12.下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)實驗4和5表明，____________對反應(yīng)速率有影響，____________反應(yīng)速率越快，

能表明同一規(guī)律的實驗還有____________(填實驗序號)。

(2)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有-　　　　 (填實驗序號)。

(3)本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有____________，其實驗序號是____________。

(4)實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15 ℃)相近，推測其原因：______________________________________ 。

11.甲、乙兩位同學學習了化學反應(yīng)與能量的有關(guān)知識后，進行了如下探究，請你參與其中的探究，并分析和解答相關(guān)問題。

Ⅰ.甲同學為探究CaCO₃與稀鹽酸反應(yīng)的化學反應(yīng)速率，設(shè)計實驗如下：在25 ℃時，將CaCO₃放入1000 mL 1 mol·^-1L稀鹽酸中，根據(jù)得到CO₂氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化情況，繪制成如右圖所示的曲線。根據(jù)曲線分析討論以下問題(假設(shè)溶液的體積變化忽略不計)。

(1)在0~2 min、2 min~4 min、4 min~6 min內(nèi)，反應(yīng)速率最大的是____________，原因是____________　　　 。該反應(yīng)是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)在0~4 min內(nèi)，用HCl表示的平均反應(yīng)速率為____________。

(3)6 min以后反應(yīng)速率為____________，原因是____________　　　 。

Ⅱ.乙同學探究KClO₃和NaHSO₃溶液反應(yīng)，查閱資料知：

氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1價)和S(+6價)，在某溫度下，他繪出大致的反應(yīng)速率隨時間變化如右圖所示。已知該反應(yīng)速率隨著溶液中c(H⁺)增大而加快。

(1)反應(yīng)開始反應(yīng)速率加快的原因是____________　　　 ____________　　　 。

(2)反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是____________　　　 ____________　　　 。

10.在相同條件下進行Mg與HCl、CH3COOH反應(yīng)的對照實驗，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

(1)試比較有關(guān)量的大小：

v1____________v2,n1____________N₂(填“>”、“=”或“<”)。

(2)現(xiàn)欲改變條件，使實驗Ⅰ中的v1降低，但不改變n1的值，試寫出兩種可行的方法。

方法①____________　　　 。

方法②____________　　　 。

9.在化學反應(yīng)中，只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞而發(fā)生化學反應(yīng)。使普通分子變成活化分子所需提供的平均能量叫活化能，其單位通常用kJ·mo^-1L表示。請觀察下圖，回答問題。

(1)圖中所示反應(yīng)是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)ΔH是____________(用E1、E2表示)。

(2)已知熱化學方程式：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g);ΔH=-241.8 kJ·mo^-1L，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ·mo^-1L，則其逆反應(yīng)的活化能為____________。

(3)對于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認為最可能的原因是____________　　　 。

8.(2009年鹽城質(zhì)檢)反應(yīng)C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(　　 )

A.增加C的量

B.將容器的體積縮小一半

C.保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大

D.保持壓強不變，充入N₂使容器體積增大

7.某溫度下，反應(yīng)2N₂O₅=4NO₂+O₂。開始時c(N₂O₅)=0.0408 mol·^-1L，經(jīng)1 min后測得c(N₂O₅)=0.030 mol·^-1L，則該反應(yīng)速率為(　　 )

A.v(N₂O5)=1.08×10-4 mol·^-1L·s-1

B.v(N₂O5)=1.8×10-4 mol·(L·s)-1

C.v(O₂)=9.0×10-5 mol·(L·s)-1

D.2v(NO₂)=v(N₂O5)

6.反應(yīng)A+B→C的反應(yīng)速率方程式為：v=k·c(A)·c(B)，v為反應(yīng)速率，k為速率常數(shù)。當c(A)=c(B)=1 mol·^-1L時，反應(yīng)速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)。下列說法正確的是(　　 )

A.只增大c(A)時，v也增大

B.只增大c(A)時，v值不變

C.只升高溫度時,k值不變

D.只升高溫度時，k值變小

5.(2010年棗莊模擬)可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)=pC(g)+gD(g)的v-t圖象如下圖甲，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下圖乙。

①a1=a2　　　 ②a1<a2　　　 ③b1=b2　　　 ④b1<b2　　　 ⑤t1>t2⑥t1=t2　　　 ⑦兩圖中陰影部分面積相等　　　 ⑧乙圖陰影部分面積更大

以上正確的為(　　 )

A.②④⑤⑦　　

B.①④⑥⑧

C.②③⑤⑧　　

D.①③⑥⑦

4.(2009年浙江臺州)在一定溫度時，N₂與H₂反應(yīng)過程中能量變化的曲線如右圖所示。下列敘述正確的是(　　 )

A.該反應(yīng)的熱化學方程式為：N₂+3H₂=2NH₃；ΔH=-92 kJ

B.b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C.加入催化劑，該化學反應(yīng)放出的熱量增多

D.加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

3.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如右圖所示，下列表述中正確的是(　　 )

A.反應(yīng)的化學方程式為：2M=N

B.t₂時，正逆反應(yīng)速率相等

C.t₃時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.t₁時，N的濃度是M濃度的2倍