2、(2010·南京模擬)在500℃，恒容的密閉容器中合成氨，起始充入氮?dú)夂蜌錃夤瞐 mol，平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時的75%；若起始充入氮?dú)�、氫氣和氨氣的混合氣體共a mol，測得平衡時壓強(qiáng)仍為起始時的75%，則兩次平衡體系中氨氣的百分含量的關(guān)系是(　 )

A．前者 > 后者　　 　B．前者 ＜ 后者　　 　C．兩者相等　　 D．無法確定

[解析]選B。起始充入氮?dú)�、氫氣和氨氣的混合氣體共a mol，相當(dāng)于充入氮?dú)狻�氫氣的物質(zhì)的量的和多于a mol，合成氨反應(yīng)正向氣體化學(xué)計量數(shù)減少，而兩種情況平衡時壓強(qiáng)相同，所以，后者相當(dāng)于平衡正向移動，氨氣的百分含量后者大。

1、(2010·濟(jì)南模擬)在一恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

2A(g)+B(g)2C(g)；△H＜0。當(dāng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，只改變條件X，則相應(yīng)量Y的改變一定符合圖中曲線的是(　 )

[解析]選C。A項，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高時化學(xué)平衡逆向移動，C的體積分?jǐn)?shù)下降，與圖不符合；B項，恒容密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動，A的物質(zhì)的量不變，不符合；C項，再加入A，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，符合；D項，再加入C，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，A的百分含量減少。

19、(2010·哈爾濱模擬)A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素。已知：①熱穩(wěn)定性：H_mD＞H_mC；②C^m－、E^(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最��；④A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都能反應(yīng)。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：

(1)H_mD的電子式：___________________。

(2)C^m－、E^(m－1)-的還原性強(qiáng)弱為___________＞___________，能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為_________________________________________________________。

(3)寫出B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________________。

(4)常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的H_mC溶液和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________。

(5)在B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是___________________。

[解析]根據(jù)題意，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都能反應(yīng)，所以B為Al元素，又因為A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以A為Na元素；根據(jù)B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，所以E為Cl元素；根據(jù)Cm－、E(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以C為S元素；根據(jù)熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC，所以D為O元素。

[答案](1)H: O :H　 　　　　　　　

(2)S^2－＞Cl^－ Cl₂+S^2－=2Cl^－+S↓　

(3)Al(OH)₃ + OH^－ = AlO₂^－ +2H₂O　　　　

(4)c(Na⁺)＞c(HS^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)＞c(S^2－)

(5)S

18、(2010·南陽模擬)以酚酞試劑為指示劑，對某新制的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗，數(shù)據(jù)記錄如下表：

該新制的NaOH溶液的濃度合理的是(　　 )

A.　 B. 　C. 　D.

[解析]選A。向20.00mLNaOH溶液加入10.00mL水，再用鹽酸滴定，對消耗鹽酸的體積無影響。敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液會吸收空氣中的CO₂，但以酚酞試劑為指示劑，用鹽酸來滴定時 ，最終產(chǎn)物仍然是NaCl，對消耗鹽酸的體積無影響。所以合理的是A。

17、(2010·杭州模擬)下列敘述正確的是(　 )

A．pH=3的酸溶液稀釋100倍后pH=5　

B．在相同溫度下，pH=3的溶液和pH=5的溶液相比，前者氫離子濃度是后者的100倍　

C．相同溫度相同濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽的pH一定等于正鹽的pH　

D．碳酸鈉溶液在室溫時的pH一定大于60℃時的pH

[解析]選B。A項，pH=3的酸溶液稀釋100倍后，若為強(qiáng)酸，則pH=5，若為弱酸pH＜5。B項，pH=3的溶液，c (H⁺)=10^－3mol/L，pH=5的溶液c (H⁺)=10^－5，前者氫離子濃度是后者的100倍。C項酸式鹽的pH一定小于正鹽的pH。D項，溫度升高能促進(jìn)水解，同濃度的碳酸鈉溶液的pH，60℃時大于室溫時。

16、(2010·南京模擬)常溫下將c₁ mol/L　 V₁ mL的氨水滴加到c₂ mol/L　 V₂ mL的鹽酸中，下列結(jié)論正確的是(　 )

A．若混合溶液的pH=7，則c₁V₁＞c₂V₂

B．若V₁=V₂，c₁=c₂，則混合液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)

C．若混合溶液的pH=7，則混合液中c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)

D．若V₁=V₂，且混合溶液的pH＜7，則一定有c₁＜c₂

[解析]選A。A項，若混合溶液的pH=7，則氨水稍過量，c₁V₁＞c₂V₂；B項，若V₁=V₂，c₁=c₂則氨

水與鹽酸恰好完全反應(yīng)，混合液中溶質(zhì)為NH₄Cl， c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)；C項，若混合溶液的pH=7，由

