59、(江蘇省江浦高級(jí)中學(xué)2010屆高三模塊復(fù)習(xí)，16)已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣(如被用作某些電池的電解質(zhì))�，F(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

(注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去)

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為

　 ________________________ 。

⑵從D溶液制備D的無(wú)水晶體的“操作a”為 ________________________　　 。

⑶反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ________________________ 。

⑷反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為 ________________________　。

⑸原電池反應(yīng)①中正極的電極反應(yīng)式為 ________________________

.(1)2Mg+CO2===2MgO+C; (2分) (2)將D溶液在HCl氣流中蒸干；(2分)

(3)②4NH3+5O2 　4NO+6H2O; (2分)

(4)⑤C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O (2分)

(5)2NH4++2e- = 2NH3↑+H2↑ (2分)

高頻考點(diǎn)二十一　 化學(xué)實(shí)驗(yàn)題

58、(天津一中2010屆高三上學(xué)期第三次月考，24)

金屬鈦被稱為鐵和鋁之后掘起的“第三金屬”，常見化合價(jià)為+4，0，它是空間技術(shù)、航海、化工、醫(yī)療上不可缺少的材料，為了提高資源的利用率，減少環(huán)境污染，可將氯堿廠、煉鈦廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈，其關(guān)系如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)鈦鐵礦經(jīng)氧化法得到四氯化鈦的化學(xué)反應(yīng)為：

　　 　2FeTiO₃ + 6C + 7Cl₂ ==== 2FeCl₃ + 2TiCl₄ + 6CO，該反應(yīng)中還原劑是____________，每生成1mol TiCl₄ 的過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子____________mol。

(2)TiCl₄暴露在潮濕空氣中冒白煙，白煙主要為白色的二氧化鈦的水合物H₂TiO₃，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________

(3)已知 ① Mg(s) + Cl₂ (g)==== MgCl₂(s)　 　ΔH= -641 KJ/mol

② Ti(s) + 2Cl₂ (g)==== TiCl₄(l)　　 ΔH= -770 KJ/mol

　　 則Mg與TiCl₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________________________

　　 該反應(yīng)在氬氣中進(jìn)行的理由是________________________________________________

(4)氯堿廠電解飽和食鹽水的離子方程式為________________________________________

　　 將鋁片和鎂片用導(dǎo)線相連插入氫氧化鈉稀溶液中構(gòu)成原電池，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式

　　 _____________________________________________________________________

(5)在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成96t甲醇理論上需額外補(bǔ)充H₂______________t(不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失)

(1) C、FeTiO₃　　 2分　　　　

7mol　　　　 2分

　 (2) TiCl₄ + 3H₂O === H₂TiO₃ + 4HCl　　 2分

　 (3) 2Mg(s) + TiCl₄(l) === 2MgCl₂ + Ti(s)　 ΔH= -- 512KJ/mol　　 2分

　 (4) Mg易被氧化(防止Mg被氧化)　　 2分

　　　　 2Cl^- + 2H₂O Cl₂ ↑+ H₂ ↑+ 2OH^-　　 2分　　

　 (5) 12　　 2分

57、(浙江溫州市2010屆五校第一學(xué)期期末聯(lián)考，27)隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO)：

CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，　　　　　　

(1)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝　　　　　　　 ，升高溫度，K值　　　　 　　　　　　

(填“增大”、“減小”或“不變”)。

　 (2)在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝　　　　　 　

(用 n_B t_B 表示)

　 　 (3)在其他條件不變的情況下，

對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的

1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是

a　 氫氣的濃度減少　　　

b　 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c　 甲醇的物質(zhì)的量增加　　

d　 重新平衡時(shí)n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(4)據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：　　　　　　　　　　　　 (用化學(xué)方程式表示)。

(5)使用燃料電池是節(jié)能減排的重要手段之一。CO和H₂(俗稱水煤氣)燃料電池就是其中的一種，該電池的兩極分別通入燃料氣(水煤氣)和氧氣。電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-。水煤氣在一定條件下可以合成二甲醚，同時(shí)還產(chǎn)生一種可以參與大氣循環(huán)的無(wú)機(jī)化合物，3CO + 3H₂ = CH₃OCH₃ + CO₂ 或 2CO+4H₂ = CH₃OCH₃ + H₂O。

上述水煤氣燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式：(寫1個(gè))　　　　 。

(6)右圖是丙烷、二甲醚燃燒過(guò)程中能量變化圖，其中x為各自反應(yīng)中對(duì)應(yīng)的系數(shù)。

根據(jù)該圖寫出二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　

(1)K＝c(CH₃OH)/c(CO)·c²(H₂)　　 (2分) 　　　　　　減小 (2分)　

(2)2n_B/3t_Bmol·(L·min)^－1 　　　　　　　　　　　　　　　　　(2分)

(3)b　 c　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(2分)

(4)Cu₂O+CO2Cu+CO₂(2分)

