10、(2010·南開(kāi)中學(xué)模擬)下列敘述正確的是(　 )

A．用兩支惰性電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)有1´10^-3molOH^-放電時(shí)，陰極上析出標(biāo)況下氫氣11.2mL

B．能使甲基橙顯紅色的溶液中可以大量存在Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-離子

C．將固體Si放入NaOH溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Si + 2OH^- + H₂O=SiO₃^2- + 2H₂­

D．碳酸鈉溶液顯堿性的原因?yàn)椋篊O₃^2- + H₂O = HCO₃^- + OH^-

[解析]選C。A項(xiàng)，惰性電極電解硫酸銅溶液，陰極上析出銅不是氫氣；B項(xiàng)，能使甲基橙顯紅色的溶液顯酸性，酸性條件下NO₃^-具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e²⁺不能大量存在；D項(xiàng)CO₃^2-水解方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤_。

_11、(2010·南開(kāi)中學(xué)模擬)2008年北京舉行奧運(yùn)會(huì)時(shí)，北京市區(qū)90%的公交車(chē)和70%的出租車(chē)將使用清潔燃料，為全球奧運(yùn)選手和北京市民提供舒適、快捷、清潔的交通服務(wù)。上海將使用1000輛以上清潔汽車(chē)和電動(dòng)汽車(chē)，包括20-30輛燃料電池車(chē)。通常用的清潔燃料是指壓縮天燃?xì)夂鸵夯�石油氣。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　 )

①壓縮天燃?xì)夂鸵夯�石油氣都屬于碳�(xì)浠�合�?/p>

②使用清潔能源主要是考慮防止沙塵暴

③電動(dòng)汽車(chē)和氫燃料電池車(chē)可實(shí)現(xiàn)污染物的“零排放”

④用固體氧化物陶瓷做電解質(zhì)(傳遞O^2-)的燃料電池車(chē)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：H₂+O^2--2e^-=H₂O

A．①②　　　　　 B．②③　　　　　 C．③④　 　　　　D．②④

[解析]選D。天燃?xì)庵饕�成分是CH₄，液化石油氣主要成分是丁烷，都屬于碳?xì)浠�合物；使用清潔能源主要是減少大氣污染；燃料電池車(chē)的正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O₂+ 4e^-= 2O^2-。

9、(2010·南開(kāi)中學(xué)模擬)液態(tài)鋰離子電池是指Li⁺嵌入化合物為正負(fù)電極的二次電池。正極采用鋰化合物L(fēng)iCoO₂，負(fù)極采用碳電極，充電后成為鋰-碳層間化合物L(fēng)i_xC₆(0<x≤1)，電解質(zhì)為溶解有鋰鹽LiPF₆、LiAsF₆等的有機(jī)溶液。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　　 )

A．將LiCoO₂改寫(xiě)為氧化物的形式為L(zhǎng)i_­2O·Co₂O₃

B．該電池的電解液使用有機(jī)溶劑的原因是有機(jī)溶劑有良好的導(dǎo)電性

C．Li是第3號(hào)元素，是地球上最輕的金屬，該電池具有比較好的質(zhì)能比

D．在電池放電時(shí)，Li⁺在兩個(gè)電極之間往返嵌入和脫嵌。該電池的充放電反應(yīng)方程式：

LiCoO₂+6C　　　　　　 　Li_1-xCoO₂+Li_xC_6。

[解析]選B。使用有機(jī)溶劑是為了防止有H⁺對(duì)電極反應(yīng)造成影響。

8、(2010·延邊模擬)據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車(chē)已經(jīng)在奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是(　 )

A．負(fù)極反應(yīng)式為：2H₂+4OH^－－4e^－ == 4H₂O

B．工作一段時(shí)間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變

C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H₂+O₂ == 2H₂O

D．用該電池電解CuCl₂溶液，產(chǎn)生2.24LCl₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

[解析]選D。氫氧燃料電池負(fù)極反應(yīng)物為H₂，電解液為KOH，所以負(fù)極產(chǎn)物為H₂O；氫氧燃料電池的總反應(yīng)為2H₂+O₂ == 2H₂O，KOH的物質(zhì)的量不變；2.24LCl₂的物質(zhì)的量為0.1mol，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移.

