3.把鋅片和鐵片放在盛有含酚酞的稀食鹽水的玻璃器皿中，如下圖。經(jīng)過一段時間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是(　　 )

A.Ⅰ和Ⅲ附近　　　　 B.Ⅰ和Ⅳ附近　　　　 C.Ⅱ和Ⅲ附近　　　　 D.Ⅱ和Ⅳ附近

2.相同材料的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是　　　　　　　 　　　　(　 )

1、( 廣東天河中學(xué)09高三模擬)下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是(　 )

A、純銀器表面在空氣中漸漸變暗是因為發(fā)生了化學(xué)腐蝕

B、當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，錫層仍能對鐵制品起保護(hù)作用

C、在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D、可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

18．(10分)下表所列數(shù)據(jù)是在某高溫下金屬鎂和鎳分別在氧氣中　 進(jìn)行氧化反應(yīng)時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄：(注：a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)。)

(1)金屬高溫氧化腐蝕速率可用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)金屬氧化膜的膜厚Y跟時間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是Y =　　　　 　　　　 ，Y ’ =　　　　　 　　　　 ；MgO氧化膜膜厚Y屬　　　　　 　　　 型，NiO氧化膜膜厚Y ’屬　　　　　　 　　 型(填“直線”或“拋物線”，“對數(shù)”或“雙曲線”等類型)。

(3)Mg與Ni相比較，金屬　　　　　　　　　　 具有更良好的耐高溫氧化腐蝕性，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

17．(9分)將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A、B混合于5L溶器中，發(fā)生如下反應(yīng) 3A+B2C，在反應(yīng)過程中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：

(1)T₀對應(yīng)的反應(yīng)速率V_正和V_逆的關(guān)系是　　　　 (用含“＞”“＜”“＝”表示，下同)；

(2)此反應(yīng)的正反應(yīng)為______熱反應(yīng)；

(3)X、Y兩點A物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是______________；

(4)溫度T＜T₀時，C%逐漸增大的原因是____________________________________；

(5)若Y點的C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為________；若Y點時所耗時間為2min，則B物質(zhì)的反應(yīng)速率為________________。

16．(8分)“碘鐘”實驗中，3I^－+S₂O₈^2－＝I₃^－+2SO₄^2－的反應(yīng)速率可以用I₃^－與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：

回答下列問題：

(1)該實驗的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(2)顯色時間t₂＝　　　　　　 　　 。

(3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t₂的范圍為　　　 　　 (填字母)

　 A．<22.0s　　　 B．22.0-44.0s　　　 C．＞44.0s　　　 D．?dāng)?shù)據(jù)不足，無法判斷

(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．(8分)某反應(yīng)A+B C在任一時刻的正、逆反應(yīng)速率都可用υ_正、υ_逆表示：　　　　 υ_正=k₁·c(A)·c(B)，υ_逆=k₂·c(C)，其中k₁、k₂在一定溫度下恒為 常數(shù)，c(A)、c(B)、c(C)分別代表某時刻三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度�！�

(1)上述反應(yīng)達(dá)到平衡時，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度關(guān)系可表示為　　　　　　　 　　 。

(2)在300K時，開始反應(yīng)的A、B濃度均為0.1mol·L^-1，達(dá)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%，則 k₁、k₂之間的關(guān)系是　　　　　 　　　　　 。

(3)升高溫度，k₁、k₂的變化是　　　　　　 　　　 ，k₁/k₂增大，說明正反應(yīng)是　　　　　 　(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

14．(9分)下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)實驗4和5表明，　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 對反應(yīng)速率有影響，

　　　　　 　　 反應(yīng)速率越快；能表明同一規(guī)律的實驗還有　　　　 　　　 (填序號)。

(2)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有　　　　　　　 　　 (填序號)。

(3)本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有　　　　　 ，其實驗序號是　　　　　　 　 。

(4)實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近，推測其原因： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13．(8分)373K時，某1L密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A(g) 2B(g)。其中物質(zhì)B的物質(zhì)的量變化如圖所示：試填空：

(1)已知373K時60s達(dá)到平衡，則前60s內(nèi)A的 平均反應(yīng)速率為　　　　　　　　 。

(2)若373K時B的平衡濃度為A的3倍，473K時(其他條件不變)，B的平衡濃度為A的2倍，請在上圖中畫出473K時A的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。

(3)若反應(yīng)在373K進(jìn)行，在1L密閉容器中加入1mol B、0.2molHe，達(dá)到平衡時B的轉(zhuǎn)化率應(yīng)　　　　　 。

A．等于60%　　 B．等于40%　　 C．小于40%　　 D．介于40%-60%之間

(4)已知曲線上任意兩點之間連線的斜率表示該時段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率(例如直線EF的斜率表示20s~60s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率)，試猜想曲線上任意一點的切線斜率的意義　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12．可逆反應(yīng)m A(g) + n B(g) 　pC(g) + g D(g) 的v - t圖像如下左圖，若其它條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖像如下右圖。

①a₁ = a₂　　 ②a₁ < a₂　　

③b₁ = b₂　　 ④b₁ < b₂　

⑤t₁＞t₂　 　 ⑥t₁= t₂　　

⑦兩圖中陰影部分面積相等　　

⑧右圖陰影部分面積更大

　　　　 以上正確的為

A．②④⑤⑦ 　　　　　　　　　 B．②④⑥⑧　　　　　　　　 C．②③⑤⑦　　　　　　 D．②③⑥⑧