5、示例電池和電極反應：

①干電池　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　電極反應：負極(鋅筒)：Zn - 2e^- = Zn²⁺；　　　　　

　　　　 正極(石墨)：　　　　　

　總反應：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

②．鉛蓄電池

　電極反應：　 負極：　 　

　　　　　　 正極：

總反應：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

③．燃料電池

　電極反應：　負極：2H₂ + 4OH^- -2e^- = 4H₂O　　 正極：O₂ + 2H₂O + 2e^- = 4OH^-

　電池的總反應為：2H₂ + O₂ = 2H₂O

4、微粒移動方向：

　 電流由正到負。電子由負到正。　　　 溶液中離子：陽向正陰向負。

3、電極反應和現(xiàn)象：

負極：一般為活潑金屬，失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應。本身被溶解。

正極：一般為較不活潑金屬(或非金屬)，本身不反應。溶液中的陽離子得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應。電極上有單質生成(氣體或金屬)。

簡略為：負氧正還　負溶正析

2、形成條件：1能發(fā)生氧化還原反應，2活性不同的兩個電極，3閉合回路，4電解質溶液。

1、原電池：將_化學_能轉化為__電_能的裝置。

_直接_從自然界取得的能源稱為一次能源，如流水、風力、原煤、石油、天然氣等，一次能源經過加工，轉換得到的能源為二次能源，如電力、蒸汽、氫能等。

10．煤中含有少量硫，如果煤中混合適量的氧化鈣，則在煤的燃燒過程中，可以減少二氧化硫的排放，用化學元素方程式表示其原因。

第二節(jié) 化學能與電能

9. 能源可化分為一級能源和二級能源。自然界以現(xiàn)成方式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制�。�

2H₂O(l)===2H₂(g)+O₂(g)該反應要吸收大量的熱

根據(jù)上述內容回答下列問題

(1)下列敘述正確的是(　　)

　 　A.電能是二級能源 　　　　　　　　B.水能是二級能源

C.天然氣是一級能源 　　　　　　　D.水煤氣是一級能源

(2)關于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向下正確的是(　　)

A.構成水的氫和氧都是可以燃燒的物質，因此可研究水不分解的情況下，使氫氣成為二級能源。

B. 設法將太陽光聚集，產生高溫，使水分解產生氫氣。

C. 尋找高效催化劑，使水分解產生氫氣，同時釋放能量。

D. 尋找特殊催化劑，用于開發(fā)廉價能量，以分解水制取氫氣。

8．已知反應：X+Y ＝＝ M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是(　)

A.X的能量一定高于M

B. Y的能量一定高于N

　 　C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

　　 D. 因為該反應為放熱反應，故不必加熱反應就可發(fā)生

7.下列反應既是氧化還原反應,又是放熱反應的是(　 )　

A．鋁與稀鹽酸的反應　　 　　　　　　B．Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl的反應

C．灼熱的碳與二氧化碳的反應　　　 　D．甲烷在氧氣中的燃燒反應