(5)CO+O^2--2e^-＝CO₂ H₂+O^2--2e^-＝2H₂O　 (任寫一個(gè)得滿分)　　 (2分)

(6)CH₃OCH₃(g)+3O₂(g)2CO₂(g)+3H₂O(l)　 △H=－1455kJ·mol^{- 1} (2分)

高頻考點(diǎn)二十　 無(wú)機(jī)推斷題

56、(福建省龍巖一中2009-2010學(xué)年度高三第七次月考，24)(1)80℃時(shí)，將0.40mol的N₂O₄氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂O₄　　　 2NO₂ △H>0，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

　　　　 ①計(jì)算20s-40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為　　　 　　　　②計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=　　　　　　　　　 ；

　　　　 ③反應(yīng)進(jìn)行至l00s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色(填“變淺”、“變深”或“不變”)　　　　　　　 ；

④要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有(填序號(hào))　　　　　　 ；

　　　　 A．增大N₂O₄的起始濃度　 　　　　　　　　　　　　　 B．向混合氣體中通入NO₂　　　　　　　　　　

　　　　 C．使用高效催化劑　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．升高溫度　　

　 (2)①丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C₃H₈(g)　　　 CH₄(g)+HC=CH(g)+H₂(g)；△H₁=156．6 kJ·mol^-1

CH₄(g)+HC=CH(g)　　 CH₃CH=CH₂(g)；△H₂=-32.4 kJ·mol^-1

　　　　 　　 則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈(g)　　　 CH₃CH=CH₂(g)+ H₂(g)的△H=　　 ��；

②以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池總反應(yīng)方程式為　　　　　　　 ；

③常溫下，0．1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液c(H₂CO₃)　　 　c(CO₃^2-)(填“>”、“=”或“<”')，原因是　　　　　　　 。(用文字說(shuō)明)

(1)①0.0020mol/(L.s)②1.8

　　　　 ③變淺　 ④D

　 (2)①124.2kJ.mol^-1

　　　　 ②C₃H₈+5O₂　　 3CO₂+4H₂O；③>；HCO₃^-的水解程度大于電離程度。

55、(2010年溫州市高三第一次適應(yīng)性測(cè)試，27)甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O為原料來(lái)制備甲醇。

(1)將1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入反應(yīng)室(容積為

100L)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)……Ⅰ，CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)

系如右圖。

①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H₂表

示的平均反應(yīng)速率為_▲_。

②圖中的P₁_▲_P₂(填“<”、“>”或“=”)，100℃時(shí)平衡

常數(shù)為_▲_。

③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將_▲_(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a　mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) 　CH₃OH(g) ……Ⅱ。

④該反應(yīng)的△H_▲_0，△S_▲_0(填“<”、“>”或“=”)。

⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_▲_。

A．升高溫度　　　　　　　　　　 B．將CH₃OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大　 D．再充入1mol CO和3mol H₂

⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了

三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。

A．請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，在給出的坐標(biāo)圖中，畫出其在0.1MPa和5MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢(shì)曲線示意圖，并標(biāo)明各條曲線的壓強(qiáng)。

(1)①0.0030mol·L^-1·min^-1(2分，單位1分)　 ②<(1分)　 2.25×10^-4(2分)　 ③減小(1分)

(2)④＜　 ＜(各1分共2分)　 ⑤BD(2分)

⑥A(每空1分共3分)　　　　　　　　　 B．(曲線1、壓強(qiáng) 1共2分)

54、(北京市宣武區(qū)2010屆上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)，18) 能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

　　 反應(yīng)I：　 CO(g) + 2H2(g)　 　CH3OH(g)　 ΔH1

　　 反應(yīng)II： CO2(g) + 3H2(g) 　CH3OH(g)　 +　 H2O(g)　 ΔH2

　　 ① 上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是　 (填“I”或“Ⅱ”)。

　　 ② 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1 　　　0 (填“＞”、“＝”或“＜”)�！　　�

　　 ③ 某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為 　　　　，此時(shí)的溫度為 　　　　(從上表中選擇)。

(2)已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) + 3O2(g) ＝ 2CO2(g) + 4H2O(g)　 ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)　 ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l)　 ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

(3)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，

設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。

該電池正極的電極反應(yīng)為

　　　 　　　　　　　　　　　。

② 工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的

pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(1)① I　　 ② ＜　 ③ 80%　　 250℃　

(2) CH3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l)　 ΔH＝﹣442.8 kJ∕mol

(3)① O2 + 2H2O + 4e- =　 4OH-　　　　

② 2CH3OH + 3O2 + 4OH- = 2CO32- + 6H2O　　　　　　

高頻考點(diǎn)十九 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡綜合題

53、(山東省濰坊市2010屆高三教學(xué)質(zhì)量抽樣檢測(cè)C 　 ，21)如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。

　 (1)若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。

　　　　 ①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②乙中總反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反應(yīng)中Cl₂和I₂的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