電荷守恒知，c(NH₄⁺)=c(Cl^-)；D項，混合溶液的pH＜7，溶質(zhì)可能是NH₄Cl或NH₄Cl和HCl，可能

c₁=c₂或 c₁＜c₂。

15、(2010·廈門模擬)用酸堿中和滴定的方法測定NaOH和Na₂CO₃的混合液中的NaOH含量時，可先在混合液中加過量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全變成BaCO₃沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(用酚酞作指示劑)，下列有關(guān)實(shí)驗的說法正確的是(　 )

　A．向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，不會影響NaOH含量的測定

B．滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才達(dá)到滴定終點(diǎn)，則不會影響計算結(jié)果

C．若用甲基橙作指示劑，則測定結(jié)果偏小

D．可以不用將Na₂CO₃完全變成BaCO₃沉淀，直接滴加標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，至不再有氣泡產(chǎn)生

[解析]選A。A項，酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)顯弱堿性，鹽酸不會與BaCO₃反應(yīng)，不會影響NaOH含量的測定；B項若滴定管中滴定液一直下降到活塞處，則無法讀取數(shù)據(jù)；C項，若用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)顯酸性，部分鹽酸與BaCO₃反應(yīng)，則測定結(jié)果偏大

14、(2010·巢湖模擬)莫爾鹽[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]常作氧化還原滴定法的基準(zhǔn)物質(zhì)，下列有關(guān)該鹽溶液比較不正確的是(　　 )

A．c (SO₄^2－) ＞ c (NH₄⁺)＞c (Fe²⁺)＞c (H⁺)＞c (OH^－)

B．c (SO₄^2－) = c (NH₄⁺)＞c (Fe²⁺)＞c (H⁺)＞c (OH^－)

C．2c (SO₄^2－)+ c (OH^－) = c (NH₄⁺) + 2c (Fe²⁺)+ c (H⁺)

D．c(H⁺) = c(OH^－) + c(NH₃· H₂O) + 2c( Fe(OH)₂ )

[解析]選B。A項，NH₄⁺、 Fe²⁺水解顯酸性，c (SO₄^2－) ＞ c (NH₄⁺)，A項正確，B項錯誤；C項符合電荷守恒；D項符合質(zhì)子守恒。

13、(2010·濟(jì)南模擬)已知某溶液中只存在OH^-、Cl^-、NH₄⁺、H⁺四種離子，下列說法不正確的是(　 )

A．若溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，則該溶液一定顯中性

B．若溶液中c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)，則溶液中一定含有NH₄Cl和NH₃·H₂O

C．若溶液中c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)，則溶液中可能含有NH₄Cl或可能含有NH₄Cl和HCl

D．若溶液中c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)，則溶液中含有大量的NH₄Cl和少量的HCl

[解析]選D。A項，若溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，由電荷守恒知c(OH^-)=c(H⁺)，則該溶液一定顯中性。B項，溶液呈堿性，溶質(zhì)只能是NH₄Cl和NH₃·H₂O；C項，溶液呈酸性，溶質(zhì)可能含有NH₄Cl或可能含有NH₄Cl和HCl；但若溶質(zhì)是大量的NH₄Cl和少量的HCl，則c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)，D項錯誤。

12、(2010·廣州模擬)將足量的CO₂慢慢通入一定體積某濃度的NaOH溶液中，溶液的pH隨CO₂體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的變化曲線如圖所示(不考慮過量的CO₂在水中的溶解和反應(yīng)過程中溶液體積的變化)，則下列說法中不正確的是(　 　)

A．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L

B．NaOH溶液的體積為2L

C．M點(diǎn)粒子濃度的大小關(guān)系滿足c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)

D．M、N點(diǎn)對應(yīng)的縱坐標(biāo)均大于7

[解析]選C。A項，NaOH溶液的pH為13，c(OH^-)為0.1mol/L；B項，4.48L CO₂物質(zhì)的量為0.2mol，0.2mol CO₂可與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaHCO₃ ，所以NaOH溶液的體積為0.2mol÷ 0.1mol/L﹦2L。C項，M點(diǎn)對應(yīng) CO₂物質(zhì)的量為0.1mol，0.1 mol CO₂可與NaOH恰好完全反應(yīng)生成Na₂CO₃，溶液中粒子濃度的大小關(guān)系c(CO₃^2-)＞c(HCO₃^-)；D項，M、N點(diǎn)對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)分別為 Na₂CO₃ 、NaHCO₃，兩者水解都顯堿性，pH大于7。