題目列表(包括答案和解析)
3. 例題精講
例1 下列關(guān)于鈉的說法不正確的是[ ]
A、金屬鈉和氧氣反應,條件不同,產(chǎn)物不同
B、鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài),可作原子反應堆的導熱劑
C、鈉的化學活潑性很強,少量的鈉可保存在有機溶劑中
D、由于鈉比較活潑,所以它能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬
解析 ,,A正確;B的說法是正確的,這是鈉的重要用途之一;鈉的保存原則是將鈉與空氣和水隔絕,故應保存在密度小于鈉的有機溶劑中,,故C不正確;鹽溶液中的金屬陽離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著,不能和鈉直接接觸,另外,鈉跟水反應速率很快,故不能從鹽溶液中置換出金屬。
答案 C、D
例2 將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中,有氣體放出,且溶液質(zhì)量減輕的是[ ]
A、 B、 C、 D、
解析 少量鈉投入上述四種物質(zhì)的水溶液中,均有產(chǎn)生,故都滿足題目的第一個條件“有氣體放出”,而反應后“溶液質(zhì)量減輕”是指投入的金屬鈉的質(zhì)量小于脫離溶液的物質(zhì)的質(zhì)量。在A、B、C三個選項中一只有放出,故溶液質(zhì)量是增加的。D選項中由于與反應生成的NaOH還能繼續(xù)與反應析出沉淀:,反應后溶液質(zhì)量減輕。
答案 D
例3 用金屬鈉制取通常采用下法:,試說明不采用鈉在氧氣中燃燒而用此法制取的原因:
解析 鈉在氧氣中燃燒將生成,而題示反應有生成,在氮氣流中就不會被進一步氧化成。
答案 鈉在氧氣中燃燒將得到,利用題給方法制得氧化鈉同時生成,作為保護氣,防止進一步被氧化為。
例4 將4.6 g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來,并放在石棉網(wǎng)上加熱,反應后生成的固體是[ ]
A、黃色固體混合物 B、硫與硫化鈉
C、過氧化鈉與硫化鈉 D、氧化鈉與硫化鈉
解析 在加熱條件下,鈉既能與硫化合生成,也能與空氣中的氧氣反應生成,而鈉又是過量的,所以除生成外還有生成。
答案 A、C
例5 A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含有同一元素,它們按下圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化,已知A為單質(zhì)。
(1)寫出A-E的化學式
(2)分別寫出有關(guān)反應的化學方程式,其中屬于氧化還原反應的,請標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
①A→B:________ ②A→C:________ ③A→D:________
④C→D:________ ⑤C→E:________ ⑥D(zhuǎn)→E:________
解析 本題屬于根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系進行物質(zhì)判斷的測試題,該題以第一步轉(zhuǎn)化“A→B”、“A→C”為突破口,即單質(zhì)與氧氣的反應因條件不同(點燃與常溫)而產(chǎn)物不同,根據(jù)目前所學,很容易想到金屬鈉,由此推出B為,C為。然后順其性質(zhì)往下推,由框圖可知A、B、C 3種物質(zhì)均可轉(zhuǎn)化為D,不難判斷D為。最后根據(jù)B、C、D在一定條件下都能轉(zhuǎn)化為E,推出E為。
答案 (1) 、、、、
(2)①, ②,
③, ④,
⑤,
⑥(非氧化還原反應)。
例6 2.1g 和組成混合氣體與足量的充分反應后,立即通入足量的固體中,固體質(zhì)量增加[ ]
A、2.1g B、3.6 g C、7.2 g D、不可確定
解析 和與燃燒的化學方程式為:,;
、跟的反應分別為:,。
從4個化學方程式可以看出:增加的質(zhì)量恰好為和混合氣體的質(zhì)量,即。
答案 A
