉銣:2RbCl+ Mg==MgC12+2Rb。這一反應(yīng)能進(jìn)行的原因是

A.在高溫下鎂的金屬活潑性比銣強(qiáng)     B.銣的沸點(diǎn)比鎂低,以氣體形式被抽去

C.銣的熔點(diǎn)比鎂低,以液體形式被抽去   D.MgC12的穩(wěn)定性比RbCl的強(qiáng)

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