21．(10分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①一⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

　 (1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?u>　　　　　　　　 。

　 (2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是　　　　　　　　 。

　 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：　　 　　　　　　。

　 (4)由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號(hào))　　　　　　　　 。

a．MnO₂ 　b．FeCl₃ c．Na₂SO₃　　 d.KMnO₄

　 (5)在25℃下，將amol·L^-1的醋酸溶液與0．01 mol·L^-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)，則溶液顯　　　 性(填“酸…‘堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)K a=　　 　　　　　　　。

20．(14分)在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，加入0．8mol的A₂氣體和0．6molB₂氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A₂(g)+B₂(g)　　　 2AB(g)△H<0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示。

　 (1)該反應(yīng)進(jìn)行到　　　　　　　　　　　　 時(shí)達(dá)到平衡，用AB表示的平均反應(yīng)速率為：　　　　　　　　　　 (分?jǐn)?shù)表示)。

　 (2)圖中對(duì)應(yīng)的a的數(shù)值是　 　　　　　，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=　　　　 (保留分?jǐn)?shù))，溫度升高K值　　　　　　　　 (填“增大”、“減少”或“不變”)

　 (3)在上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，第4min時(shí)，若將容器的體積快速擴(kuò)大一倍(其他條件不變)，請(qǐng)在下圖中畫(huà)出4min-5min的AB濃度的變化線。

　 (4)在相同條件下，若開(kāi)始時(shí)向此容器中加入的A₂(g)、B₂(g)和AB(g)的物質(zhì)的量分別為amol，bmol、cmol，要使達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變，則a、b、c應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是　　　　　　　　　　　　 (用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

19．(7分)水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。試回答下列問(wèn)題：

　 (1)寫(xiě)出水的結(jié)構(gòu)式　　　　　　　　 。

　 (2)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種有色物質(zhì)(其組成的元素均屬短周期元素)，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請(qǐng)寫(xiě)出A、B、C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A+H₂O　　　　　　　　　　　　　　 ；

B+H₂O　　　　　　　　　　　 　　　；

C+H₂O　　　　　　　　　　　　　 。

18．如圖所示，杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuS04濃溶液。(該過(guò)程中不考慮兩球浮力的變化)下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．若杠桿由絕緣體材料制成，一段時(shí)間后，

杠桿一定B端高A端低

　　　 B．若杠桿由導(dǎo)體材料制成，一段時(shí)間后，

杠桿一定B端高A端低

　　　 C．若杠桿由導(dǎo)體材料制成，一段時(shí)間后，

杠桿一定A端高B端低

　　　 D．無(wú)論杠桿由絕緣體材料還是由導(dǎo)體材料制成，

-段時(shí)間后，杠桿_定A端高B端低

第Ⅱ卷(非選擇題。共54分)

17．已知R為ⅡA族元素，L為ⅢA族元素．它們的原子序數(shù)分別為m和n，且R、L為同一周期元素，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．n-m+1　　 　　　 B．n-m+10　　 　　 C．n=mq-11 　　　　　 D．n=m+25

16．將足量CO₂通入NaOH和Ba(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CQ體積(V)的關(guān)系如圖，圖中AB段表示的先后離子方程式是　　　　 (　　 )

　　　 ①CO₂+OH^-=HCO₃^-　

　　　 ②CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

　　　 ③CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓

　　　 ④BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba²⁺+2HCO₃^-

　　　 ⑤CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-

　　　 A．②⑤　　 　　　　　　 B．⑤④　　 C④②　　 　　　　　　　　　　　　　 D．④①

15．難揮發(fā)的二硫化鉭(TaS₂)可采取如圖所示加熱裝置提純。將不純的粉末裝入石英管的一端，抽真空后引入適量的碘并封管。置于加熱爐中，發(fā)生如下反應(yīng)：

　　　 TaS₂(s)+2I₂(g)　　 Tal₄(g)+S₂(g)

　　　 下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在不同溫度區(qū)域，TaI₄的量保持不變

　　　 B．提純過(guò)程中，I₂的作用是將TaS₂從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)

　　　 C．該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)與I₂濃度二次冪成正比

　　　 D．提純過(guò)程中，I₂的量不斷減少，故需不斷補(bǔ)充

14．下列敘述錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

　　　 B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同

　 C煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

　　　 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na₂CO₃溶液除去

13．在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)　　 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 (1)C的生成速率與C的分解速率相等；

　　　 (2)單位時(shí)間內(nèi)amol A生成，同時(shí)生成3amol B；

　　　 (3)A、B、C的濃度不再變化；

　　　 (4)容積不變的密閉容器中混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；

　　　 (5)混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；

　　　 (6)單位時(shí)間消耗amol A，同時(shí)生成3amol B；

　　　 (7)A、B、C的分子數(shù)目之比為1：3：2。

　　　 A．(2)(5)　　 　　 B．(1)(3)　　 　　 C．(2)(7)　　 　　 D．(5)(6)

12．關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．圖①表示C0(g)+H₂O(g)　　　 CO₂(g)十H₂(g)是放熱反應(yīng)

　　　 B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時(shí)間內(nèi)，兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定為1：1

　　　 C．圖③實(shí)驗(yàn)裝置可一次而又科學(xué)準(zhǔn)確的完成比較Cl₂、Br₂、I₂單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)　

　　　 D．圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同