18. 某一反應物的濃度是2摩爾/升，經過兩分鐘的反應，它的濃度變成了1.6摩爾/升，求該反應的反應速率。

1、化學反應速率

用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。

計算公式為＝△C / △t　　　　　　　 時間：(如每秒、每分、每小時)

反應速率的單位：mol/(L•s )　　 mol/(L•min)　　 mol/(L•h)

(1) 現表示的化學反應速率是平均速率，同一反應用不同物質表示的化學反應速率數值可能不同，必須注明物質。

(2)起始濃度不一定按比例，但是轉化濃度一定按比例。

(3) 同一反應各物質的反應速率之比等于化學計量數之比。

例：

2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g)　　 ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2 ：3 ：1 ：4

[練習]

17. 等質量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H₂SO₄，同時向a中加入少量的CuSO₄溶液，下列圖表示產生H₂的體積(V)與時間(t)的關系，其中正確的是：( D )

第三節(jié) 化學反應的速率和限度

16. 把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H₂SO₄中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極，則這四種金屬活動性順序由大到小為(　　 )

　A．a > b > c > d　 　　　　　　　　B．a > c > d > b

C．c > a > b > d　 　　　　　　　　 D．b > d > c > a

15. 往盛有純Zn和稀H₂SO₄的容器中,滴入少量的CuSO₄溶液,反應的速率會 　加快 。

　　 　　 這是因為滴入CuSO₄溶液后，Zn將Cu²⁺置換成Cu，Cu附在Zn的表面。此時Zn、Cu和稀H₂SO₄形成了無數個微小的　 原電池　 。(H⁺在Cu表面得電子比在Zn表面更易得到電子。因為Zn周圍有Zn²⁺，H⁺受Zn²⁺的排斥。)從而使反應速率大大加快。

14. 下列說法正確的是(　　 )

A．原電池是把電能轉化為化學能的裝置 　B．原電池中電子流出的是正極發(fā)生氧化反應

C．原電池兩極發(fā)生的均為氧化還原反應 　D．形成原電池后，陽離子向正極移動

4、電解應用舉例

①、電解熔融氯化鈉

(1)電極反應：　 陰極：2Na⁺+2e^- =2Na　　　 陽極：2Cl^--2e^- = Cl₂↑

(2)電解總的化學方程式　 2NaCl(熔融)2Na+ Cl₂↑

②、電解熔融氯化鎂

(1)電極反應：　 陰極：Mg²⁺+2e^- = Mg　　　 陽極：2Cl^--2e^- = Cl₂↑

　 (2)電解總的化學方程式　 MgCl₂(熔融)Mg+ Cl₂↑

③、電解熔融氧化鋁

(1)電極反應：　 陰極：4Al³⁺+12e^- =4Al　　 陽極：6O^2-+12e^- =3O₂↑

(2)電解總的化學方程式　 2Al₂O₃(熔融)4Al+3O₂↑

[練習]

3、電極名稱：陰極：與電源負極相連的電極稱為陰極，發(fā)生還原反應。

陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，發(fā)生氧化反應。

2、電解原理：使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程叫做電解。

1、電解池：將電能轉化為化學能的裝置叫電解池。