12.(2009年浙江卷)超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，化學方程式如下：2NO+2CO催化劑2CO₂+N₂為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：

(1)在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的ΔH____________0(填寫“>”、“<”、“=”)。

(2)前2 s內(nèi)的平均反應速率v(N₂)=____________。

(3)在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=____________。

(4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是____________。

A.選用更有效的催化劑　　 B.升高反應體系的溫度

C.降低反應體系的溫度　　 D.縮小容器的體積

(5)研究表明：

在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。

①請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO

濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明

11.(2008年寧夏卷)已知可逆反應：M(g)+N(g)=P(g)+Q(g),ΔH>0，請回答下列問題：(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)=1 mol·^-1L，

c(N)=2.4 mol·^-1L；達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為____________；

(2)若反應溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率____________(填“增大”“減小”或“不變”)；

(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)=4 mol·^-1L，c(N)=a mol·^-1L；達到平衡后，c(P)=2 mol·^-1L，a=____________；

(4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M)=c(N)=b mol·^-1L，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為____________。

10.(2009年南京質(zhì)檢)已知化學反應①：

Fe(s)+CO₂(g)=FeO(s)+CO(g),其平衡常數(shù)為K₁；化學反應②：

Fe(s)+H₂O(g)=FeO(s)+H₂(g),其平衡常數(shù)為K₂。在溫度

973 K和1173 K情況下，K1、K₂的值分別如下：

(1)通常表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)現(xiàn)有反應③：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g),請

你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：K3=____________。

(3)根據(jù)反應①與②可推導出K1、K₂與K₃之間的關(guān)系式____________。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應，要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有____________(填寫序號)。

A.縮小反應容器容積　　 B.擴大反應容器容積

C.降低溫度　　 D.升高溫度

E.使用合適的催化劑　　 F.設(shè)法減少CO的量

(4)圖甲、乙分別表示反應③在t₁時刻達到平衡、在t₂時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

①圖甲中t₂時刻發(fā)生改變的條件是____________　　　 。

②圖乙中t₂時刻發(fā)生改變的條件是____________　　　 。

9.(2010年濟南質(zhì)檢)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=____________。

(2)該反應為____________反應(選填“吸熱”或“放熱”)。

(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。

a.容器中壓強不變　 b.混合氣體中c(CO)不變

c.v正(H₂)=v逆(H₂O)　　 d.c(CO₂)=c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：

c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，試判斷此時的溫度為____________ ℃。

8.(2009年深圳二調(diào))一定條件下在固定容積的密閉容器中充入a mol O₂和b mol SO₂發(fā)生反應：2SO₂+O₂=2SO₃。反應過程中物質(zhì)的濃度變化如右圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是(　　 )

A.Y線是表示SO₂的濃度變化

B.反應在t1時刻達到平衡狀態(tài)

C.平衡狀態(tài)時，容器中氣體密度不再改變

D.再往該容器中充入a mol O₂和b mol SO₂，該條件下重新達到平衡時c(SO₃)>1.2 mol·^-1L

7.(2009年廣州調(diào)研)工業(yè)制硝酸的其中一步反應為氨的氧化，反應方程式為：

4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g);ΔH=-1025 kJ/mol氧化過程中還伴隨有N₂O、N₂等物質(zhì)生成。有關(guān)該反應的說法正確的是(　　 )

A.反應處于平衡狀態(tài)時，c(NH₃)·c(O₂)=c(NO)·c(H₂O)

B.反應達到平衡后，3v正(NH₃)=2v逆(H₂O)

C.其他條件不變，溫度越高，氨的轉(zhuǎn)化率越高

D.尋找合適的催化劑是加快反應速率并提高NO產(chǎn)率的有效措施

6.(2009年廣州四校聯(lián)考)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g),根據(jù)題意，以下說法正確的是(　　 )

A.E點的平衡常數(shù)大于D點的平衡常數(shù)，且該反應的ΔH>0

B.容器中氣體的總物質(zhì)的量E點大于D點

C.F點的正反應速率大于逆反應速率

D.v(甲醇)=nB/3tB mol/(L·min)表示500 ℃時以上反應在D點的速率

5.(2009年全國卷Ⅰ)下圖表示反應X(g)=4Y(g)+Z(g),ΔH<0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：下列有關(guān)該反應的描述正確的是(　　 )

A.第6 min后，反應就終止了

B.X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%

C.若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%

D.若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小

4.一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20.0%，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是(　　 )

A.16.7%　　

B.20.0%

C.80.0%　　

D.83.3%

3.(2008年北京卷)工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：Si_Clx(g)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(g);ΔH=+Q kJ·mo^-1L(Q>0)某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是(　　 )

A.反應過程中，若增大壓強能提高Si_Clx的轉(zhuǎn)化率

B.若反應開始時SiCl₄為1 mol,則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

C.反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol·^-1L，則H₂的反應速率為0.03 mol·^-1L·miN^-1

D.當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol·^-1L的NaOH溶液恰好反應