7、(2010·河池模擬)如圖所示，U形管中裝入含有紫色石蕊的試液，通直流電，一段時(shí)間后U形管內(nèi)會(huì)形成三色“彩虹”的現(xiàn)象，它從左到右顏色的次序是：(　 )

A．藍(lán)、紫、紅　　　　B．紅、藍(lán)、紫

C．紅、紫、藍(lán)　　　　 D．藍(lán)、紅、紫

[解析]選C。惰性電極電解溶液，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陽(yáng)極附近溶液顯酸性，呈紅色，陰極產(chǎn)生氫氣，陰極附近溶液顯堿性，呈藍(lán)色，U形管中間溶液呈中性，顯紫色。

6、(2010·龍巖模擬)TiO₂在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。

I、工業(yè)上用鈦礦石(FeTiO₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì))經(jīng)過(guò)下述反應(yīng)制得：

其中，步驟②發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂SO₄+FeTiO₃=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O。

(1)凈化鈦礦石時(shí)，是否需要除去雜質(zhì)FeO？答：_________(填“需要”或“不需要”)

(2)凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來(lái)處理，寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。答：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

II、TiO₂可通過(guò)下述兩種方法制備金屬鈦：

方法一是電解TiO₂來(lái)獲得Ti(同時(shí)產(chǎn)生O₂)：將處理過(guò)的TiO₂作陰極，石墨為陽(yáng)極，熔融CaCl₂為電解液，用碳?jí)K作電解槽池。

(3)陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________。

(4)電解過(guò)程中需定期向電解槽池中加入碳?jí)K的原因是______________________。

方法二是先將TiO₂與Cl₂、C反應(yīng)得到TiCl₄，再用鎂還原得到Ti。因下述反應(yīng)難于發(fā)生：TiO₂ (s) +

2Cl₂ (g) 　TiCl₄(l) + O₂ (g)　 △H = +151 kJ·mol^-1

所以不能直接由 TiO₂ 和 Cl₂ 反應(yīng)(即氯化反應(yīng))來(lái)制取TiCl₄。當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后，碳與上述反應(yīng)發(fā)生耦合，使得反應(yīng)在高溫條件下能順利進(jìn)行。

(5)已知：C(s) + O₂ (g) = CO₂ (g)　 △H = - 394 kJ·mol^-1。

則TiO₂ (s) + C (s) +2Cl₂ (g) = TiCl₄ (l) + CO₂ (g)的△H = ______________

(6)從化學(xué)平衡的角度解釋?zhuān)和�氯化反�?yīng)體系中加入碳時(shí)，氯化反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因。

答：_________________________________________________

[解析](1)FeO在第二步反應(yīng)中可以與H₂SO₄反應(yīng)生成FeSO₄，所以第一步凈化不需要除去。

　 (2)需要除去Al₂O₃和SiO₂，這兩者均和NaOH發(fā)生反應(yīng)

　 (3)陰極為得電子反應(yīng)TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-

　 (4)陽(yáng)極生成氧氣，會(huì)與陽(yáng)極碳?jí)K發(fā)生反應(yīng)，使陽(yáng)極碳?jí)K不斷減小。

[答案](1)不需要

(2)Al₂O₃+2NaOH＝2NaAl O₂+H₂O

SiO₂+2NaOH＝Na₂SiO₃+H₂O

(3)TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-(或Ti⁴⁺+4e^-＝Ti)

(4)碳單質(zhì)會(huì)與陽(yáng)極產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)而不斷減少

(5)-243kJ ·mol^-1

(6)碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)，減小產(chǎn)物濃度，使平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致反應(yīng)順利進(jìn)行

5、(2010·南開(kāi)中學(xué)模擬)MnO₂和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO₂和Zn的基本步驟為：

⑴ 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO₂+ZnS+2H₂SO₄＝MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O。

⑵ 除去反應(yīng)混合物中的不溶物

⑶ 電解混合液MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O　　　 MnO₂+Zn+2H₂SO₄

下列說(shuō)法不正確的是(　 )

A．步驟⑴中MnO₂和H₂SO₄都是氧化劑

B．步驟⑴中每析出12.8g S沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子

C．電解時(shí)MnO₂在陽(yáng)極處產(chǎn)生

D．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用

[解析]選A。A項(xiàng)，步驟⑴中H₂SO₄既不是氧化劑又不是還原劑；B項(xiàng)，步驟⑴中每析出1mol S 轉(zhuǎn)移2mol電子，12.8g S的物質(zhì)的量為0.4mol，共轉(zhuǎn)移0.8mol電子；C項(xiàng)，MnO₂是氧化產(chǎn)物，在陽(yáng)極處產(chǎn)生；D項(xiàng)，步驟⑴中消耗硫酸而步驟⑶中產(chǎn)生硫酸，硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用。

4、(2010·天津?qū)氎鎱^(qū)模擬)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　 )

[解析]選B。A項(xiàng)，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)為2H₂O+O₂+4e^-===4OH^-；B項(xiàng)，表示H₂燃燒熱時(shí)，應(yīng)是H₂生成穩(wěn)定化合物液態(tài)H₂O的熱化學(xué)方程式；C項(xiàng)，同一物質(zhì)固、液、氣三種狀態(tài)的熵值依次增大；D項(xiàng)，AgCl飽和溶液中Ag⁺、Cl^-的物質(zhì)的量濃度為1.92×10^-3÷108 mol· L^-1＝1.8×

10^-5 mol · L^-1,AgCl的K_sp＝3.24×10^-10。

3、(2010·許昌模擬)A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A、F兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍.又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù).請(qǐng)回答：

(1)1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物發(fā)生反應(yīng)，完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為_(kāi)_________.

