3、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)：

放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)，常見(jiàn)的反應(yīng)有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)，常見(jiàn)的反應(yīng)有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2、判斷化學(xué)反應(yīng)是放出能量還是吸收能量的方法：

①?gòu)奈⒂^結(jié)構(gòu)表現(xiàn)判斷

斷鍵吸收的能量　　 (大于、小于)成鍵放出的能量，反應(yīng)吸收能量。

斷鍵吸收的能量　　 (大于、小于)成鍵放出的能量，反應(yīng)放出能量。

②從宏觀表現(xiàn)去判斷：

反應(yīng)物具有的總能量(E反)　　 (大于、小于)生成物具有的總能量(E生)時(shí)，反應(yīng)放出能量；反應(yīng)物具有的總能量(E反)　　 (大于、小于)生成物具有的總能量(E生)時(shí)，反應(yīng)吸收能量。

1、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系

化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：斷開(kāi)化學(xué)鍵要　　　 (放出、吸收)能量，形成化學(xué)鍵要　　　 (放出、吸收)能量。由于吸收和放出的能量不相等，故任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，一般表現(xiàn)為　　　 的變化，有時(shí)也可表現(xiàn)為化學(xué)能與電能等的相互轉(zhuǎn)化。

4、還原劑：　 (得、失)電子的反應(yīng)物，有　　　 (氧化性、還原性)，在反應(yīng)中被　 (氧化、還原)，元素化合價(jià)　　　 (升高、降低)。

練習(xí)：舉例說(shuō)明四種基本類(lèi)型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

3、氧化劑：　 (得、失)電子的反應(yīng)物，有　　　 (氧化性、還原性)，在反應(yīng)中被　 (氧化、還原)，元素化合價(jià)　　　 (升高、降低)。

2、特征：元素的　　　 在反應(yīng)前后發(fā)生變化。

1、本質(zhì)：有電子　　　 的反應(yīng)。

10、可逆反應(yīng)2SO₂ + O₂ 　2SO₃達(dá)到平衡的標(biāo)志是：

A．消耗2 mol SO₂的同時(shí)生成2 mol SO₃　　　　　

B．SO₂、O₂與SO₃的百分含量不再改變

C．反應(yīng)混合物中，SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

D．反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變

9、在N₂ + 3H₂ 　2NH₃的反應(yīng)中，在5s中N₂由6mol/L減至2mol/L。則該反應(yīng)的平均速率是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

A．v(H₂) = 2.4 mol/(L·s) 　　　B．v(H₂) = 1.6mol/(L·s)　　　

C．v(N₂)＝ 0.8 mol/(L·s)　　 D．v(N₂) ＝0.08 mol/(L·s)

8、下列說(shuō)法正確的是

A．0．1mol/L鹽酸和0．1mol/L硫酸與2mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)速率相同

B、大理石與大理石粉分別與0．1mol/L鹽酸反應(yīng)速率相同

C、鎂、鋁在相同條件下分別與0．1mol/L鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速率不同

D、0．1mol/L鹽酸和0．1mol/L硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)，速率相同