2.(2010年全國(guó)2)三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究中的杰出貢獻(xiàn)而榮獲2005年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如下：w_w w. k#s5_

下列化合物中，經(jīng)過(guò)烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以生成的是

解析：依據(jù)烯烴復(fù)分解反應(yīng)原理可知只有選項(xiàng)A正確。

答案：A

1．(2010年全國(guó)新課標(biāo))下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇

B．由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

解析：A中反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)和加成反應(yīng)；B中反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)和氧化成反應(yīng)；C中反應(yīng)類型分別為消去代反應(yīng)和加成反應(yīng)；D中反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)和取代反應(yīng)。所以選項(xiàng)D正確。

答案：D

10．(2010年江蘇高考)設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是w_w w. k#s5_

A．常溫下，1L0.1mol/L的溶液中氮原子數(shù)為0.2

B．1mol羥基中電子數(shù)為10

C．在反應(yīng)KI+6HI＝KI+3I₂+3H₂O中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6

D．常溫常壓下W W W K S 5 U . C O M

，22.4L乙烯中鍵數(shù)為4

解析：本題主要是以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考查如下知識(shí)點(diǎn)①考查22.4L/mol的正確使用；②考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計(jì)算等內(nèi)容。無(wú)論NH₄⁺水解與否，根據(jù)元素守恒，A正確； 1mol羥基中有9個(gè)電子，因此選項(xiàng)B 錯(cuò)誤；在該反應(yīng)中，6mol HI參與反應(yīng)被氧化的是5ml，因此每生成3mol,轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol。綜上分析得知，本題選A項(xiàng)。

答案：A

w_w w. k#s5_

9．(2010年上海)將0.4gNaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質(zhì)的量的關(guān)系的是w_w w. k#s5_

解析：本題主要考查了元素化合物、圖像數(shù)據(jù)的處理知識(shí)。向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，鹽酸首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，由已知數(shù)據(jù)可知當(dāng)?shù)稳?.1L時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和Na₂CO₃開(kāi)始反應(yīng)，首先發(fā)生反應(yīng)：HCl+ Na₂CO₃= NaHCO₃+NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1L時(shí)，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃+HCl =NaCl+H₂O+CO₂↑，此時(shí)開(kāi)始放出氣體。由以上分析可知選C。

答案：C

8．(2010年上海)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是w_w w. k#s5_

A．等物質(zhì)的量的N₂和CO所含分子數(shù)均為N_A

B．1.7g H₂O₂中含有的電子數(shù)為0.9 N_A

C．1mol Na₂O₂ 固體中含離子總數(shù)為4 N_A　

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 N_A

解析：本題主要考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)知識(shí)。阿伏伽德羅常數(shù)是指1mol任何微粒中含有的微粒數(shù)，等物質(zhì)的量不一定是1mol，A錯(cuò)；H₂O₂的相對(duì)分子質(zhì)量為34，故其1.7g的物質(zhì)的量為0.05mol，因1個(gè)分子中含有的電子數(shù)為18個(gè)，則其1.7g中含有的電子的物質(zhì)的量為0.05mol ×18＝0.9mol，數(shù)目為0.9N_A，B正確；Na₂O₂是由Na⁺和O₂^2-兩種離子組成，兩種微粒的個(gè)數(shù)比是2：1，因此1mol Na₂O₂固體中含有3mol離子，故C錯(cuò)；戊烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，因此2.24L不是0.1mol，D錯(cuò)。

答案：B

7．(2010年上海)由5mol Fe₂O₃、4mol Fe₃O₄和3mol FeO組成的混合物，加入純鐵1mol并在高溫下和Fe₂O₃反應(yīng)。若純鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中FeO與Fe₂O₃的物質(zhì)的量之比可能是

A．4:3　　 B．3:2　　 C．3:1　　 D．2:l

解析：本題主要考查了化學(xué)計(jì)算知識(shí)。本題可以采用極端假設(shè)法進(jìn)行討論。分析題給混合物和高溫下發(fā)生的反應(yīng)，可知當(dāng)Fe₂O₃+Fe=3FeO時(shí)，反應(yīng)后混合物中含有6molFeO、4molFe₂O₃，則FeO與Fe₂O₃的物質(zhì)的量之比為：3:2；當(dāng)發(fā)生反應(yīng)：Fe₂O₃+Fe+FeO=Fe₃O₄時(shí)，反應(yīng)后混合物中含有2molFeO、4molFe₂O₃，則FeO與Fe₂O₃的物質(zhì)的量之比為：1:2；當(dāng)兩反應(yīng)均存在時(shí)，F(xiàn)eO與Fe₂O₃的物質(zhì)的量之比處于兩著之間，故BC可能。

答案：BC

6．(2010年全國(guó)1)一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則產(chǎn)物中PCl₃與PCl₅的物質(zhì)的量之比接近于w_w w. k#s5_

A．1：2　　　　　　 B．2：3　　　　　　　 C．3：1　　　　　 　D．5：3

解析：設(shè)n(PCl₃)=X mol, n(PCl₅)=Y mol，由P元素守恒知：X+Y=0.25/31≈0.008…①；

由Cl元素守恒知：3X+5Y=(0.314×2)/22.4≈0.028……②，聯(lián)立之可解得：X=0.006,

Y=0.002，故選C

答案：C

5.(2010年四川)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是w_w w. k#s5_

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為個(gè)

B. 盛有的密閉容器中含有個(gè)氧原子，則的物質(zhì)的量為0.5mol

C. 17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為個(gè)

D. 電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g

解析：本題考查微粒數(shù)與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量等之間的關(guān)系；二氯甲烷在標(biāo)況下為液態(tài)，22.4L不一定為1mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1molSO₂中含有氧原子2mol,故含有個(gè)氧原子的的物質(zhì)的量為0.5mol，B項(xiàng)正確；17.6g丙烷的物質(zhì)的量為0.4mol，1mol丙烷中含有極性鍵8mol，故0.4mol中含有極性鍵3.2mol，為3.2N_A個(gè)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；精煉銅時(shí)，陽(yáng)極為粗銅，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陽(yáng)極消耗的質(zhì)量不一定為64g，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：B

4.(2010年四川)標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/ml)，所得溶液的密度為p g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是w_w w. k#s5_

A.　　　　 　B.

C. 　　　　　　　　　　D. C=1000Vρ/(17V+22400)

解析：本題考查基本概念�？忌�只要對(duì)基本概念熟悉，嚴(yán)格按照基本概念來(lái)做，弄清質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度及密度等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可。在該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：，其質(zhì)量為：；溶劑的質(zhì)量為：1000g；故溶液的總質(zhì)量為：

，因此溶液體積為：。所以溶液的物質(zhì)的量濃度為：

，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。又因?yàn)?sub>，整理后，所以A正確。

答案：A

3．(2010年全國(guó)新課標(biāo))把500 有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為w_w w. k#s5_

A．　　　 B．

C．　　　　 D．

解析：根據(jù)反應(yīng)方程式Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓和Ag⁺+Cl^－=AgCl↓可知，在每100ml

混合溶液中含有Ba²⁺是mol，Cl^－是mol。由電荷守恒知鉀離子得物質(zhì)的量為：

mol－2mol，所以其物質(zhì)的量濃度為：，即選項(xiàng)D正確。

答案：D