(2)A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________.

(3)單質(zhì)B的燃燒熱a kJ/mol.由B、C二種元素組成的化合物BC14g完全燃燒放出b kJ熱量，寫(xiě)出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成BC的熱化學(xué)方程式：____________.

(4)工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A₂C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A₂.在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)密閉容器中分別充入1mol A₂C和1mol BC、2mol A₂C和2mol BC.一定條件下，充分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡(兩容器溫度相等).下列說(shuō)法正確的是__________

A．達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：Ⅰ＞Ⅱ

B．達(dá)到平衡后A₂C的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ=Ⅱ

C．達(dá)到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅰ＞Ⅱ

D．達(dá)到平衡后A₂的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＜Ⅱ

E．達(dá)到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅰ=Ⅱ

F．達(dá)到平衡后體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量：Ⅰ＜Ⅱ

(5)用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極，浸入由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是____________

[解析]根據(jù)題意，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，即F元素次外層8個(gè)電子，最外層6個(gè)電子，所以為S元素；根據(jù)C和F為同一主族，所以C為O元素。B元素最外層是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，即可能為C元素或Si元素，但A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，所以B為C元素；E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且原子序數(shù)大于O元素，所以E為Al元素；根據(jù)A、F兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，即A+16+2=D+8，所以D-A=10，A、D同主族，所以A為H元素，D為Na元素。

(1)Al₂S₃+8NaOH=2Na[Al(OH)₄]+3Na₂S,所以消耗NaOH8mol；(2)中兩種離子為OH^-和HS^-離子；

(3)C(s)+O₂(g)=CO₂(g), △H=-a KJ/mol,CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g), △H=-2bKJ/mol;兩式相減可得C(s)+

1/2O₂(g)=CO(g);△H=－(a－2b)kJ/mol(4)反應(yīng)方程式為H₂O+CO=CO₂+H₂，屬于恒溫恒容且△Vg=0的反應(yīng)。

[答案](1)8mol　 (2)HS^－+OH^－=S^2－+H₂O

(3)C(s)+1/2O₂(g)=CO(g);△H=－(a－2b)kJ/mol(其他合理答案也可)

(4)AB

(5)Al－3e^－+4OH^－→AlO₂^－+2H₂O

2、(2010·許昌模擬)北京大學(xué)教授，著名的化學(xué)家和教育家徐光憲教授，是我國(guó)理論化學(xué)和稀土化學(xué)的奠基人之一，2008年獲得“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土理論方面作出的貢獻(xiàn).稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)并產(chǎn)生氣體.已知：鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4，且Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺.下列說(shuō)法正確的是(　 )

A．用Pt作陰極，F(xiàn)e作陽(yáng)極，電解熔融CeO₂，可在陽(yáng)極獲得鈰

B．將少量的碘化亞鐵溶液滴加到Ce(SO₄)₂溶液中，其離子方程式為：

Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺

C．金屬鈰著火，可采用普通的泡沫滅火器滅火

D．金屬鈰可浸于煤油中保存，儲(chǔ)存在陰涼、通風(fēng)的地方，要遠(yuǎn)離火種和熱源

[解析]選D。A項(xiàng)，F(xiàn)e作陽(yáng)極，陽(yáng)極Fe被氧化成Fe²⁺后又發(fā)生反應(yīng)Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺，不能得到鈰；B項(xiàng)， I^-還原性比Fe²⁺強(qiáng)，除Fe²⁺被氧化外，I^-可被Ce⁴⁺氧化成I₂ ；C項(xiàng)，鈰可與水很快反應(yīng)并產(chǎn)生氣體，著火不可用普通的泡沫滅火器滅火；D項(xiàng)，鈰在空氣中易氧化，受熱時(shí)燃燒，以與水反應(yīng)，所以，應(yīng)密封，放置陰涼處保存，并遠(yuǎn)離火源。

3.25mol/L×0.2L=0.65mol，即電解池陰極有0.75molH⁺得到了0.65mol電子，所以燃料電池的負(fù)極消耗C₄H₁₀ 的體積為(0.65mol÷26)×22.4 mol/L=0.56L=560ml

[答案](1)2C₄H₁₀+13O₂=8CO₂+10H₂O　　　 (2)O₂+2CO₂ +4e^-→2CO₃^2-

(3)CO₂　　　　　 負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物

(4)①2Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^- ②5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃ ③560