8.(2009年深圳二調(diào))一定條件下在固定容積的密閉容器中充入a mol O₂和b mol SO₂發(fā)生反應：2SO₂+O₂=2SO₃。反應過程中物質(zhì)的濃度變化如右圖所示。下列有關判斷正確的是(　　 )

A.Y線是表示SO₂的濃度變化

B.反應在t1時刻達到平衡狀態(tài)

C.平衡狀態(tài)時，容器中氣體密度不再改變

D.再往該容器中充入a mol O₂和b mol SO₂，該條件下重新達到平衡時c(SO₃)>1.2 mol·^-1L

7.(2009年廣州調(diào)研)工業(yè)制硝酸的其中一步反應為氨的氧化，反應方程式為：

4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g);ΔH=-1025 kJ/mol氧化過程中還伴隨有N₂O、N₂等物質(zhì)生成。有關該反應的說法正確的是(　　 )

A.反應處于平衡狀態(tài)時，c(NH₃)·c(O₂)=c(NO)·c(H₂O)

B.反應達到平衡后，3v正(NH₃)=2v逆(H₂O)

C.其他條件不變，溫度越高，氨的轉化率越高

D.尋找合適的催化劑是加快反應速率并提高NO產(chǎn)率的有效措施

6.(2009年廣州四校聯(lián)考)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g),根據(jù)題意，以下說法正確的是(　　 )

A.E點的平衡常數(shù)大于D點的平衡常數(shù)，且該反應的ΔH>0

B.容器中氣體的總物質(zhì)的量E點大于D點

C.F點的正反應速率大于逆反應速率

D.v(甲醇)=nB/3tB mol/(L·min)表示500 ℃時以上反應在D點的速率

5.(2009年全國卷Ⅰ)下圖表示反應X(g)=4Y(g)+Z(g),ΔH<0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：下列有關該反應的描述正確的是(　　 )

A.第6 min后，反應就終止了

B.X的平衡轉化率為85%

C.若升高溫度，X的平衡轉化率將大于85%

D.若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小

4.一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20.0%，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是(　　 )

A.16.7%　　

B.20.0%

C.80.0%　　

D.83.3%

3.(2008年北京卷)工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：Si_Clx(g)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(g);ΔH=+Q kJ·mo^-1L(Q>0)某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是(　　 )

A.反應過程中，若增大壓強能提高Si_Clx的轉化率

B.若反應開始時SiCl₄為1 mol,則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

C.反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol·^-1L，則H₂的反應速率為0.03 mol·^-1L·miN^-1

D.當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol·^-1L的NaOH溶液恰好反應

2.(2009年廣州綜合)用于凈化汽車尾氣的反應：2NO(g)+2CO(g)=2CO₂(g)+N₂(g),已知該反應速率極慢，570 K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是(　　 )

A.裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

B.提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C.提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

D.570 K時該反應正向進行的程度很大，故使用催化劑并無實際意義

1.在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H₂(g)+I2(g)=2HI(g)已知H₂和I2的起始濃度均為0.10 mol·^-1L時，達平衡時HI的濃度為0.16 mol·^-1L。

若H₂和I2的起始濃度均變?yōu)?.20 mol·^-1L，則平衡時H₂的濃度(mol·^-1L)是(　　 )

A.0.16

B.0.08

C.0.04　　

D.0.02

12.哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現(xiàn)將氫氣和氮氣充入某密閉容器中，在一定條件下反應的有關數(shù)據(jù)為：

(1)氫氣和氮氣反應生成氨氣(在2 s內(nèi))的反應速率v(H₂)=____________。若此時

已達平衡，則可求得平衡常數(shù)為____________。

(2)如下圖表示合成NH₃反應在某段時間t0→t6中反應速率與反應過程曲線圖，則在下列達到化學平衡的時間段中，化學平衡常數(shù)最大的一段時間是____________。

①t₀→t₁　　　 ②t₂→t₃　　　 ③t₃→t₄　　　 ④t₅→t₆

若t₁時改變的條件是升高溫度，則說明合成NH₃反應的焓變ΔH____________0(填“大于”或“小于”)。

(3)合成氨工業(yè)中采用了較高壓強(20~50 MPa)，而沒有采用100 MPa或者更大壓強，試解釋沒有這么做的理由：____________　　　 ____________　　　 。

(4)在容積均為2 L(容器體積不可變)的甲、乙兩個容器中，分別加入2 mol N₂、6 mol H₂和1 mol N₂、3 mol H₂,在相同溫度、催化劑下使其反應。最終達到平衡后，兩容器中N₂

轉化率分別為α甲、α乙，則甲容器中平衡常數(shù)表達式為____________(用含α甲的代數(shù)式表示)，此時α甲____________(填“>”“<”或“=”)α乙。

11.(2008年上海卷)在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=____________。已知：K300 ℃>K350 ℃，則該反應是____________熱反應。

(2)右圖中表示NO₂的變化的曲線是____________。用O₂表示從0~2 s內(nèi)該反應的平衡速率v=____________。(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____________。

a.v(NO₂)=2v(O₂)__________________　　 b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.v逆(NO)=2v正(O₂)　　 d.容器內(nèi)密度保持不變