5．已知鉛+2價(jià)穩(wěn)定，6種物質(zhì)：H₂O、PbO₂、Pb(NO₃)₂、HMnO₄、HNO₃和Mn(NO₃)₂可以組成一個(gè)化學(xué)方程式。下列有關(guān)說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)PbO₂

　　　　 B．被還原的元素是Mn(NO₃)₂中Mn

　　　　 C．反應(yīng)中1mol氧化劑得到5mol電子。

　　　　 D．請(qǐng)將反應(yīng)物配平后的PbO₂與Mn(NO₃)₂系數(shù)之比5：2

4．生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2FeSO₄·7H₂O 　Fe₂O₃ + SO₂↑+ SO₃↑+ 14H₂O。其中三氧化硫與水蒸氣同時(shí)冷凝便得到硫酸。用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的硫酸和二氧化硫(加熱裝置已略去)。其中b為干燥的試管。下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是(　　 )

　　　　 A．若將反應(yīng)后的三種氣體通入BaCl₂溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO₃、BaSO₄

　　　　 B．b中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗(yàn)出其中H⁺和SO₄^2-

　　　　 C．為檢驗(yàn)反應(yīng)的另一種生成物，試管c中應(yīng)加入的試劑為NaOH溶液

　　　　 D．b中所得到的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.5%

3．下圖為常溫下向25mL 0．1 mol/L MOH溶液中逐滴滴加0．2 mol/LHA溶液過程中溶液pH的變化曲線。

下列推斷錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．MOH一定是強(qiáng)電解質(zhì)

　　　　 B．AB區(qū)間，c(OH^－)＞c(H⁺)，則c(OH^－)≥c(A^－)

　　　　 C．HA為弱酸

　　　　 D．在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c(A^－)+c(HA)=2c(M⁺)

2．下列各組離子，在溶液中能大量共存，某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解SiO₂的一組是(　 )

　　　　 A．K⁺、Na⁺、HCO₃^－、SO₄^2－　　 　　　　　　　　 B．Na⁺、NO₃^－、Cl^－、ClO₃^－ 　　

　　　　 C．H⁺、Ca²⁺、CO₃^2－、NO₃^－　　 　　　　　　　　 D．Ag⁺、K⁺、NO₃^－ 、Na⁺

1．焰火“白鴿”、“笑臉”、“60”、 “青藏火車”等圖案，讓中華人民共和國(guó)成立60周年聯(lián)歡晚會(huì)更加宏偉輝煌，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)。下列說法中正確的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．H₂、S、C₂H₅OH在空氣中燃燒均發(fā)出淡藍(lán)色的火焰

　　　　 B．欲觀察CO燃燒的火焰顏色,燃?xì)鈱?dǎo)管口的材料最好是鈉玻璃

　　　　 C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察

　　　　 D．焰色反應(yīng)操作:

20、(1)c，d　 (2)冷卻結(jié)晶，引流　 (3)NH₃ (或NH₃·H₂O)，b d

(4)注視凹液面的最低處與刻度線，凹液面的最低處與刻度線相平； 酸式。

20、(2009年高考山東30)孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步驟如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為　　(填代號(hào))，檢驗(yàn)溶液A中Fe³⁺的最佳試劑為　　 　(填代號(hào))。

a、KMnO₄　　b、(NH₄) ₂S　　　 c、H₂O₂　　　 d、KSCN

(2)由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、　　　　 　、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是　　。

(3)制備CaCO₃時(shí)，應(yīng)向CaCl₂溶液中選通入(或先加入)　　 　　(填化學(xué)式)。若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列　 　　裝置回收(填代號(hào))

(4)欲測(cè)定溶液A中Fe²⁺的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)視線應(yīng)　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，直到　　　　　　　　　　　　　 　　；用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用　　 　 　滴定管(填“酸式”或“堿式”)。

19、(1)蒸餾法，電滲析法，離子交換法等。　 (2)Cl₂ NaOH，NaClO

(3)富集溴元素　 (4)SO₂ +Br₂+2H₂O = 4H⁺+ 2Br^-+SO₄^2-　 強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕。

(5)①冷凝管　　 ②Br₂腐蝕橡膠　　 ③控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59℃時(shí)的餾分。④深紅棕色；分液(或蒸餾)

19、(2009年高山考天津9)海水是巨大的資源寶庫(kù)，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國(guó)前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

(1)請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：　　　　　　　 　、　　　　　　　 　。

(2)將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H₂、　　 　、　　 　，或H₂、　　　　　　　 　。

(3)步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的為　　　　　　 　。

(4)步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　。

(5)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br₂的沸點(diǎn)為59℃。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，了如下裝置簡(jiǎn)圖：

請(qǐng)你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱：

　　　　　。

②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均

不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是

　　　　　　　　　　 。

③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)

到提純溴的目的，操作中如何控制

關(guān)鍵條件：　　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 。

④C中液體產(chǎn)生顏色為　　　　　 　。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是　　 　 　　　　　　　 　。

18、(1)Al₂O₃ + 6H^{+ =} 2Al³⁺+3H₂O　　 (2)SiO₂ + 2OH^－= SiO₃^{2 －}+ H₂O

(3)硫氰化鉀(或硫氰酸鉀、苯酚溶液等合理答案)

(4)NaHCO₃；制純堿或做發(fā)酵粉等合理答案�！　� (5)5.6×10^-10mol/L