3、同位素 　⑴定義：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 �、菩再|(zhì)： 　 a. 同一元素的各種同位素雖然質(zhì)量數(shù)不同，但它們的　　　　　 幾乎完全相同。 　b. 天然存在的某種元素里，各種同位素所占的　　　　　　 一般是不變的。 　c. 使用同一元素符號(hào)。 　d. 在　　　　 中處于同一位置。 　(3)核素：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

如：H、D、T是氫元素的三種核素。 4、原子核外電子排布 �、牛�核外電子運(yùn)動(dòng)特征： 　a.電子質(zhì)量　 ，運(yùn)動(dòng)空間很　　 ，但電子運(yùn)動(dòng)速度　　 ，接近光速(3×10⁸m/s) 　b.高速運(yùn)動(dòng)時(shí)，不能找到運(yùn)動(dòng)軌跡，不能準(zhǔn)確地測(cè)量和計(jì)算出電子的確切位置。 �、疲�電子云：表示　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

⑶．核外電子排布規(guī)律： 　 a.各電子層最多容納電子數(shù)目：　　　　 　 b.最外層電子數(shù)目不超過　　 個(gè)，(K層為最外層時(shí)，不超過　 個(gè))。 　 c.次外層電子數(shù)目不超過　　 個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過　　　 個(gè)。

d.核外電子總是盡先排布在　　　　 的電子層，然后按能量高低依次排布 　例：1-18號(hào)元素原子核外電子排布特點(diǎn) 　(1)1-2號(hào)元素只有K電子層，有　　 個(gè)電子；3-10號(hào)元素的原子各有　 個(gè)電子層，

最外層為　　　 個(gè)電子，11-18號(hào)元素原子次外層(L層)　 　個(gè)電子。 　　 練習(xí)：畫原子結(jié)構(gòu)示意圖：

O　　　　　　　　　　 Cl^-　　　　　　　　　　　　 K⁺　　　　　　　　　　　　　　

2、數(shù)量關(guān)系

　 ⑴質(zhì)量數(shù)(A)= 　　　　　　　　　+ 　　　　　　　　　　

　 ⑵質(zhì)子數(shù)(Z)= 　　　　　　　= 　　　　　　　= 　　　　　　　= 　　　　　　

　 ⑶電子層數(shù) = 　　　　　　��；　 　　　　最外層電子數(shù) = 　　　　　　　　

1、原子組成()　　　　　　　　　　　 中子(　 個(gè))：決定　　　 的種類

　　　　　　　　　　　 核外電子(帶負(fù)電荷)　　 個(gè)：決定元素的　　　　

2. (上海市高考題)據(jù)報(bào)道,上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素碘¹²⁵₅₃I治療腫瘤。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為　　　　　　

　　 A．72　　　 B.19　　　 C.53　　　 D.125

原子結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識(shí)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 質(zhì)子(　 個(gè))：決定　　　 的種類

原子核(帶正電荷)

1. 有幾種元素的微粒電子層結(jié)構(gòu)如圖所示，其中：

(1)　　　　　　　 某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒符號(hào)是______　　 __。

(2)　　　　　　　 某微粒的鹽溶液，加入AgNO₃溶液時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色渾濁，這種微粒符號(hào)是____　　 ___。

　 (3)某微粒氧化性甚弱，但得到電子后還原性強(qiáng)，且這種原子有一個(gè)單電子，這種微粒符號(hào)是_______　　 _。

　 (4)某微粒具有還原性，且這種微粒失去2個(gè)電子即變?yōu)樵�子，這種微粒的符號(hào)是________ ___。

思維方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考:

4.核外電子排布規(guī)律：

(1)每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)為　　 個(gè)。

(2)最外層不超過　　 個(gè)(若最外層為K層則不超過　　 個(gè))；次外層不超

過　　 個(gè)(若次外層為L(zhǎng)層則不超過　　 個(gè))；倒數(shù)第三層不超過　 個(gè)。

(3)能量最低原理：即核外電子總是盡先排在　　　　　　　　 、然后才依

次排在　　　　　　　　 、而原子失去電子時(shí)總是先失去　　　　　　　 。

(4)核外電子運(yùn)動(dòng)特征：自身質(zhì)量和體積：　　　　 ；運(yùn)動(dòng)范圍：　 　

運(yùn)動(dòng)速度：　　　　　　　 ；所以　　 固定軌道，　　 能同時(shí)測(cè)出某時(shí)的速

度和位置。描述電子在原子核外運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方法是：　　　　　　　　　 ，

此法中的小黑點(diǎn)表示的意義是　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

.[例題解析]

　[例1]已知?dú)湓�素存�?sup>1H、²H、³H三種同位素，氧元素存在¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O、

三種同位素，則形成的H₂共有　　 種，形成的H₂O共有　　　 種，在形成的水分子中，具有不同相對(duì)分子質(zhì)量的水分子有　　　　 種。

解題思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易錯(cuò)點(diǎn):　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例2]已知X元素能形成相對(duì)分子質(zhì)量分別為a、b、c的三種雙原子分子，其分子個(gè)數(shù)之比為m:n:q，且a>b>c ，則X元素存在　　 種同位素，其質(zhì)量數(shù)分別為　　　　　　　　 ；這些同位素原子所占該元素原子總數(shù)的百分比依次為　　　　　　　　 。

解題思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易錯(cuò)點(diǎn):　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[考題再現(xiàn)]

3.核素與同伴素：

(1)核素概念： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)同位素概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)二者的區(qū)別與聯(lián)系：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)同位素特征：①核物理性質(zhì)：　　　　 、②物理性質(zhì)：　　　　　　 、

③化學(xué)性質(zhì)：　　　　 　、④在自然界中不同形態(tài)下的豐度：　　　　　 。

(5)幾種相對(duì)原子質(zhì)量:

①原子的相對(duì)質(zhì)量:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

②原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

③元素的相對(duì)原子質(zhì)量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

④元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

2.原子結(jié)構(gòu)的表示方式：(分別以鋁原子和氯離子為例說(shuō)明)

(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖：　　　　　　　 、　　　　　　　 ；

(2)電子式：　　　　　　 、　　　　　　 ；

(3)原子組成表示式(原子符號(hào))：　　　　　　 、　　　　 　　　。

1. 原子的組成：

據(jù)以上關(guān)系填空:決定原子種類的因素是　　　　　　　　 、決定同位素

種類的因素是　　　　　　　 、決定原子近似相對(duì)原子質(zhì)量的因素是　　　 、

決定原子所顯電性的因素是　　　　　　　　　　 。

8. 某1mol鏈烴A，在一定條件下完全裂解成1mol烷烴B和1mol烯烴C，生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為14.5。通過計(jì)算回答下列問題：

(1)寫出鏈烴A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱。(2)烷烴B和烯烴C可能各是什么？(3)如果要求1molB完全燃燒時(shí)需要氧氣的物質(zhì)的量是整數(shù)，那么C只能是什么烯烴？