4．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

　　 A．1mol·L^-1NaCl溶液含有N_A個(gè)Na⁺

　　 B．任意條件下，16g O₃所含的原子數(shù)為N_A

　C．由CH₄和C₂H₆組成的混合物中共有N_A個(gè)分子，其中的氫原子數(shù)為5N_A

　D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO₃所含的分子數(shù)為N_A

3．將n molCu₂S的與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是　

　　 A．4n mol　　　 B．10n mol　　　　 C．10n/3 mol　　　 D．2n/3 mol

2．下列關(guān)于Fe(OH) ₃膠體的說法中不正確的是　

　　 A．Fe(OH)₃膠體與硅酸溶液混合將產(chǎn)生凝聚現(xiàn)象　

　　 B．Fe(OH)₃膠體粒子在電場影響下將向陽極移動(dòng)

　　 C．液溶膠中Fe(OH)₃膠體粒子不停地做布朗運(yùn)動(dòng)　

　　 D．光線通過Fe(OH)₃膠體時(shí)會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

1．下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是　　

　　 A．焦?fàn)t氣-混合物　膽礬-純凈物　臭氧-單質(zhì)

　　 B．純堿-堿　硫化氫-酸　小蘇打-酸式鹽

C．油脂-高分子化合物 纖維素-天然高分子化合物　有機(jī)玻璃-合成高分子化合物

　　 D．液氯-非電解質(zhì)　硫酸鋇-強(qiáng)電解質(zhì)　醋酸-弱電解質(zhì)

30．對(duì)溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說法，其中正確的是　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　

A．不可能是氧化還原反應(yīng)　　　 B．只能是復(fù)分解反應(yīng)

C．可能是置換反應(yīng)　　　　　　 D．可能是化合反應(yīng)

貴州省貴陽一中2011屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)8月專題

29、用KMnO₄氧化密度為1.19g/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5%的 HCl．反應(yīng)方程式如下：

2KMnO₄ + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl ₂+ 5Cl ₂↑ + 8H₂O

(1)15.8g KMnO₄能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？

(2)若Cl ₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的Cl ₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

28．已知反應(yīng)2KMnO₄+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O ，若有71克Cl₂ 生成，

⑴被氧化的HCl 與未被氧化的HCl質(zhì)量之比？

⑵被氧化的HCl質(zhì)量？

27．(8分)將下列離子Na⁺、K⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、OH^-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。

A組：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B組：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

26、

(1)請(qǐng)將5種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。

_________+__________→__________+__________+__________+H₂O

(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)__________，被還原的元素是_________。

(3)反應(yīng)中1 mol氧化劑_______(填“得到”或“失去”)___________ mol電子。

(4)請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：

　 　 　　　　 __________+　　　　 __________→

25、(5分)在K₂Cr₂O₇+14HCl＝2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應(yīng)中，　　　　 是氧化劑；

　　　　 是還原劑；　　 元素被氧化；　　 元素被還原；電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是　　　 .