8、(2008江蘇17)工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分BaSO₄)對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得：

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)　 △H₁ = +571.2 kJ·mol^-1　　 ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)　 △H₂= +226.2 kJ·mol^-1　　 ②

(1)氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na₂S水解的離子方程式為：

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，=　　　　　 。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

(3)反應(yīng)C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H= 　　　　　　　kJ·mol^-1。

(4)實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是　　 　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　，　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

7、(1)①SiHCl₃+H₂　　　　　 Si+3HCl

②3SiHCl₃+3H₂O=H₂SiO₃+H₂↑+3HCl；　 高溫下，H₂遇O₂發(fā)生爆炸。

(2)ABCD　　　

(3)生成白色絮狀沉淀，有刺激性氣味的氣體生成；SiO₃^2-與NH₄⁺發(fā)生雙水解反應(yīng)，

SiO₃^2- + 2 NH₄⁺ + 2H₂O = 2NH₃·H₂O + H₂SiO₃↓

7、(2008廣東23)硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請回答下列問題：

(1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl₃)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：

①寫出由純SiHCl₃制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　 　 。

②整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl₃遇水劇烈反應(yīng)生成H₂SiO₃、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；H₂還原SiHCl₃過程中若混O₂，可能引起的后果是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)下列有關(guān)硅材料的說法正確的是　　 　　　　　　　(填字母)。

A、碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥

B、氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承

C、高純度二氧化硅可用于制造高性能通訊材料-光導(dǎo)纖維

D、普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高

E、鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并給予解釋　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

6、(1)濾渣的主要成分為Mg(OH)₂、Fe(OH)₃、CaCO₃。

(2)使析出的晶體為Na₂CO₃·H₂O，防止因溫度過低而析出Na₂CO₃·10H₂O晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時(shí)長。

(3)用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾。

(4)溶解時(shí)有大量沉淀生成，使Na₂CO₃損耗且產(chǎn)物Na₂CO₃混有雜質(zhì)；原因：“母液”中，含有的離子有Ca²⁺，Na⁺，Cl^-，SO₄^2-，OH^-，CO₃^2-，當(dāng)多次循環(huán)后，使用離子濃度不斷增大，溶解時(shí)會(huì)生成CaSO₄，Ca(OH)₂，CaCO₃等沉淀。

(5)Na₂CO₃·H₂O(S)= Na₂CO₃(s) + H₂O(g) ΔH= +58.73kJ/mol

6、(2008廣東19)碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉(純度約98%)中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO₄^2-等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：

已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的

曲線如下圖所示：

回答下列問題：

(1)濾渣的主要成分為　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)“趁熱過濾”的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過濾”，可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(寫出1種)。

(4)若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)已知：Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃(s)+10H₂O(g)　　 ΔH₁= +532.36 kJ·mol^-1

　　　　　 Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃·H₂O(s)+9H­₂O(g)　 ΔH₂= +473.63 kJ·mol^-1

寫出Na₂CO₃·H₂O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　 　　　。

5、(1)11.7　 (2)蒸發(fā)皿　 (3)35 ℃(33 ℃-40 ℃均可得分)。(4)加熱法；　 取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈。(5)重結(jié)晶。

5、(2007廣東卷21)以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)欲制備10.7g NH₄Cl，理論上需NaCl　　　　　 g。

(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有　　　　　　 、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。

(3)“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH₄Cl晶體的合適溫度為　　　　　　　　　　　　 。

(4)不用其它試劑，檢查NH₄Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)若NH₄Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是　　　　　　　　　　 。

4、(1)2MgCl₂+(2－n)Ca(OH)₂+2mH₂O＝2Mg(OH)_2－n·Cl_n·mH₂O+(2－n)CaCl₂ (2)除去附著在Mg(OH)₂表面的含等雜質(zhì)MgCl₂ 的濾液。 (3)“水熱處理”、“表面處理”。 (4)①分解時(shí)吸收大量的熱量。

②Mg(OH)₂，等質(zhì)量的Mg(OH)₂分解時(shí)吸收的熱量比Al(OH)₃大 (5)C；A會(huì)破壞臭氧層，B中的P元素會(huì)造成藻類生物的大量繁殖。

4、 (2006廣東卷22)往有機(jī)聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴(kuò)大其使用范圍。例如，在某聚乙烯樹脂中加入等質(zhì)量由特殊工藝制備的阻燃型Mg(OH)₂，樹脂可燃性大大降低，該Mg(OH)₂的生產(chǎn)工藝如下：

(1)精制鹵水中的MgCl₂與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂[Mg(OH)_2－nCl_n·mH₂O]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)合成反應(yīng)后，繼續(xù)在393K-523K下水熱處理8h，發(fā)生發(fā)應(yīng)： Mg(OH)_2－nCl_n·mH₂O＝(1-n/2)Mg(OH)₂+n/2MgCl₂+mH₂O 水熱處理后，過濾、水洗。水洗的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 。

(3)阻燃型Mg(OH)₂具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點(diǎn)。上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是　 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。 　　 (4)已知熱化學(xué)方程式：Mg(OH)₂(s)＝MgO(s)+H₂O(g)；ΔH₁＝+81.5kJ/mol Al(OH)₃(s)＝1/2Al₂O₃(s)+3/2H₂O(g)；ΔH₂＝+87.7kJ/mol 　　 ①M(fèi)g(OH)₂和Al(OH)₃起阻燃作用的主要原因是　　　　　　　　　　　 　　　 。 　　 ②等質(zhì)量Mg(OH)₂和Al(OH)₃相比，阻燃效果最好的是　　　　　　 　　　 　　 ，

原因是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 　　 (5)常用阻燃劑主要有三類：A．鹵系，如四溴乙烷；B．磷系，如磷酸三苯酯；C．無機(jī)類，主要是Mg(OH)₂和Al(OH)₃。從環(huán)保的角度考慮，應(yīng)用時(shí)較理想的阻燃劑是______(填代號(hào))，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 。

3、(1)①稱量、溶解、過濾　　　 ②促進(jìn)Fe³⁺轉(zhuǎn)化Fe (OH)₃沉淀，以防止Cu²⁺的水解。

③蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，　 可以控制加熱溫度，且溫度不超過100℃，加熱均勻。

(2)①CuO 對H₂O₂的分解有催化作用�！� ②量筒、水槽、秒表、導(dǎo)管。