例7 根據(jù)圖示回答,經(jīng)數(shù)小時后,U形管A、B兩處的液面會出現(xiàn)下列哪種情況(實驗裝置足以維持實驗期間小白鼠的生命活動,瓶口密封,忽略水蒸氣和溫度變化對實驗結(jié)果的影響) [ ]
A、A處上升,B處下降 B、A、B兩處都下降
C、A處下降,B處上升 D、A、B兩處都不變
解析 小白鼠吸收,呼出,呼出的被溶液吸收,導致內(nèi)壓減小,故A處下降、B處上升。
答案 C
例8 蘇打和小蘇打有著廣泛應用,試從反應物用量角度說明,在下列用途中選(A)蘇打,還是(B)小蘇打,并說明原因。
(1)做面條時防止面粉較長時間儲存變酸味,常加入適量的堿面,選用________,因為________。
(2)作為泡沫滅火器的藥品,選用________,因為________。
(3)用于洗滌餐具及實驗室的玻璃儀器等,選用________,因為________(提示:二者水溶液均顯堿性,且蘇打的堿性強)。
(4)治療胃酸過多時,選用________,因為________。
解析 本題緊扣本節(jié)重點,純堿和小蘇打性質(zhì)聯(lián)系用途,由課本演示實驗可知:,,等量酸耗蘇打的質(zhì)量相對小;產(chǎn)生等量時耗小蘇打少;而做洗滌劑和中和胃酸均利用其堿性,前者當然堿性強,洗滌效果好,但堿性太強不利于健康。
答案 (1)A,因為中和等量的,比的用量少(質(zhì)量比為53∶84)。
(2)B,因為產(chǎn)生等量的時,比的用量少(質(zhì)量比為84∶106),且產(chǎn)生的速率大。
(3)A,因為堿性強,洗滌效果好。
(4)B,因為適量中和部分胃酸,若用蘇打堿性太強,有腐蝕性,不利于人的健康。
例9 某干燥粉末可能由、、、、中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應,有氣體X逸出,X通過足量的溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱,也有氣體放出,且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量,下列判斷正確的是[ ]
A、粉末中一定有,,
B、粉末中一定不含有和模擬sss
C、粉末中一定不含有和模擬
D、無法肯定粉末里是否含有和模擬
解析 與鹽酸反應產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能有、和,氣體X通過足量的溶液后體積縮小(而不是氣體全部消失),說明X由和組成,原粉末中、和至少有一種一定存在。將原混合粉末加熱,有氣體放出,說明混合物中一定有,但受熱分解會使混合物粉末質(zhì)量減少,而實際剩余固體的質(zhì)量都增加了,原因只能是發(fā)生了反應:。綜上分析,混合物中有、、,無法確定混合物中是否有和。模擬
答案 A、D
5.焰色反應操作的注意事項有哪些?
答案:(1)所用火焰本身的顏色要淺,以免干擾觀察.
(2)蘸取待測物的金屬絲本身在火焰上灼燒時應無顏色,同時熔點要高,不易被氧化.用鉑絲效果最好,也可用鐵絲、鎳絲、鎢絲等來代替鉑絲.但不能用銅絲,因為它在灼燒時有綠色火焰產(chǎn)生.
(3)金屬絲在使用前要用稀鹽酸將其表面的氧化物洗凈,然后在火焰上灼燒至無色,以除去能起焰色反應的少量雜質(zhì).
(4)觀察鉀的焰色時,要透過藍色的鈷玻璃片,因為鉀中常混有鈉的化合物雜質(zhì),藍色鈷玻璃可以濾去黃色火焰,以看清鉀的紫色火焰.
4.實驗室中做固體受熱生成氣體反應的實驗注意事項有哪些?
答案:實驗室固體受熱生成氣體的裝置都可用制O2裝置.注意事項:①試管應夾持在其中上部(或離管口1/3處);②試管口應略向下傾斜,因為實驗室中的藥品不是很干燥,加熱時有水生成,或固體反應時生成水,若不略向下傾斜會使水倒流把試管炸裂;③受熱時先均勻加熱試管底部,然后固定在藥品集中的部位加熱.
3.用稀鹽酸與Na2CO3還是NaHCO3制作的滅火器滅火效果好,有哪些優(yōu)點?
答案:用稀鹽酸與NaHCO3制作的滅火器滅火效果好.優(yōu)點有二:①產(chǎn)生氣體速度快,②產(chǎn)生氣體CO2多.
2.萬一被鈉灼傷了皮膚,應該怎么辦?
答案:萬一被鈉灼傷了皮膚,應先用稀醋酸洗滌,然后再涂上3%-5%的硼酸溶液.情況嚴重者速到醫(yī)院燒傷科救治.
1.若鈉、鉀等堿金屬在空氣中失火,可否用水或CO2滅火,為什么?用什么滅火效果好?
