22.已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄。則下列說法不正確的是(　)

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H₂Y＞ZH₃　　　　 　B.非金屬活潑性：Y＜X＜Z

C.單質(zhì)的氧化性：X₂＞Y＞Z　　　　　　　　　 D.原子最外電子層上電子數(shù)相等

21.從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是(　　 )

A.電子層數(shù)逐漸增多　 　　　　　　　　 B.原子核吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)

C.最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大　　　　　　　　　　 　 　D.從硅到氯負(fù)價(jià)從-4→ -1

20．用元素符號(hào)回答原子序數(shù)11-18號(hào)的元素的有關(guān)問題。

(1)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 　鈉 　 。

(2)最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是　 氯　 。

(3)最容易生成氫化物且最穩(wěn)定的是　 氯　 。

4．隨著原子序數(shù)的遞增，元素的核外電子排布、主要化合價(jià)、金屬性和非金屬性都呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律，這一規(guī)律叫做元素周期律。

[練習(xí)]

3．規(guī)律：　 　Si　 P　 S　 Cl　

　　 ①單質(zhì)與H₂的反應(yīng)越來越容易　　　 ②生成的氫化物越來越穩(wěn)定

　 ③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)　　　 結(jié)論：非金屬性逐漸增強(qiáng)。

Na　 Mg　 Al　Si　 P　 S　 Cl　

　　 同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)

2．Mg + 2HCl ＝MgCl₂　 + H₂ ↑(容易)　 2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl₃ +3H₂ ↑(較難)

　　 金屬性：Mg > Al　　　　　　　

　　　　　　　 根據(jù)1、2得出結(jié)論 ：　　 Na　 Mg　 Al　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 金屬性逐漸減弱

1．2Na + 2H₂O ＝2NaOH　 + H₂ ↑(容易)　 Mg + 2 H₂O　　 2Mg(OH)₂ + H₂ ↑(較難)

　　 金屬性：Na > Mg

19．下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB₂型化合物的是(　)

A.6和8　 　　　 B.16和8　　　　 C.12和9　　 　　　 　D.11和6

18.元素X原子的最外層有3個(gè)電子，元素Y原子的最外層有6個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是(　　 )

A.XY₂　　　　　 　　 B.X₂Y₃　 　　　　 C.X₃Y₂　　　　　　　 D.X₂Y

17.在下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是(　 )

A.Na　　　　　　　　 B.P　　　　　　 C.Cl　　 　　　　　　 D.Ar