　 (2)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO₄溶液。

　　　　 ①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②如果起始時(shí)乙中盛有200mLpH=5的CuSO₄溶液(25℃)，一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入　　　　　　 (填寫物質(zhì)的化學(xué)式)　　　　 g。

(1)①O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-

　　 ②2Cl^-+2H₂O====2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

③5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃

　 (2)①Fe→Fe²⁺+2e^-

②CuO(或CuCO₃) 0.8(或1.24)

52、(安徽師大附中2010屆教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)，23)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

(1)X元素是　　 　　　

(2)X與W組成的化合物中存在　　　　 　　　　鍵(填“離子”“共價(jià)”)。

(3)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A

①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol B中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a 取B的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體。過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

b 另取B的溶液，加入過(guò)量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解

① B的化學(xué)式為 　　　　　　　　　　　。

② 已知1 mol·L^-1 100mL B的溶液能與1 mol·L^-1 20mLKMnO₄溶液(硫酸酸化)恰好反應(yīng)。寫出反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(1)H(1分)2)共價(jià)(1分)

(4)① NH₄⁺ + OH^- ===== H₂O + NH₃↑ (2分)

② SO₃^2- + Cl₂ + H₂O = SO₄^2- + 2Cl^- + 2H⁺ (2分)

(5)① (NH₄)₂Fe (SO₄)₂·6H₂O (2分)

② 5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ ＝ 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O (2分)

高頻考點(diǎn)十八　 電化學(xué)綜合題

51、(山東省濟(jì)南市2010屆高三年級(jí)第一次模擬考試，18)下列為元素周期表的一部分，表中阿拉伯?dāng)?shù)字(1、2……)是原周期表中行或列的序號(hào)。請(qǐng)參照元素A~I在表中的位置，回答下列問(wèn)題。

　 (1)B、C兩元素中非金屬性較強(qiáng)的是　　　　　 (寫出元素名稱)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明這一結(jié)論　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式

　 (3)表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A~I中的一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種共價(jià)化合物X和Y，該元素還能與A~I中的另一種元素構(gòu)成離子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物Z和M。寫出Z與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　 (4)I元素在周期表里的位置在第　　　　 周期、第　　　　 族。

　　　　 實(shí)驗(yàn)室中采用右圖所示裝置模擬工業(yè)上同時(shí)制取元素A和I

的單質(zhì)過(guò)程：

　　　　 ①寫出電極C₁上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式　　　　　　　　 。

　　　　 ②當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)元素I單質(zhì)氣體時(shí)(假設(shè)

氣體完全逸出，溶液體積不變)，燒杯中溶液的pH=　　　 。

()

(1)(3分)氮(1分)，取碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液置于試管中，向其中滴加稀硝酸，觀察是否有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，HNO₃+NaHCO₃===NaNO₃+H₂O+CO₂↑

　　 或2HNO₃+Na₂CO₃===2NaNO₃+H₂O+CO₂↑(2分)(可不寫化學(xué)方程式，其他合理的答案也得分)

　 (2)(2分)Al₂O₃+2OH^-+3H₂O===2[Al(OH)₄]^-(2分)

　 (3)(2分)2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑(2分)

　 (4)(6分)第三周期，VIIA族(2分)；

　　 ①2Cl^-→Cl₂↑+2e^-(分)

②13(2分)

50、(2009~2010學(xué)年度大連市第二十四中學(xué)高三第二次考試題，22)已知由短周期元素組成的A、B、C、D、E五種化合物，它們所含原子數(shù)目依次為2、3、4、5、6，其中A、B、C、E含有18個(gè)電子，D含有10個(gè)電子。請(qǐng)回答：

(1)A的化學(xué)式是：　　　　 　， 用電子式表示B的形成過(guò)程 　　　　　　　　　　。

(2)若C為第一和第三周期元素組成的化合物，C在空氣中能夠自燃生成兩種常見的氧化物，化學(xué)方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)若C為第一和第二周期元素組成的化合物，在C的溶液中加入少量二氧化錳，有無(wú)色氣體生成，則C分子中化學(xué)鍵的類型 　　　　　　和 　　　　　。

(4)由第二周期元素形成的氫化物E和C都含有18電子， E是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，C是一種常見強(qiáng)氧化劑。已知16g液態(tài)E與液態(tài)C充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，并放出838 kJ的熱量。回答下列兩個(gè)問(wèn)題：

①請(qǐng)寫出E的結(jié)構(gòu)式 　　　　　　　　　　　　　　　

②寫出E與C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(1)HCl ；略 ；(各1分，共2分)

(2)2PH₃ + 4O₂　 =　 P₂O₅ + 3H₂O (2分)

(3)2H₂O₂ = 2H₂O + O₂ ↑(1分)　　　 極性鍵和非極性鍵 (2分)

(4)略 (1分)　　 N­₂H­₄(l)+2H₂O₂(l)=N₂(g)+4H₂O(l)　　 △H=-1676 kJ•mol^－1(2分)