答案:鈉、鉀等堿金屬失火不能用水滅火,因為它們與水反應劇烈,且產(chǎn)生易燃氣體H2,易導致爆炸發(fā)生;也不能用CO2滅火,因為Na、K有還原性,能奪去CO2中的氧繼續(xù)燃燒.
鈉、鉀失火可用沙土、抹布撲滅或蓋滅.
(1)實驗步驟
圖2-10
(2)反應原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或CO+2H+=H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑或HCO+H+H2O+CO2↑
(3)注意事項:使用的鹽酸濃度不能太大,否則生成的氣泡太多太迅速而溢出試管.
(4)實驗現(xiàn)象和結(jié)論
兩者都與鹽酸反應生成使澄清石灰水變渾濁的氣體,但NaHCO3與鹽酸反應更劇烈.
(1)實驗過程
①用一干燥大試管,裝入NaHCO3粉末.(大約占試管容積1/6)
②將大試管用帶導氣管的單孔塞塞緊.并將大試管固定在鐵架臺上,且試管口稍向下傾斜.
③大試管上的導氣管另一端插入到盛有澄清石灰水的試管中.
④用酒精燈加熱,先均勻受熱,然后固定在藥品多的部位加熱.
⑤當試管中產(chǎn)生氣體減少時,先把導管從澄清石灰水中拿出來,再熄滅酒精燈
(2)反應原理
2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑
(3)注意事項
①裝藥品時,應將藥品傾斜地鋪在試管底部,以便于受熱.
②固定大試管時,應夾在其中上部(離管口1/3處)且要使試管口略向下傾斜.防止反應生成的水冷卻回流而將試管炸裂.
③當試管中產(chǎn)生氣體減少時,若停止實驗,應先將導氣管從石灰水中取出來,再撤去酒精燈停止加熱,否則,會使石灰水倒吸而引起試管炸裂.
(4)實驗現(xiàn)象
澄清石灰水變渾濁,大試管內(nèi)壁有水生成.
(5)實驗結(jié)論
NaHCO3受熱易發(fā)生分解反應.
4.鈉和氧氣的反應
(1)實驗過程:①②③④⑤⑥⑦
鈉與氧氣的反應
圖2-9
(2)反應原理:2Na+O2Na2O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(3)注意事項
①玻璃管中裝的鈉不能太大,太大反應太劇烈,會將玻璃管炸裂.
②反應開始時,即鈉熔成小球后要稍稍傾斜玻璃管,但是角度不能太大,以防止鈉從玻璃管中脫出.并能保證空氣疏通從而觀察到明顯現(xiàn)象.
③在取鈉時要將其表面的氧化物用小刀除去,用純鈉進行實驗.因為表面被氧化的鈉在受熱熔化后,鈉表面會有一層黑色而影響實驗現(xiàn)象的觀察.
④加熱時間不能太長,否則鈉與O2迅速反應、燃燒起來,現(xiàn)象就不是很明顯了.
⑤盛Na2O2的小試管要干燥.
(4)實驗現(xiàn)象
鈉熔成小球,先變成白色后變成淡黃色固體,淡黃色固體遇水放出使帶火星木條復燃的氣體.
(5)實驗結(jié)論
鈉熔點低,與O2加熱反應生成Na2O2,Na2O2遇水生成O2.
3.收集并檢驗鈉與水反應放出的氣體
(1)實驗過程:①②③④⑤
收集并檢驗Na與水反應生成的氣體
圖2-8
(2)反應原理:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2H2+O22H2O.
(3)注意事項
①試管內(nèi)要裝滿水,不要留有氣泡,以防點燃時發(fā)生爆炸.
②鈉不要太大,用刺有小孔的鋁箔包。鼤r不要用手觸摸金屬鈉.
③試管中氣體集滿后,不要急于從水中取出試管,應待鈉反應完畢后再取試管,以避免在取試管時,皮膚蘸上鈉而灼傷.
④試管從取出到移近火焰過程中要始終倒立,點燃時可將試管微微傾斜.
(4)實驗現(xiàn)象:試管內(nèi)氣體被點燃發(fā)出尖銳的爆鳴聲.
(5)實驗結(jié)論:鈉與水反應劇烈,生成堿放出氫氣.
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